| Iron(II) oxide | |
|---|---|
| Other names | ferrous oxide ferrous iron |
| Identifiers | |
| CAS number | 1345-25-1 |
| Properties | |
| Molecular formula | FeO |
| Molar mass | 71.85 g/mol |
| Density | 5.7 g/cm³ |
| Melting point |
1370 °C (1643.,15 K) |
| Boiling point |
3414 °C (3687.15 K) |
| Solubility in water | Insoluble |
| Hazards | |
| Main hazards | pyrophoric |
| Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa) Infobox references |
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Iron(II) oxide, also known as ferrous oxide or ferrous iron, is one of the iron oxides., Es un polvo de color negro con la fórmula química FeO. Consiste en el elemento químico hierro en el estado de oxidación de 2 unido al oxígeno. Su forma mineral se conoce como wüstite. El óxido de hierro (II) no debe confundirse con el óxido, que generalmente consiste en óxido de hierro(III) hidratado (óxido férrico). El óxido de hierro(II) es un ejemplo de un compuesto no estequiométrico y la relación de los elementos hierro y oxígeno puede variar, las muestras son típicamente deficientes de hierro con composiciones que van desde Fe0.84O a Fe0.95o.,
preparación
FeO se puede preparar calentando hierro (II) oxalato en vacío:
FeC2O4 → FeO + CO + CO2
el polvo negro se puede hacer menos reactivo calentando. La muestra calentada se apaga para evitar la desproporción.El FeO estequiométrico se puede preparar calentando Fe0. 95o con hierro metálico a 770°C y 36kbar.,
reacciones
FeO es termodinámicamente inestable por debajo de 575°c, desproporcionando al metal y Fe3O4:
4feo → Fe + Fe3O4
Estructura
el óxido de hierro (II) adopta la estructura cúbica de sal de roca, donde los átomos de hierro están coordinados octaédricamente por átomos de oxígeno y los átomos de oxígeno coordinados octaédricamente por átomos de hierro. La no estequiometría ocurre debido a la facilidad de oxidación de FeII a FeIII reemplazando efectivamente una pequeña porción de FeII con dos tercios de su número de FeIII, que ocupan posiciones tetraédricas en la red de óxido empaquetada.,
por debajo de 200 ° K hay un cambio menor en la estructura que cambia la simetría a romboédrica y las muestras se vuelven antiferromagnéticas.
utiliza
el óxido de hierro(II) se utiliza como pigmento. Está aprobado por la FDA para su uso en cosméticos y se utiliza en algunas tintas de tatuaje.
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