O Oxygenygen er et af de mest rigelige elementer på planeten Jorden og i universet. O oxygenygen har et atomnummer på otte, og den molære masse af O .ygen er cirka 15.9994. For at forstå, hvorfor det er vigtigt at kende o oxygenygens molære masse, skal vi først forstå, hvad molmasse er, og hvordan det vedrører beregninger i kemi.
Hvad er molmasse?
et kemisk stofs molmasse er den mængde masse, som en enkelt mol af dette stof har, den masse, som en mol af et givet stof besidder., Denne definition hjælper dog ikke meget, hvis du ikke ved, hvad en muldvarp er. En mol er en måleenhed, bruges til at måle mængden af et givet kemisk stof. Moles bruges af forskere til at holde styr på, hvor mange elementære enheder der er inden for en prøve af kemikalier. Elementære enheder er atomer eller molekyler. En mol har et ækvivalent antal elementære enheder til antallet af atomer, der findes inden for 12 g kulstof 12. Dette antal atomer er 6.022 10 10^23, og det kaldes Avogadros nummer.,
Avogadros nummer og muldvarpen er vigtige begreber inden for kemi. Kemiske interaktioner involverer milliarder af atomer, der interagerer med hinanden og bliver omarrangeret, men det er upraktisk at forsøge at repræsentere bevægelsen af milliarder atomer eller visualisere atomerne. Når det er sagt, har forskere stadig brug for en måleenhed, der er i stand til at repræsentere milliarder af elementære enheder. Ved at stå ind for 6.022 10 10^23 atomer muliggør mol beregninger, der involverer kemikalier., Vægten af stoffer sammenlignes med antallet af atomer inden for dette stof (som defineret af et antal mol), hvilket gøres, fordi vægten er ret let at holde styr på sammenlignet med antallet af atomer i den kemiske prøve.
når beregninger, der involverer to eller flere forskellige kemikalier, udføres, anvendes både mol og Avogadros nummer. Avogadros nummer skal bruges til at fortolke, hvordan kemikalierne interagerer med hinanden, og hvordan molekylerne i de kemiske prøver kombineres., Lad os se på et eksempel på, hvordan mol kan forenkle repræsentationen og beregningen af kemikalier. Et O oxygenygenatom og to hydrogenatomer kombineres for at skabe et molekyle vand, og derfor er et molvand lavet af en mol ilt og to mol hydrogen. Dette forhold kan repræsenteres som dette:
1 mol H2O = 2 6 6.022 10 1023 Hydrogen + 6.022.1023 O .ygen.
for kort at opsummere, vil massen, der tilhører en mol af et stof, være lig med molekylvægten af dette stof. For eksempel 18.,015 atommasseenheder sker for at være vandets molekylære vægt og vægten af et mol vand er ca 18.015 g.
Betydningen Af molvægt
Det er vigtigt at kende molar massen af et stof, fordi molar masse, der kan bruges til at oversætte mellem massen af materialet og antallet af mol i en prøve af et givet stof. Du kunne ikke direkte måle antallet af mol i en prøve uden at kende stoffets molmasse., Der er en bestemt masse, der eksisterer for hver mol af et stof, og derudover har hver ion eller atom af stoffet sin egen masse. I tilfælde af rent element vil elementets atommasse svare til den masse, der besiddes af et molekyle af dette element. Dette forhold gælder uanset hvordan beregningen udføres, uanset om beregningen udføres i atommasseenheder eller gram pr.
et stofs molære masse kan bestemmes ved at tage stoffets masse og dividere det med mængden., Resultatet af denne beregning er normalt angivet i gram pr. Den molære masse af Titan er cirka 47,88 g pr mol eller 47,8 atommasse enheder. På grund af forholdet mellem Avogadros tal og molar masse, kan det udledes, at for 7.88 g af titanium indeholder 6.022×10 til den 23 atomer af titanium.
den karakteristiske molære masse af et element svarer til atommassen i gram pr., En anden metode til bestemmelse af den molære masse af et stof tager den molære massekonstant, som er 1 g pr. Derefter skal du opsummere atomernes atommasse. Dette bør give dig den molære masse af en forbindelse, der består af forskellige slags atomer. Som et eksempel, hvis du skal finde ud af den molære masse af NaCl, skal du finde atommassen af både natrium og chlor. Atommassen af chlor er 35,45 g pr mol, mens atommassen af natrium er 22,99 g pr., Disse to masser kombineres for at få 58, 44 g pr.
