una molécula se define como un grupo eléctricamente neutro de dos o más átomos conectados por enlaces químicos. Aquí hay ejemplos de moléculas y un vistazo a la diferencia entre moléculas, compuestos e iones.
Atom vs Molécula
Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento. Todos los átomos de un solo elemento contienen el mismo número de protones., Los átomos no pueden dividirse aún más usando ningún método químico. En contraste, una molécula es la unidad de una sustancia pura. Una molécula consiste en más de un átomo. Una molécula dada tiene una composición constante, lo que significa que la proporción de átomos diferentes es siempre la misma. Moléculas idénticas también muestran las mismas propiedades químicas. A diferencia de los átomos, las moléculas pueden romperse por reacciones químicas. Romper todos los enlaces químicos en una molécula resulta en una colección de átomos.,
ejemplos de moléculas
una molécula puede consistir en dos o más átomos de un solo elemento o átomos de diferentes elementos. Estos son algunos ejemplos de moléculas:
tipos de moléculas
Las moléculas se clasifican de acuerdo con su composición:
- molécula diatómica – una molécula diatómica consta de solo dos átomos. Estos pueden ser átomos de un solo elemento (homonuclear) o átomos de diferentes elementos (heteronuclear). O2 es un ejemplo de un molculo diatómico homonuclear. El HCl es un ejemplo de molécula diatómica heteronuclear.,
- molécula Poliatómica-una molécula poliatómica consta de más de dos átomos. La glucosa (C6H12O6) y el agua (H2O) son ejemplos de moléculas poliatómicas.
- Macromolécula-una macromolécula es una molécula muy grande, que a menudo consiste en subunidades. Las proteínas y el ADN son ejemplos de macromoléculas.
otra forma de clasificar las moléculas es por sus enlaces químicos.
- molécula covalente-las moléculas covalentes consisten en átomos conectados por enlaces químicos covalentes. Las moléculas covalentes consisten en nometales., En una molécula covalente pura, los átomos tienen los mismos valores de electronegatividad. Ejemplos de moléculas covalentes puras son H2 y O3. En las moléculas covalentes polares, los átomos tienen valores de electronegatividad ligeramente diferentes. Ejemplos de moléculas covalentes polares son el agua (H2O) y el ácido clorhídrico (HCl).
- molécula iónica-las moléculas iónicas consisten en metales y no metales (con algunas excepciones). El catión (primera parte de la molécula) y el anión (segunda parte de la molécula) tienen valores de electronegatividad muy diferentes., Las moléculas iónicas muestran una polaridad extrema, pero generalmente cuando alguien habla de una molécula polar, se refieren a una molécula covalente polar. Ejemplos de moléculas iónicas incluyen sal (NaCl), acetato de amonio (nh4ch3co2 – un compuesto iónico que consiste solo en no metales), e hidróxido de sodio (NaOH).
la Diferencia Entre una Molécula y un Compuesto
Un compuesto que consiste de dos o más elementos unidos por enlaces químicos. el agua (H2O)y el ácido clorhídrico (HCl) son compuestos., El gas hidrógeno (H2) y el ozono (O3) son moléculas, pero no compuestos. Todos los compuestos son moléculas pero no todas las moléculas son compuestos.
diferencia entre una molécula y un Ion
una molécula es eléctricamente neutral. El número total de protones y electrones es el mismo. Un ion contiene un número diferente de protones y electrones. Si hay más protones, el ion lleva una carga positiva. Si hay más electrones, el ion lleva una carga negativa. Un ion puede comenzar como un átomo (O2-) o una molécula (H3O+)., Puedes distinguirlo de una molécula porque siempre tiene un superíndice + o – para su carga.
¿qué no es una molécula?
ejemplos de sustancias que no son moléculas son átomos e iones:
- H (átomo de hidrógeno)
- Ag (átomo de plata)
- PO4– (ion fosfato)
Además, las aleaciones tampoco son exactamente moléculas o compuestos. Esto se debe a que una aleación consiste en una mezcla de metales y no metales. Los elementos pueden formar algunos enlaces químicos, pero no se asocian en una relación mol fija.