Dette segment lad os diskutere den lov, konkret og flere dimensioner. Men før vi gør det, lad os få en hurtig gennemgang kort for at minde os om, hvorfor dette er vigtigt.,
Så vi er nødt til at huske, at materie er alt, hvad der optager plads og har masse, og også at loven om bevarelse af masse fortæller os, at reaktanternes masse er lig med massen af produkterne, fordi materien hverken oprettes eller ødelægges. Så når det er sagt, kan vi hoppe lige ind i loven om bestemte proportioner, som også undertiden kaldes loven om bestemt sammensætning afhængigt af hvad du ser på., Så hvad det hedder er, at uanset mængden indeholder en ren forbindelse altid de samme elementer i samme proportioner efter masse, og så bare at høre disse ord betyder sandsynligvis ikke rigtig meget, og så vil vi gøre et eksempel, som forhåbentlig vil kaste lidt lys over, hvad det betyder nøjagtigt.
så igen en påmindelse er, at loven om bevarelse af masse påføres forbindelser og massen af forbindelsen er lig med summen af masserne af de elementer, der udgør forbindelsen. Så husk en forbindelse er kun to elementer sammen., Så vand er en forbindelse, der er sammensat af brint og ilt. Så hvis vi vil, lad os anvende loven om bevarelse her baseret på massen for vand og lad os slags arbejde det ud. Så vi har et vandmolekyle, der består af to brintatomer og et iltatom. Så hvis vi husker fra det periodiske bord, vejer brint omkring 1.008 gram, ilt vejer omkring 16 gram. Så hvis vi har to brintatomer, betyder det, at massen er et gram hver, så vi har i alt to gram brint, og så har vi et iltatom, dens masse er 16 gram. Så vi har 16 gram ilt., Så det betyder, at den molære masse vand er 18 gram. Så er forholdet mellem brint og ilt derefter 1: 8.
Så lad os gå videre og tale om loven af flere andele, som er lidt mere vanskeligt, måske, og det er også kendt som Dalton ‘ s Lov, og så denne kommer til at spille en masse, når du laver støkiometri, så det er når du balancing ligninger, og forsøger at finde ud af, molar masser af forskellige stoffer, der er involveret i en reaktion., Så dette siger, at når et element kombineres med et andet for at danne mere end en forbindelse, er masseforholdene for elementerne i forbindelserne enkle hele medlemmer af hinanden. Igen betyder ordene sandsynligvis ikke meget, men lad os arbejde gennem et par eksempler og se, om det kaster noget lys.
Så her, lad os se på kulilte og kuldio .id. Så begge disse forbindelser er sammensat af de samme elementer. Carbonmono .id er sammensat af kulstof og ilt, kuldio .id er sammensat af kulstof og ilt, men klart, de har forskellige egenskaber., Fordi vi ved, at kuldio .id er noget, der er i vores luft og i vores kroppe, og vi indånder det, og det er fint. Imidlertid kan kulilte selv i temmelig små koncentrationer faktisk få dig til at IB] og dræbe dig. Så klart har de forskellige egenskaber. Så måske en af grundene til, at det er det, vi vil se her. Så i kulilte er O .ygen til kulstofforholdet 1:1. Så igen er den molære masse af ilt 16 gram, og massen af kulstof er 12 gram., Så hvis vi ser på kuldioxid, kulstof, ilt og kulstof-ratio er 2:1, så betyder det, at der er to oxygens for hver en carbon, så massen af ilt er 32 gram og massen af kulstof er stadig 12 gram. Så du ser her, at forholdene her, det er præcis to gange, hvad det var for kulilte. Så vi kan anvende den samme logik på forskellen mellem vand og hydrogenpero .id, H2O2. Så igen vand og hydrogen peroxid er både består af de samme elementer, så forbindelser af de samme elementer, brint og ilt i vand og brint og ilt i hydrogen peroxid.,
og så lad os se på brint til ilt-forholdet i vand er 2:1 og i Pero .id er det 2:2, eller man kan sige 1:1, Men til disse formål er det bare lidt lettere at tænke på det som 2:2. Så så er brintmassen igen et gram pr. brint, og du har to af dem. Så massen her er to gram til 16 gram ilt og derefter til brintoverilte, det er to gram brint til den samme grund, og ilt er 16 hver, så det gør masse her 32. Igen ser du, at forholdene, masseforholdene fungerer, at H2O2 er nøjagtigt det dobbelte af vand.,
Så dette er det grundlæggende i proportioner og gå videre og arbejde gennem nogle flere øvelsesproblemer, som du kan komme i gang med.