Struktur Af Ilt
Oxygen er sit eget element, med en kemisk formel for blot et ilt-atom. Men når det findes i atmosfæren, er det mest almindelige form for O2, to O oxygenygenatomer kombinerer sammen. Denne dannelse kaldes diatomisk ilt.
I diatomiske ilt, de to ilt-atomer, der er bundet til hinanden via en specifik elektron konfiguration kendt som et spin-triplet., Spin-triplet-elektronkonfigurationen besidder en bindingsrækkefølge på to, og beskrivelser af denne binding refererer normalt til den som en dobbeltbinding. Spin-tripletbindingen kan også beskrives som en kombination af to tre-elektronbindinger og en enkelt to-elektronbinding. Jorden tilstand diatomiske ilt molekyle er triplet oxygen, bemærk, at triplet oxygen er ikke O3 eller ozon. O2-molekylet har en elektronkonfiguration bestående af to uparrede elektroner, der optager et par degenererede molekylære orbitaler. Bindingen af diatomisk ilt er svagere end den tredobbelte binding af diatomisk nitrogen., Nogle af de anti-bonding orbitaler er fyldt i en diatomisk nitrogenbinding, men alle de bindende molekylære orbitaler er fyldt.
O Physicalygens fysiske egenskaber
da vand har omkring et molekyle O2 for hver to molekyler N2, er nitrogen mindre opløseligt end ilt i vand. O oxygenygens vandopløselighed afhænger af vandets temperatur. Når vand omkring 20 C C kun opløser halvt så meget ilt, end når vandet er ved 0.C, opløses henholdsvis 7,6 mg/l versus 14,6 mg/L., Ved en standardatmosfære og 25.C er der omkring 6, 04 mL ilt for hver liter ferskvand. 4, 95 mL pr. liter ilt under de samme atmosfæriske forhold.
Oxygen fryser ved 54.36 K (-218.79 °C, -361.82 °F), mens det kondenserer på 90.20 K (-182.95 °C, -297.31 °F). I både dets faste og flydende former har ilt en lyseblå farve, som er resultatet af absorptionen af røde bølgelængder.
kemiske egenskaber af O Oxygenygen
O Oxygenygen er lugtfri, smagløs og farveløs., og ilt i atmosfæren dannes ved regelmæssige / standard Tryk og temperaturer. O .ygen er et ikke-metallisk element, og på det periodiske bord er det medlem af chalcogengruppen. O .ygen er også meget reaktiv og danner forbindelser med de fleste andre elementer meget let. Ud af alle de reaktive elementer har ilt den næsthøjeste elektronegativitet, der kun slås ud af fluor. O .ygen er også et stærkt o .idationsmiddel. Efter elementerne helium og hydrogen er ilt det mest rigelige element i universet., O .ygen udgør også ca.halvdelen af jordens skorpe, og med hensyn til masse er det det mest rigelige element i skorpen.
da frit ilt er meget kemisk reaktivt, vises det ikke på Jorden bortset fra gennem det fotosyntetiske system udført af levende organismer. Det elementære ilt produceres af planter, der bruger solens og vandets energi til at skabe brugbar energi til sig selv. Det menes, at ca 2.,For 5 milliarder år siden var diatomisk ilt lige begyndt at akkumulere i atmosfæren, drevet af udseendet af fotosyntetiske organismer.
anvendelser for O Oxygenygen
O Oxygenygen anvendes på mange forskellige måder. Det bruges af både biologiske systemer til at generere energi og af mennesker til forskellige medicinske og industrielle formål. Med hensyn til biologiske anvendelser til ilt bruger mitokondrierne i cellen ilt til at hjælpe med dannelsen af adenosintrifosfat eller ATP., Dette sker under en proces kendt som O .idativ phosphorylering, og denne proces er kritisk for skabelsen af den energi, som cellen skal fungere. Nogle arter af reaktivt ilt, såsom hydrogenpero .id eller H2O2 og supero .id 02-negativet, er biprodukter fra brugen af ilt i levende celler.
Med hensyn til medicinsk brug af ilt udføres o .ygenbehandling for at øge iltindholdet i en persons blod og kredsløbssystem., Den øgede mængde ilt i blodet mindsker belastningen placeret på hjertet, da det reducerer blodgennemstrømningsmodstanden, der ledsager mange lungesygdomme. Af denne grund er O oxygenygenbehandling ofte anvendes til behandling af visse typer af hjertesygdomme som kongestiv hjertesvigt samt lungebetændelse og emfysem. Visse højtryks o oxygenygenkamre kaldet hyperbariske kamre, øger o .ygentrykket omkring et individ, hjælper individet med at indånde ilt. Disse hyperbariske kamre bruges normalt i miljøer med lavt ilt.