para estandarizar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) contra un ácido estándar primario utilizando fenolftaleína como indicador.
Variables
| variables Independientes | Masa de KHP (mKHP)
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equipo
- 2 g de KHP
- dos vasos de precipitados de 100 cm3 (uno para hacer la solución de KHP, otro para verter NaOH en la bureta)
- 1 balanza Digital (hasta 2 decimales de precisión)
- 1 Varilla de agitación
- 1 embudo
- matraz aforado de 100 cm3
- 100 ml de agua destilada
- matraz cónico
- fenolftaleína
- Bureta de 100 cm3
- hidróxido de sodio
datos cualitativos
El hidrogenoftalato de potasio ( referido en el experimento como KHP) era una sustancia quebradiza, blanca y cristalina., Los cristales requerían una agitación intensa antes de que pudieran disolverse en agua. La solución ácida resultante era transparente, con una pequeña cantidad de gránulos no disueltos de KHP. A medida que la solución transparente de NaOH entró en contacto con la fenolftaleína transparente en la solución de KHP, se volvió rosa, que al agitarla se volvió transparente. Sin embargo, como NaOH se añadió más, llegó un punto en que ninguna cantidad de agitación cambió el color rosa.,
Formulae
Uncertainties
Stoichiometric Calculations
Moles (nvf) of KHP in volumetric flask = mKHP/MKHP where MKHP is the Molar Mass of KHP (204.,22 g)
KHP en un matraz aforado de 100 cm3 = n/V
Moles de KHP en 10 cm3 de solución en donde V es un volumen dado de agua
matraz cónico (ncf) = KHP x V
General Fórmulas
n = m/M mol
1 x V1 = 2 x V2
el Volumen de NaOH añadido = Volumen Final – Inicial de Volumen
donde
n es el número de moles de KHP
m es la masa de KHP en gramos
M es la masa Molar en gramos
V es el volumen en cm3
KHP = (n/V) mol dm-3 = (0.00974/0.1) mol dm-3 = 0.0974 mol dm-3
Donde KHP es la concentración de KHP Ácido.,
cálculos de muestra
número de moles de KHP en 2.00 gramos = (m/M) = (2/204.22) mol = 0.00979 mol
KHP = n/v = (0.00979/0.1) mol dm-3
número de moles de KHP en 0.01 dm3 de solución en matraz cónico = x V
= 0,0979 x 0,01 = 9,79 x 10-4 mol.
KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4
mol ratio = 1 KHP:1naoh
de Mol ratio, número de moles de NaOH = 0.00979 mol.
NaOH = n / V = (0,00979/0,0950) = 0.,103 mol dm-3 (cm3 se convierte en dm3)
datos brutos
laboratorio 1: Preparación de ácido KHP
Peso del barco de pesaje antes de agregar KHP = 2.67 g
Peso del barco de pesaje con KHP = 4.67 g
Peso del barco de pesaje después de la transferencia = 2.68 g
masa Molar (M) de KHP = 204.22 g
volumen (V) de agua = 100 cm3 = 0.1 dm3
masa de transferencia de KHP = peso del barco de pesaje con KHP – peso del barco de pesaje después de la transferencia
= (4.67 − 2.68) g = 1.99 g.,
Lab 2 : estandarización de la solución de NaOH
*el volumen inicial es la lectura inicial de la bureta y el volumen final es la lectura después de agregar la solución de NaOH
cálculos
KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4
mol ratio = 1 KHP: 1naoh
de Mol ratio, número de moles de NaOH = 0.00974 mol
cálculos de incertidumbre
análisis de datos y conclusión
un defecto experimental que resultó en lecturas inconsistentes con el valor de la literatura se debió a un error humano., Este defecto se debió a permitir que el exceso de hidróxido de sodio fluyera, causando que la solución de KHP se volviera más rosada de lo que debería. Esto podría haber causado algunas desviaciones porque el volumen de hidróxido de sodio añadido era excesivo. El Valor teórico de NaOH a ser vertido fue de 9,50 cm3, y más o menos de 0,1 cm3 de ese valor. Sin embargo, la cantidad que agregué en promedio fue de 10.4 cm3, lo que sugiere por qué la solución se volvió inusualmente rosa oscuro como se supone que es rosa claro.
