Titreringslaboratorium: NaOH med standardiseret opløsning af KHP

for at standardisere en natriumhydro .id (NaOH) opløsning mod en primær standardsyre ved anvendelse af phenolphthalein som indikator.

Variabler

Uafhængige variabler

Masse af KHP (mKHP) Hjælpe os med Brødføde og Uddanne Børnene ved at Uploade Dit Gamle Essays, Noter eller Opgaver! Det tager sekunder!, Vi er på udkig efter tidligere essays og opgaver, som du aced! Vi vil gennemgå og sende dem på vores hjemmeside. Annonceindtægter bruges til at hjælpe med at fodre, klæde og sende børn fra udviklingslande til skole.,f02b16d”>

Udstyr

1. 2 g KHP
2. To 100 cm3 Bægre (En for at gøre den KHP løsning, en til at hælde NaOH i burette)
3. 1 Digital Balance (op til 2 decimalers nøjagtighed)
4. 1 Omrøring stang
5. 1 Tragt
6. 100 cm3 målekolbe
7. 100 ml destilleret vand
8. Konisk kolbe
9. Phenolphtalein
10. 100 cm3 burette
11. Natriumhydroxid

Kvalitative Data

Kalium Brint Phthalat ( som nævnt i det eksperiment, som KHP) var et skørt, hvidt, krystallinsk stof., Krystallerne krævede intens omrøring, før det kunne opløses i vand. Den resulterende sure opløsning var gennemsigtig med en lille mængde uopløste granuler af KHP. Da den gennemsigtige NaOH-opløsning kom i kontakt med gennemsigtig phenolphthalein i KHP-opløsningen, blev den lyserød, som ved omrystning blev gennemsigtig. Imidlertid, som NaOH blev tilføjet yderligere, der kom et punkt, hvor ingen mængde omrøring ændrede den lyserøde farve.,

Formulae

Uncertainties

Stoichiometric Calculations

Moles (nvf) of KHP in volumetric flask = mKHP/MKHP where MKHP is the Molar Mass of KHP (204.,22 g)

KHP i 100 cm3 målekolbe = n/V

Mol KHP i 10 cm3 af løsning, hvor V er en given mængde vand

konisk kolbe (ncf) = KHP x V

Generelle Formler

n = m/m mol

1 x V1 = 2 x V2

Volumen af NaOH tilføjet = Afsluttende Bind – Oprindelige Volumen

hvor

n er antal mol af KHP

m er massen af KHP i gram

M er molvægt i g

V er rumfanget i cm3

KHP = (n/V) mol dm-3 = (0.00974/0.1) mol dm-3 = 0.0974 mol dm-3

Hvor KHP er koncentrationen af KHP Syre.,

eksempel på Beregninger

Antallet af mol af KHP i 2.00 gram = (m/m) = (2/204.22) mol = 0.00979 mol

KHP = n/V = (0.00979/0.1) mol dm-3

Antallet af mol af KHP i spring på 0,01 dm3 af løsning i konisk kolbe = x V

= 0.0979 x 0,01 = 9.79 x 10-4 mol.

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

Muldvarp ratio = 1 KHP:1NaOH

Fra mol-forhold, antallet af mol NaOH = 0.00979 mol.

NaOH = n/v = (0, 00979 / 0, 0950) = 0.,103 mol dm-3 (cm3 er omdannet til dm3)

Raw-Data

Lab 1: Forberedelse af KHP Syre

vægt Vægt af båd vejer, før du tilføjer KHP = 2.67 g

Vægt vejer båd med KHP = 4.67 g

vægt Vægt af båd vejer efter overførsel = 2.68 g

Molar Masse (M) af KHP = 204.22 g

Volumen (V) af vand = 100 cm3 = 0.1 dm3

Masse af KHP Transfer = Vægt vejer båd med KHP – Vægt, som vejer båden efter overførsel

= (4.67 − 2.68) g = 1.99 g.,

Lab 2 : Standardisering af NaOH opløsning

*Første bind er den indledende læsning af burette og sidste bind er læsning efter tilsætning af NaOH opløsning

