kationer og anioner er de to typer ioner. Ioner har en ubalance af elektrisk ladning, hvilket betyder, at de indeholder forskellige antal protoner og elektroner. Kation har en positiv elektrisk ladning og har flere protoner end elektroner. Anioner har en negativ elektrisk ladning og har flere elektroner end protoner., Neutroner er elektrisk neutrale, så deres antal bestemmer isotopen, men har ingen indflydelse på, om en kemisk art er en ion.
et nærmere kig på kationer
kationer er ioner, der har en positiv ladning. Ordet “kation”kommer fra det græske ord Áno which, hvilket betyder” op.”Eksempler på kationer er:
- Sølv: Ag+
- Hydronium: H3O+
- Ammonium: NH4+
Fordi en elektron er fjernet for at danne en kation, den kation af et atom kan være mindre end det neutrale atom., Dette skyldes, at fjernelse af en eller flere elektroner kan indebære at fjerne en hel elektronskal.
et nærmere kig på anioner
anioner er ioner med en negativ ladning. Ordet “anion”kommer fra det græske ord ktoto, der betyder” Ned.”Eksempler på anioner er:
- Hydroxid anion: ÅH–
- Oxid anion: O2-
- Sulfat anion: SO42-
Elektroner er tilføjet til at danne anioner, så de kan være større end neutrale atomer, hvis en anden elektron skallen former.,
Husk Kation og Anion
Der er et par enkle mnemoteknik, der bruges til at huske en kation er positiv, og en anion er negativ. For det første kan du bruge bogstaverne i ordene. “T “i” kation ” er som et plussymbol. Bogstaverne i ordet ” anion “kan stå for” en negativ Ion.”En ordspil for at huske forskellen er” kationer er pa .sitive.”
skrivning af kemiske formler
den kemiske formel for en forbindelse skrives altid med kationen først efterfulgt af anionen. For eksempel er Na kationen, og Cl er anionen i NaCl (bordsalt)., Den samme konvention gælder for kemiske navne. Det kemiske navn på bordsalt er natriumchlorid. Dette virker for polyatomic ioner, også. Ammoniumhydro .id er NH4OH, hvor NH4+ er kationen og OH– er anionen.
Kationer og Anioner på det Periodiske system
Teknisk set ethvert atom eller molekyle kan danne både kationer og anioner. For eksempel har et hydrogenatom normalt en + 1 o !idationstilstand, men nogle gange får den en elektron og har en -1-ladning! Når det er sagt, metaller normalt danner kationer, mens nonmetals normalt danner anioner., For at sige det på en anden måde har elementer på venstre side af det periodiske bord en tendens til at danne kationer, mens de på højre side danner anioner. Ædelgasser er undtagelsen. De er tilstrækkeligt stabile, at de ikke danner hverken anioner eller kationer let. Visse grupper af det periodiske bord danner karakteristiske ioner:
Dianioner, Dications ogitterioner
Der er særlige navne for visse typer ioner. En ion med en -2 ladning er en anion, der også kaldes en dianion. En ion med en + 2 ladning er en kation, der også kaldes en dication., Et neutralt molekyle, der har et område med positiv ladning og et område med negativ ladning kaldes en..itterion.