SMELTEPUNKT: 1,552°C
KOGEPUNKT: 3,760°C
DENSITET : 12,0 g/cm 3
MEST ALMINDELIGE IONER : 2 Pd+
element, palladium blev isoleret og identificeret af William holdere længere i 1803. Dets navn kommer fra asteroiden Pallas. (Pallas var et andet navn for Athena, den græske gudinde for visdom.) Palladium i ren form findes ikke i naturen., Forberedelsen af elementet sker via en række reaktioner. Platinmetalmalmkoncentrater (65% af dem kommer fra Merensky-revet i Sydafrika) behandles med A Regua regia (hvilket giver kobber og nikkel som biprodukter). Opløsningerne, der indeholder H 2 PdCl 4 med platin – og guldkomplekser, behandles med fecl 2 (som udfælder guld) og derefter med overskud af NH 4 OH efterfulgt af HCl for at udfælde det urene . Denne forbindelse renses ved opløsning i NH 4 OH og udfældning med HCl. Den rene antændes til palladiummetal.,
Palladiummetal, som platinmetal, er sølvfarvet og skinnende og har formbare og duktile egenskaber. Det har ansigtet-centreret kubisk krystal struktur. Det danner en fluor, PdF 4 (teglrød), og andre halogenider: PdF 2 (bleg violet), α -PdCl 2 (mørk rød), PbBr 2 (rød og sort), og PdI 2 (sort). PD metal kan absorbere op til 935 gange sit eget volumen hydrogenmolekyler. Når sammensætningen når omkring PdH 0,5, bliver stoffet en halvleder.
Palladium kan danne komplekser i en række o .idationstilstande. Tabel 1 indeholder nogle eksempler.,
Palladium har omfattende anvendelse som katalysator i hydrogenerings-og dehydrogeneringsreaktioner på grund af dets kombinationskapacitet med hydrogen. Palladiumfilm bruges som elektriske kontakter i stik. Palladium-sølv og palladium-nikkellegeringer bruges til at erstatte guld i smykker.
| Oxidation states | Complexes |
| (0) | K 4 (yellow) |
| (I) | x (reddish-violet) |
| (II) | Na 2 |
| (IV) | K 2 (bright yellow) |