Beregninger

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

Muldvarp ratio = 1 KHP: 1NaOH

Fra mol-forhold, antallet af mol NaOH = 0.00974 mol

Usikkerhed Beregninger

Data, Analyse og Konklusion

En eksperimentel fejl, som resulterede i læsninger i strid med litteraturen værdi var på grund af menneskelige fejl., Denne fejl skyldtes, at overskydende natriumhydro .id kunne strømme, hvilket fik KHP-opløsningen til at blive pinker, end den burde have. Dette kan have forårsaget nogle afvigelser, fordi mængden af tilsat natriumhydro .id var overskydende. Den teoretiske værdi af NaOH, der skal hældes var 9,50 cm3, og mere eller mindre end 0,1 cm3 af denne værdi. Det beløb, jeg tilføjede i gennemsnit, var imidlertid 10, 4 cm3, hvilket antyder, hvorfor løsningen blev usædvanligt mørkrosa som antaget at være lyserød.

den teoretiske værdi af Natriumhydro .idet, som forventedes anvendt, var 9,50 cm3., Der har imidlertid været en afvigelse på 0,9 cm3, hvilket er signifikant, men ikke højt. Den resulterende procentvise fejl ud af denne afvigelse er:

Der er næsten en 1% afvigelse. Med en værdi på 9,50 cm3 og en masse på 2 gram skulle koncentrationen af NaOH have været 0,103 mol, men den værdi, jeg opnåede på grund af den overdrevne afvigelse, gav mig 0,0937 mol. Den procentfejl, der er resultatet, er:

9.03% er langt en betydelig fejl, der er resultatet af en lille fejl i lydstyrken. En anden fejl skyldtes afvigelsen i massen af KHP. 2.,00 Gram var det beløb, der forventes at blive taget, men det eksperimentelle beløb var 1,99 gram. Dette, der kun var 0, 01 gram af den forventede værdi, kunne imidlertid kun have udgjort en meget lille del af fejlen. Dette betyder, at på grund af systematisk fejl er min nøjagtighed faldet med 9, 03%, hvilket, selvom det ikke er højt, er en ganske afvigelse i nøjagtigheden.

afvigelsen i lydstyrken er imidlertid ikke den eneste indikator for mærkbare systematiske fejl. Mængderne af NaOH brugt op viser betydelige udsving. For eksempel brugte jeg i forsøg 1 11.0 cm3 NaOH, hvilket er 1.50 cm3 off 9.,50 cm3, og i mit Grove forsøg var det anvendte volumen 9,9 cm3, og i forsøg 2 var mængden brugt op 10,4 cm3. Forskellen mellem disse datasæt indikerer, at den systematiske fejl ved at lade KHP-løsningen blive for bleg resulterede i mærkelige udsving. Disse udsving forårsagede 0.95% fejlen.

den procentvise usikkerhed beregnet af koncentrationen af NaOH var 2,57%, hvilket indikerer, at præcisionsniveauet, selvom det ikke var lavt, kunne have været bedre. Den forventede % usikkerhed var 0,500%, og den usikkerhed jeg opnåede var 0,503%., Også % usikkerheden af volumenet af NaOH var ±1,05%, idet værdien af 9,50 cm3. På grund af mangler i rå dataværdier taget fra systematiske fejl har der derfor også været en afvigelse i usikkerhed, hvilket indikerer virkningen af metodiske mangler. Usikkerheden på 2,57% indikerer, at mine værdier var korrekte op til ±2,57%.

samlet set har de opnåede data, selvom de ikke er helt unøjagtige, ikke været så nøjagtige, som de kunne have været. Disse fejl kunne undgås.,

Evaluation

Weakness	Impact	Improvement
Allowing the KHP solution to become too pink.	Due to excessive NaOH, there were accuracy issues in the calculation of the concentration was inaccurate.,	når opløsningen begynder at blive mørkrosa pludseligt, skal du straks reducere strømmen af NaOH fra buretten, og efter at den lyserøde ikke længere kan fjernes, skal du slukke for forsyningen. Denne måde, kan vi undgå overskydende NaOH fra at blive tilføjet
Unøjagtighed i massen af KHP	Under 1.99 gram, som formodes at 2.00 gram, ville have resulteret i en unøjagtighed af titrering, fordi procent usikkerhed var mere, var mere, da jeg tog 1.99 gram.	mål KHP nøjagtigt.,
at tillade KHP at strømme langs de indvendige vægge af den koniske kolbe	dette ville have resulteret i unøjagtigheder. NaOH har muligvis ikke reageret med den nøjagtige mængde KHP, der forventes.	sørg for, at den koniske kolbe er direkte under pipetten uden kontakt med de indvendige vægge for at få et mere præcist mål for lydstyrken.