Laboratoire de titrage: NaOH avec une solution normalisée de KHP

pour normaliser une solution d’hydroxyde de sodium (NaOH) contre un acide standard primaire en utilisant la phénolphtaléine comme indicateur.

Variables

variables indépendantes

masse de KHP (mKHP) aidez-nous à nourrir et à éduquer les enfants en téléchargeant vos anciens essais, notes ou devoirs! Il ne prend que quelques secondes!, Nous sommes à la recherche pour les précédents essais et les missions que vous avez très bien réussi! Nous les examinerons et les publierons sur notre site web. Les revenus publicitaires sont utilisés pour aider à nourrir, habiller et envoyer les enfants des pays en développement à l’école.,f02b16d »>

Equipement

1. 2 g de KHP
2. deux béchers de 100 cm3 (un pour faire la solution de KHP, un pour verser du NaOH dans la burette)
3. 1 Balance Numérique (jusqu’à 2 décimales de précision)
4. 1 tige D’agitation
5. 1 entonnoir
6. flacon jaugé de 100 cm3
7. 100 ml d’eau distillée
8. Flacon conique
9. phénolphtaléine
10. burette de 100 cm3
11. hydroxyde de sodium

données qualitatives

le phtalate d’hydrogène de potassium ( appelé KHP dans l’expérience) était une substance cristalline blanche et fragile., Les cristaux nécessitaient une agitation intense avant de pouvoir se dissoudre dans l’eau. La solution acide résultante était transparente, avec une petite quantité de granules non dissous de KHP. Comme la solution transparente de NaOH est entrée en contact avec la phénolphtaléine transparente dans la solution de KHP, elle est devenue rose qui, en secouant, est devenue transparente. Cependant, comme NaOH a été ajouté plus loin, il est arrivé un moment où aucune quantité d’agitation n’a changé la couleur rose.,

Formulae

Uncertainties

Stoichiometric Calculations

Moles (nvf) of KHP in volumetric flask = mKHP/MKHP where MKHP is the Molar Mass of KHP (204.,22 g)

KHP dans 100 cm3 fiole jaugée = n/V

Moles de KHP dans 10 cm3 de solution, où V est un volume donné de l’eau

fiole conique (fcn) = KHP x V

une formule Générale

n = m/M mol

1 x V1 = 2 x V2

le Volume de NaOH ajouté = Volume Final – Volume Initial

où

n est le nombre de mols de KHP

m est la masse de KHP en grammes

M est la masse Molaire en grammes

V est le volume en cm3

KHP = (n/V) mol dm-3 = (0.00974/0.1) mol dm-3 = 0.0974 mol dm-3

Où KHP est la concentration de KHP Acide.,

Exemple de Calculs

Nombre de moles de KHP dans 2.00 grammes = (m/M) = (2/204.22) mol = 0.00979 mol

KHP = n/V = (0.00979/0.1) mol dm-3

Nombre de moles de KHP en 0.01 dm3 de solution dans la fiole conique = x V

= 0.0979 x 0,01 = 9.79 x 10-4 mol.

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

rapport Mole = 1 KHP:1NAOH

à partir du rapport mole, nombre de moles de NaOH = 0,00979 mol.

NaOH = n/V = (0,00979 / 0,0950) = 0.,103 mol dm-3 (cm3 est converti en dm3)

données brutes

Laboratoire 1: Préparation de L’acide KHP

Poids du bateau de pesage avant ajout de KHP = 2,67 g

Poids du bateau de pesage avec KHP = 4,67 G

Poids du bateau de pesage après transfert = 2,68 G

masse molaire (m) de KHP = 204,22 g

volume (V) d’eau = 100 cm3 = 0,1 dm3

masse de transfert KHP = poids du bateau de pesage avec KHP – poids du bateau de pesage après transfert

= (4,67 − 2,68) G = 1,99 g.,

Lab 2 : Standardisation de la solution de NaOH

*Le volume Initial est la lecture initiale de la burette et le volume final est la lecture après ajout de la solution de NaOH

calculs

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

rapport molaire = 1 KHP: 1NaOH

mol

calculs d’incertitude

analyse des données et Conclusion

Une faille expérimentale qui a donné lieu à des lectures incompatibles avec la valeur de la littérature était due à une erreur humaine., Ce défaut était dû au fait que l’excès d’hydroxyde de sodium s’écoulait, ce qui rendait la solution de KHP plus rose qu’elle n’aurait dû l’être. Cela pourrait avoir causé quelques écarts parce que le volume d’hydroxyde de sodium ajouté était excessif. La valeur théorique du NaOH à verser était de 9,50 cm3, et plus ou moins de 0,1 cm3 de cette valeur. Cependant, la quantité que j’ai ajoutée en moyenne était de 10,4 cm3, ce qui suggère pourquoi la solution est devenue exceptionnellement rose foncé comme supposé rose clair.