el Valor teórico del hidróxido de sodio que se esperaba utilizar fue de 9,50 cm3., Sin embargo, ha habido una desviación de 0,9 cm3, que es significativa, pero no Alta. El error porcentual resultante de esta desviación es:
hay casi un 1% de desviación. Tomando el valor de 9.50 cm3 y la masa de 2 gramos, la concentración de NaOH debería haber sido de 0.103 mol, pero el valor que obtuve debido a la desviación excesiva me dio 0.0937 mol. El porcentaje de error que ha resultado es:
9.03% es, con mucho, un error significativo que ha resultado de un pequeño error en el volumen. Otro error fue causado por la desviación en la masa de KHP. 2.,00 gramos era la cantidad que se esperaba tomar, pero la cantidad experimental fue de 1.99 gramos. Sin embargo, esto, siendo solo 0.01 gramos del valor esperado, solo podría haber constituido una porción muy pequeña del error. Esto significa que debido a un error sistemático, mi precisión ha caído en un 9,03%, lo que, aunque no es alto, es una desviación en la precisión.
la desviación en el volumen, sin embargo, no es el único indicador de errores sistemáticos notables. Los volúmenes de NaOH usados muestran fluctuaciones significativas. Por ejemplo, en el ensayo 1, usé 11.0 cm3 de NaOH, que es 1.50 cm3 de 9.,50 cm3, y en mi ensayo en bruto, el volumen utilizado fue de 9,9 cm3 y en el ensayo 2, la cantidad utilizada fue de 10,4 cm3. La diferencia entre estos conjuntos de datos indica que el error sistemático de permitir que la solución KHP se volviera demasiado pálida resultó en fluctuaciones extrañas. Estas fluctuaciones causaron el error del 0,95%.
el porcentaje de incertidumbre calculado de la concentración de NaOH fue de 2,57%, lo que indica que el nivel de precisión, aunque no bajo, podría haber sido mejor. El % de incertidumbre esperado que se esperaba fue de 0,500%, y la incertidumbre que obtuve fue de 0,503%., Además, el % de incertidumbre del volumen de NaOH fue ±1,05%, tomando el valor de 9,50 cm3. Por lo tanto, debido a fallas en los valores de datos brutos tomados de errores sistemáticos, también ha habido una desviación en la incertidumbre, lo que indica el impacto de fallas metódicas. La incertidumbre de 2,57% indica que mis valores fueron exactos hasta dentro de ±2,57%.
En general, los datos obtenidos, aunque no del todo inexactos, no han sido tan precisos como podrían haber sido. Estos errores eran evitables.,
Evaluation
| Weakness | Impact | Improvement |
| Allowing the KHP solution to become too pink. | Due to excessive NaOH, there were accuracy issues in the calculation of the concentration was inaccurate., | cuando la solución comienza a convertirse en rosa oscuro abruptamente, reduzca inmediatamente la velocidad de flujo de NaOH desde la bureta, y después de que el rosa ya no se pueda eliminar, cierre el suministro. De esta manera, evitamos que el exceso de NaOH se agregue |
| inexactitud en la masa de KHP | tomar 1.99 gramos como se supone que 2.00 gramos habría resultado en una inexactitud de la titulación, porque el porcentaje de incertidumbre era más era más cuando Tomé 1.99 gramos. | mide KHP con precisión., |
| permitiendo que el KHP fluya a lo largo de las paredes internas del matraz cónico | esto habría dado lugar a inexactitudes. El NaOH puede no haber reaccionado con la cantidad exacta de KHP esperada. | asegúrese de que el matraz cónico esté directamente debajo de la pipeta, sin contacto con las paredes internas, para obtener una medida más precisa del volumen. |
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