Kationit ja anionit ovat kaksi tyyppisiä ioneja. Ioneilla on sähkövarauksen epätasapaino, eli ne sisältävät eri määrän protoneja ja elektroneja. Kationi on positiivinen sähkövaraus, ja on enemmän protoneja kuin elektroneja. Anioneilla on negatiivinen sähkövaraus ja niillä on enemmän elektroneja kuin protoneilla., Neutronit ovat sähköisesti neutraaleja, joten niiden lukumäärä määrittää isotoopin, mutta sillä ei ole vaikutusta siihen, onko jokin kemiallinen laji ioni.
tarkemmin Kationeja
Kationeja ovat ioneja, joilla on positiivinen varaus. Sana ”kation” tulee kreikan sanasta ánō, joka tarkoittaa ”ylös”.”Esimerkkejä kationeja ovat:
- Hopea: Ag+
- Hydronium: H3O+
- Ammonium -: NH4+
Koska elektroni on poistettu muodostaa kationi, ointi atomin voi olla pienempi kuin neutraali atomi., Tämä johtuu siitä, että yhden tai useamman elektronin irrottamiseen saattaa liittyä kokonaisen elektronikuoren poistaminen.
tarkemmin Anionit
Anionit ovat ionien negatiivinen varaus. Sana ”anion”tulee kreikan sanasta Káto, joka tarkoittaa ”alas.”Esimerkkejä anionit ovat:
- Hydroksidi-anioni: OH–
- Oksidi anioni: O2-
- Sulfaatti anioni: SO42-
Elektronit ovat lisätty muodostavat anioneja, joten ne voi olla suurempi kuin neutraalien atomien jos toinen elektroni kuori muotoja.,
Muista Kationi ja Anioni
On olemassa pari yksinkertaisia lyhenteitä käytetään muistaa, kationi on positiivinen ja anioni on negatiivinen. Ensin voit käyttää sanojen kirjaimia. ”Kationissa” oleva ” t ” on kuin plusmerkki. Sanan ”anion” kirjaimet voivat tarkoittaa ”negatiivista Ionia.”Sanaleikki eron muistamiseksi on” kationit ovat Pawsitiivisia.”
Kirjoittaa Kemiallisia Kaavoja
kemiallinen kaava yhdisteen on aina kirjoitettu kationi ensin, sitten anioni. Esimerkiksi Na on kationi ja Cl on anioni vuonna NaCl (ruokasuola)., Sama yleissopimus koskee kemiallisia nimiä. Pöytäsuolan Kemiallinen nimi on natriumkloridi. Tämä toimii myös polyatomisille ioneille. Ammoniumhydroksidi on NH4OH, jossa NH4+ on kationi ja OH – on anioni.
Kationeja ja Anioneja Jaksollisen
Teknisesti mikä tahansa atomi tai molekyyli voi muodostaa sekä kationeja ja anioneja. Esimerkiksi vetyatomi on yleensä +1 hapettumista, mutta joskus se saa elektronin ja on -1 veloituksetta! Tästä huolimatta metallit muodostavat yleensä kationeja, kun taas epämetaalit muodostavat yleensä anioneja., Toisin sanoen jaksollisen järjestelmän vasemmalla puolella olevat alkuaineet muodostavat yleensä kationeja, kun taas oikealla puolella olevat muodostavat anioneja. Jalokaasut ovat poikkeus. Ne ovat riittävän vakaita, etteivät ne muodosta helposti anioneja tai kationeja. Tietyt ryhmät, jaksollisen muodossa ominaisuus ioneja:
Dianions, Dications, ja Zwitterions
On olemassa erityisiä nimiä tiettyjä ioneja. A -2-varauksinen ioni on anioni, jota kutsutaan myös dianioniksi. Ioni, jolla on +2 varaus, on kationi, jota kutsutaan myös diktioksi., Zwitterioniksi kutsutaan neutraalia molekyyliä, jolla on positiivisen varauksen alue ja negatiivisen varauksen alue.