loi D’Avogadro et Loi du gaz idéal
revenons un instant à la théorie moléculaire cinétique. Il stipule que les molécules dans les gaz sont infiniment minuscules et qu’à n’importe quelle température donnée, toutes les molécules de gaz ont exactement la même quantité d’énergie cinétique. Si vous vous souvenez de notre discussion sur la vitesse rms de la théorie moléculaire cinétique des gaz, c’est pourquoi les molécules de gaz lourds voyagent plus lentement que les molécules légères à n’importe quelle température.,
Le volume d’une mole d’un gaz à température et pression est appelée le volume molaire.
Ces propriétés d’un gaz de nous conduire à une conclusion intéressante. Une mole de gaz a exactement le même volume dans les mêmes conditions de température d’une mole de tout autre gaz. Le volume d’une mole d’un gaz est appelé son volume molaire.
il peut ne pas sembler immédiatement évident pourquoi tous les gaz devraient avoir les mêmes volumes molaires aux mêmes températures., Considérez ceci: si la pression d’un gaz est égale à la force exercée par les particules de gaz poussant sur les côtés de n’importe quel récipient dans lequel il est stocké, et que le volume d’un gaz dépend de sa pression (loi de Boyle), alors les volumes molaires de chaque gaz sont les mêmes. Ce principe a d’abord été compris par Amadeo Avogadro, et est généralement appelé loi D’Avogadro.
étant donné que tous les gaz idéaux ont les mêmes volumes molaires, une seule équation peut être utilisée pour exprimer la relation entre le nombre de moles d’un gaz présent et le volume., Cette relation ci-dessous est appelée la loi des gaz idéaux, illustrée ci-dessous:
- PV = nRT
problème 4: Si mon four a un volume de 1 100 L, une température de 250º C, et une pression de 1,0 ATM, combien de moles de gaz contient-elle?
P indique la pression (en atm ou en kPa), V indique le volume en litres, n est égal au nombre de moles de gaz, R est la constante de gaz idéale et T est la température du gaz en Kelvin. Il y a deux valeurs possibles pour R, 8.,314 L kPa / mol K et 0,08206 l atm / mol K. La valeur utilisée dans chaque problème dépendra de l’Unité de pression donnée. Par exemple, si la pression est donnée en atm, R sera de 0,08206 l atm/mol K.
voyons un exemple de comment cela fonctionne:
exemple: mon réfrigérateur a un volume de 1 100 L. Si la température à l’intérieur du réfrigérateur est de 3,0 º C et la pression d’air est de 1,0 atm, combien de moles d’air sont dans mon réfrigérateur?
la loi des gaz idéaux explique pourquoi les montgolfières fonctionnent., Le nombre de moles d’air à l’intérieur de la bulle sera inférieur au nombre de moles d’air à l’extérieur de la bulle, car l’air à l’intérieur du ballon est plus chaude que l’air extérieur. Parce qu’il y a moins de grains de beauté d’air à l’intérieur du ballon qu’à l’extérieur, la masse d’air dans le ballon est également moindre, ce qui fait que le ballon « flotte » au-dessus de l’air froid environnant.
- (1.0 atm)(1 100 L) = n (0.08206 L atm/mol K)(276 K)
- n= 49 mol
Extrait Du Guide de l’Idiot Complet à la Chimie © 2003 par Ian Guch., Tous droits réservés y compris le droit de reproduction en tout ou en partie sous quelque forme que ce soit. Utilisé par arrangement avec Alpha Books, un membre de Penguin Group (USA) Inc.
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