Este segmento vamos a discutir la Ley de proporciones definidas y múltiples. Pero antes de hacer eso, hagamos una breve revisión para recordarnos por qué esto es importante.,
así que necesitamos recordar que la materia es cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa y también que la Ley de conservación de la masa nos dice que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos porque la materia no se crea ni se destruye. Dicho esto, podemos saltar directamente a la Ley de proporciones definidas que a veces también se llama la Ley de composición definida, dependiendo de lo que estés mirando., Así que lo que dice es que independientemente de la cantidad de un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos en las mismas proporciones por masa y por lo que sólo escuchar esas palabras probablemente no significa mucho y por lo que vamos a hacer un ejemplo que con suerte arrojará un poco de luz sobre lo que significa exactamente.
así que de nuevo un recordatorio es que la Ley de la conservación de la masa se aplica a los compuestos y la masa del compuesto es igual a la suma de las masas de los elementos que componen el compuesto. Así que recuerde que un compuesto es sólo dos elementos juntos., Así que el agua es un compuesto que está compuesto de hidrógeno y oxígeno. Así que si vamos a, vamos a aplicar la Ley de conservación aquí basado en la masa de agua y vamos a tipo de trabajo que hacia fuera. Así que tenemos una molécula de agua que está compuesta de dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Así que si recordamos de la Tabla periódica, el hidrógeno pesa unos 1.008 gramos, el oxígeno pesa unos 16 gramos. Así que si tenemos dos átomos de hidrógeno significa que la masa es de un gramo cada uno, así que tenemos un total de dos gramos de hidrógeno y luego tenemos un átomo de oxígeno, su masa es de 16 gramos. Así que tenemos 16 gramos de oxígeno., Eso significa que la masa molar de agua es de 18 gramos. Así que entonces la relación de hidrógeno a oxígeno es entonces 1: 8. así que vamos a seguir adelante y hablar de la Ley de múltiples proporciones, que es un poco más difícil tal vez y también se conoce como la Ley de Dalton y así que esto entra en juego mucho cuando estás haciendo estequiometría por lo que es cuando estás equilibrando ecuaciones, y tratando de averiguar masas molares de diferentes compuestos que están involucrados en una reacción., Así que esto establece que cuando un elemento se combina con otro para formar más de un compuesto, las proporciones de masa de los elementos en los compuestos son simples miembros enteros uno del otro. Una vez más, las palabras probablemente no significan mucho, pero vamos a trabajar a través de un par de ejemplos y ver si eso arroja algo de luz.
así que aquí, vamos a ver el monóxido de carbono y dióxido de carbono. Así que ambos compuestos están compuestos de los mismos elementos. El monóxido de carbono se compone de carbono y oxígeno, el dióxido de carbono se compone de carbono y oxígeno, pero claramente, tienen diferentes propiedades., Porque sabemos que el dióxido de carbono es algo que está en nuestro aire y en nuestros cuerpos y lo respiramos y está bien. Sin embargo, el monóxido de carbono, incluso en concentraciones bastante pequeñas, puede causar que usted se vea afectado y lo mate. Así que claramente tienen propiedades diferentes. Así que tal vez una de las razones por las que es lo que vamos a ver aquí. Así que en el monóxido de carbono, la relación oxígeno / carbono es 1: 1. Así que de nuevo la masa molar de oxígeno es de 16 gramos y la masa de carbono es de 12 gramos., Entonces si nos fijamos en el dióxido de carbono, el carbono oxígeno a Carbono relación es 2:1, por lo que significa que hay dos oxígenos para cada uno de carbono por lo que la masa de oxígeno es de 32 gramos y la masa de carbono es todavía 12 gramos. Así que ven aquí, que las proporciones aquí, es exactamente dos veces lo que era para el monóxido de carbono. Así que podemos aplicar la misma lógica a la diferencia entre el agua y el peróxido de hidrógeno, H2O2. Así que de nuevo el agua y el peróxido de hidrógeno son ambos compuestos de los mismos elementos, por lo que compuestos de los mismos elementos hidrógeno y oxígeno en el agua y el hidrógeno y el oxígeno en el peróxido de hidrógeno., así que veamos la relación hidrógeno / oxígeno en el agua es 2:1 y en el peróxido es 2:2 o se podría decir 1:1 pero para estos propósitos es un poco más fácil pensar en ello como 2: 2. Entonces la masa de hidrógeno de nuevo es un gramo por hidrógeno y tienes dos de ellos. Así que la masa aquí es de dos gramos a 16 gramos de oxígeno y luego para el peróxido, son dos gramos de hidrógeno por la misma razón y el oxígeno es 16 cada uno por lo que hace que la masa aquí 32. Una vez más ves que las relaciones, las relaciones de masa funcionan, que H2O2 es exactamente el doble de la del agua.,
así que esto es lo básico de las proporciones y seguir adelante y trabajar a través de algunos problemas de práctica más que usted puede ponerse al día en eso.