la valeur théorique de L’hydroxyde de Sodium qui devait être utilisé était de 9,50 cm3., Cependant, il y a eu un écart de 0,9 cm3, ce qui est significatif, mais pas élevé. Le pourcentage d’erreur résultant de cet écart est:

Il y a presque un écart de 1%. En prenant la valeur de 9, 50 cm3 et une masse de 2 grammes, la concentration de NaOH aurait dû être de 0, 103 mol, mais la valeur que j’ai obtenue en raison de l’écart excessif m’a donné 0, 0937 mol. Le pourcentage d’erreur qui en a résulté est le suivant:

9,03% est de loin une erreur significative résultant d’une petite erreur dans le volume. Une autre erreur a été causée par la déviation de la masse de KHP. 2.,00 grammes était la quantité attendue, mais la quantité expérimentale était de 1,99 grammes. Cependant, ceci, n’étant que de 0,01 gramme de la valeur attendue, n’aurait pu constituer qu’une très petite partie de l’erreur. Cela signifie qu’en raison d’une erreur systématique, ma précision a chuté de 9, 03%, ce qui, bien que peu élevé, est tout à fait un écart de précision.

l’écart dans le volume, cependant, n’est pas le seul indicateur d’erreurs systématiques notables. Les volumes de NaOH utilisés montrent des fluctuations importantes. Par exemple, dans l’essai 1, j’ai utilisé 11,0 cm3 de NaOH, soit 1,50 cm3 sur 9.,50 cm3, et dans mon essai approximatif, le volume utilisé était de 9,9 cm3 et dans le procès 2, Le montant utilisé était de 10,4 cm3. La différence entre ces ensembles de données indique que l’erreur systématique consistant à laisser la solution KHP devenir trop pâle a entraîné d’étranges fluctuations. Ces fluctuations ont provoqué l’erreur de 0,95%.

le pourcentage d’incertitude calculé de la concentration de NaOH était de 2,57%, ce qui indique que le niveau de précision, bien qu’il ne soit pas faible, aurait pu être meilleur. Le % d’incertitude attendu était de 0,500% et l’incertitude que j’ai obtenue était de 0,503%., En outre, le % d’incertitude du volume de NaOH était de ±1,05%, prenant la valeur de 9,50 cm3. Par conséquent, en raison de défauts dans les valeurs de données brutes prises à partir d’erreurs systématiques, il y a eu un écart dans l’incertitude aussi, indiquant l’impact des défauts méthodiques. L’incertitude de 2,57% indique que mes valeurs étaient précises jusqu’à ±2,57%.

dans l’ensemble, les données obtenues, bien qu’elles ne soient pas complètement inexactes, n’ont pas été aussi précises qu’elles auraient pu l’être. Ces erreurs étaient évitables.,

Evaluation

Weakness	Impact	Improvement
Allowing the KHP solution to become too pink.	Due to excessive NaOH, there were accuracy issues in the calculation of the concentration was inaccurate.,	lorsque la solution commence à devenir brusquement rose foncé, réduisez immédiatement le débit de NaOH de la burette et, une fois que le rose ne peut plus être éliminé, coupez l’alimentation. De cette façon, nous évitons l’excès de NaOH d’être ajouté
inexactitude dans la masse de KHP	prendre 1,99 grammes comme supposé 2,00 grammes aurait entraîné une inexactitude du titrage, car le pourcentage d’incertitude était plus était plus quand j’ai pris 1,99 grammes.	mesurer KHP avec précision.,
permettre au KHP de circuler le long des parois internes du ballon conique	cela aurait entraîné des inexactitudes. Le NaOH n’a peut-être pas réagi avec la quantité exacte de KHP attendue.	assurez-vous que le Flacon conique est directement sous la pipette, sans contact avec les parois intérieures, afin d’obtenir une mesure plus précise du volume.