| Iron(II) oxide | |
|---|---|
| Other names | ferrous oxide ferrous iron |
| Identifiers | |
| CAS number | 1345-25-1 |
| Properties | |
| Molecular formula | FeO |
| Molar mass | 71.85 g/mol |
| Density | 5.7 g/cm³ |
| Melting point |
1370 °C (1643.,15 K) |
| Boiling point |
3414 °C (3687.15 K) |
| Solubility in water | Insoluble |
| Hazards | |
| Main hazards | pyrophoric |
| Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa) Infobox references |
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Iron(II) oxide, also known as ferrous oxide or ferrous iron, is one of the iron oxides., C’est une poudre de couleur Noire avec la formule chimique FeO. Il se compose de l’élément chimique fer dans l’état d’oxydation de 2 lié à l’oxygène. Sa forme minérale est connue sous le nom de wüstite. L’oxyde de fer (II) ne doit pas être confondu avec la rouille, qui se compose généralement d’oxyde de fer hydraté(III) (oxyde ferrique). L’oxyde de fer (II) est un exemple de composé non stœchiométrique et le rapport des éléments fer et oxygène peut varier, les échantillons sont typiquement déficients en fer avec une composition allant de Fe0.84O à Fe0.95o.,
préparation
FeO peut être préparé en chauffant de l’oxalate de fer(II) sous vide:
FeC2O4 → FeO + CO + CO2
la poudre noire peut être rendue moins réactive par chauffage. L’échantillon chauffé est éteint pour éviter la disproportion.Stœchiométrique FeO peut être préparé en chauffant Fe0.95o avec du fer métallique à 770°C et 36kbar.,
réactions
FeO est thermodynamiquement instable en dessous de 575°C, disproportionnant au métal et Fe3O4:
4feo → Fe + Fe3O4
Structure
L’oxyde de fer (II) adopte la structure cubique de sel gemme, où les atomes de fer sont coordonnés octaédralement par les atomes d’oxygène et les atomes d’oxygène coordonnés octaédralement par les atomes de fer. La non-stœchiométrie se produit en raison de la facilité d’oxydation de FeII en FeIII remplaçant efficacement une petite partie de FeII par les deux tiers de leur nombre de FeIII, qui prennent des positions tétraédriques dans le réseau d’oxydes serrés.,
en dessous de 200°K, il y a un changement mineur de la structure qui change la symétrie en rhomboédrique et les échantillons deviennent antiferromagnétiques.
utilisations
l’oxyde de fer(II) est utilisé comme pigment. Il est approuvé PAR LA FDA pour une utilisation dans les cosmétiques et il est utilisé dans certaines encres de tatouage.
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