Avogadro’ s Lov og den Ideal Gas Law
Lad os gå tilbage til den Kinetiske Molekylær Teori for et øjeblik. Det hedder, at molekylerne i gasser er uendeligt små, og at alle gasmolekyler ved en given temperatur har nøjagtig den samme mængde kinetisk energi. Hvis du husker vores diskussion af rms-hastighed fra den kinetiske molekylære teori om gasser, er det derfor, tunge gasmolekyler rejser langsommere end lette ved enhver temperatur.,
Den mængde af en mole af enhver gas ved standard temperatur og tryk, kaldes den molære volumen.
disse egenskaber ved en gas fører os til en interessant konklusion. En mol af enhver gas har nøjagtigt det samme volumen under de samme temperaturbetingelser som en mol af enhver anden gas. Volumenet af en mol af en gas kaldes dets molære volumen.
mlns=”” > det kan ikke umiddelbart synes indlysende, hvorfor alle gasser skal have de samme molære volumener ved de samme temperaturer., Overvej dette: hvis trykket af en gas er lig med den kraft, der udøves af gaspartikler, der skubber på siderne af den beholder, den er opbevaret i, og volumenet af en gas afhænger af dens tryk (Boyle ‘ s Lov), er de molære volumener af hver gas den samme. Dette princip blev først forstået af Amadeo Avogadro, og kaldes normalt Avogadros lov.
- PV = nRT
Problem 4: Hvis min ovn har en volumen på 1.100 L, en temperatur på 250º C, og et tryk på 1,0 hæveautomat, hvor mange mol gas, betyder det holde?
P angiver pres (i enten hæveautomat eller kPa), V angiver volumen i liter, n er lig med antallet af mol af gassen, R er den ideelle gas konstant og T er temperaturen af gassen i Kelvin. Der er to mulige værdier for R, 8.,314 L kPa / mol K og 0.08206 L atm / mol K. den værdi, der anvendes i hvert problem, afhænger af den givne trykenhed. For eksempel, hvis tryk i atm, R vil være 0.08206 L atm/mol K.
Lad os se et eksempel på hvordan det fungerer:
Eksempel: Mit køleskab har et volumen på 1.100 L., Hvis temperaturen i køleskabet er 3,0 ° C og lufttrykket er 1,0 hæveautomat, hvor mange mol luft i mit køleskab?
den ideelle gas lov forklarer, hvorfor varmluftsballoner arbejde., Antallet af mol luft inde i ballonen vil være mindre end antallet af mol luft uden for ballonen, fordi luften inde i ballonen er varmere end udeluften. Fordi der er færre mol luft inde i ballonen end udenfor, er luftens masse i ballonen også mindre, hvilket får ballonen til at” flyde ” over den omgivende kolde luft.
- (1.0 atm)(1,100 L) = n (0.08206 L atm/mol K)(276 K)
- n= 49 mol
Uddrag fra The Complete Idiot ‘ s Guide til Kemi © 2003 af Ian Guch., Alle rettigheder forbeholdes, herunder retten til reproduktion helt eller delvist i enhver form. Bruges efter aftale med Alpha Books, medlem af Penguin Group (USA) Inc.for at bestille denne bog direkte fra udgiveren, besøg Penguin USA-websiteebstedet eller ring 1-800-253-6476. Du kan også købe denne bog på Amazon.com og Barnes & Noble.