ce segment nous allons discuter de la loi des proportions définies et multiples. Mais avant de faire cela, passons brièvement en revue brièvement pour nous rappeler pourquoi c’est important.,
Nous devons donc nous rappeler que la matière est tout ce qui occupe l’espace et a de la masse et aussi que la loi de conservation de la masse nous dit que la masse des réactifs est égale à la masse des produits parce que la matière n’est ni créée ni détruite. Cela étant dit, Nous pouvons sauter directement dans la loi des proportions définies qui est aussi parfois appelée la loi de la composition définie en fonction de ce que vous regardez., Donc, ce qu’il dit, c’est que, quelle que soit la quantité, un composé pur contient toujours les mêmes éléments dans les mêmes proportions en masse et donc juste entendre ces mots ne signifie probablement pas vraiment beaucoup et nous allons donc faire un exemple qui, espérons-le, éclairera un peu la lumière sur ce que cela signifie exactement.
donc encore un rappel est que la loi de conservation de la masse est appliquée aux composés et la masse du composé est égale à la somme des masses des éléments qui composent le composé. Rappelez-vous donc qu’un composé n’est que deux éléments ensemble., L’eau est donc un composé composé d’hydrogène et d’oxygène. Donc, si nous le voulons, appliquons la loi de conservation ici basée sur la masse d’eau et réglons cela en quelque sorte. Nous avons donc une molécule d’eau composée de deux atomes d’hydrogène et d’un atome d’oxygène. Donc, si l’on se souvient du tableau périodique, l’hydrogène pèse environ 1,008 grammes, l’oxygène pèse environ 16 grammes. Donc, si nous avons deux atomes d’hydrogène qu’il signifie qu’il y a la masse d’un gramme chacun, nous avons donc un total de deux grammes d’hydrogène et puis nous avons un atome d’oxygène, sa masse est de 16 grammes. On a donc 16 grammes d’oxygène., Cela signifie donc que la masse molaire de l’eau est de 18 grammes. Alors le rapport de l’hydrogène à l’oxygène est de 1:8.
alors passons à autre chose et parlons de la loi des proportions multiples, ce qui est peut-être un peu plus difficile et c’est aussi connu sous le nom de loi de Dalton et donc cela entre beaucoup en jeu lorsque vous faites de la stoechiométrie, donc c’est quand vous équilibrez les équations, et essayer de comprendre les masses molaires de différents composés qui sont impliqués dans une réaction., Cela indique donc que lorsqu’un élément se combine avec un autre pour former plus d’un composé, les rapports de masse des éléments dans les composés sont de simples membres entiers les uns des autres. Encore une fois, les mots ne signifient probablement pas beaucoup, mais travaillons à travers quelques exemples et voyons si cela jette un peu de lumière.
alors ici, regardons le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone. Donc, ces deux composés sont composés des mêmes éléments. Le monoxyde de carbone est composé de carbone et d’oxygène, le dioxyde de carbone est composé de carbone et d’oxygène, mais clairement, ils ont des propriétés différentes., Parce que nous savons que le dioxyde de carbone est quelque chose qui est dans notre air et dans notre corps et nous le respirons et ça va. Cependant, le monoxyde de carbone, même à des concentrations assez faibles, peut en fait vous provoquer à IB] et vous tuer. Donc, ils ont clairement des propriétés différentes. Alors peut-être une des raisons pour lesquelles c’est ce que nous allons voir ici. Ainsi, dans le monoxyde de carbone, le rapport oxygène / carbone est de 1:1. Donc encore une fois la masse molaire de l’oxygène est de 16 grammes, la masse de carbone est de 12 grammes., Donc, si nous regardons le dioxyde de carbone, le rapport carbone oxygène / carbone est de 2:1, ce qui signifie qu’il y a deux oxygènes pour chaque carbone, donc la masse d’oxygène est de 32 grammes et la masse de carbone est toujours de 12 grammes. Donc, vous voyez ici, que les ratios ici, c’est exactement deux fois ce que c’était pour le monoxyde de carbone. Nous pouvons donc appliquer la même logique à la différence entre l’eau et le peroxyde d’hydrogène, H2O2. Donc encore une fois l’eau et le peroxyde d’hydrogène sont tous deux composés des mêmes éléments, donc des composés des mêmes éléments hydrogène et oxygène dans l’eau et hydrogène et oxygène dans le peroxyde d’hydrogène.,
et donc regardons le rapport hydrogène / oxygène dans l’eau est de 2:1 et dans le peroxyde c’est 2:2 ou vous pourriez dire 1:1 mais à ces fins, il est juste un peu plus facile de le considérer comme 2:2. Donc, la masse d’hydrogène est à nouveau d’un gramme par hydrogène et vous en avez deux. Donc la masse ici est de deux grammes à 16 grammes d’oxygène et puis pour le peroxyde, c’est deux grammes d’hydrogène pour la même raison et l’oxygène est de 16 chacun donc cela fait la masse ici 32. Encore une fois, vous voyez que les rapports, les rapports de masse fonctionnent, que H2O2 est exactement le double de celui de l’eau.,
donc, ce sont les bases des proportions et aller de l’avant et de travailler à travers quelques problèmes de pratique plus que vous pouvez obtenir à la vitesse sur ce.