Non métallique

Le carbone, un non métallique, peut être trouvé dans la nature à la fois comme élément libre (illustré ci-dessus) et sous la forme de divers composés.

Un non-métal est un élément chimique de plusieurs propriétés qui sont opposées à celles d’un métal. En fonction de leurs propriétés, les éléments du tableau périodique sont généralement classés comme métaux, non métalliques et métalloïdes.

seuls 18 éléments du tableau périodique sont généralement considérés comme non métalliques, alors que plus de 80 éléments sont considérés comme des métaux., Cependant, les non-métaux et leurs composés constituent la majeure partie de la croûte, de l’atmosphère et des océans de la Terre, ainsi que la plupart des tissus en vrac des organismes vivants.

liste des non-métaux

Les éléments généralement considérés comme non-métaux sont notés ci-dessous, ainsi que leurs groupes dans le tableau périodique.

Si l’on regarde leurs positions dans le tableau périodique, il est clair que presque tous les non-métaux (à l’exception de l’hydrogène) sont situés sur le côté supérieur droit du tableau. Ils sont séparés des métaux par le groupe d’éléments appelés métalloïdes.,

présence dans la nature

L’hydrogène, le carbone, l’azote, l’oxygène, le soufre et les gaz nobles peuvent être trouvés sous forme d’éléments libres (non combinés) ainsi que de composés dans la nature. Les autres non-métaux se présentent principalement sous forme de composés. Des exemples de composés non métalliques comprennent les carbonates, les nitrates, les oxydes, les sulfures, les sulfates, les phosphates et les halogénures.

la croûte terrestre, l’atmosphère et les océans sont constitués principalement de non-métaux et de leurs composés. De plus, les tissus en vrac des organismes vivants sont principalement composés de non-métaux et de leurs composés.,

Propriétés générales

Il n’y a pas de définition rigoureuse du terme « non—métal » – il couvre un spectre général de comportement. Voici quelques propriétés générales considérées comme caractéristiques des non-métaux.

• Les non-métaux sont généralement de mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité, alors que les métaux sont relativement bons conducteurs. Une exception est le graphite, un allotrope de carbone, qui est un bon conducteur d’électricité.
• Les non-métaux forment des oxydes acides. En revanche, les métaux forment généralement des oxydes basiques.
• sous forme solide, les non-métaux sont ternes et cassants., Les métaux, d’autre part, sont généralement brillants, ductiles et malléables.
• Les non-métaux ont généralement des densités plus faibles que les métaux.
• Les points de fusion et d’ébullition des non-métaux sont nettement inférieurs à ceux des métaux.
• Les non-métaux ont des valeurs d’électronégativité élevées.
• La plupart des non-métaux ont tendance à gagner des électrons relativement facilement, les éloignant des métaux. Ainsi, les non-métaux ont tendance à former des anions (ions chargés négativement), tandis que les métaux ont tendance à former des cations (ions chargés positivement). Les gaz nobles, cependant, sont relativement peu réactifs et constituent des exceptions.,
• La plupart des non-métaux ont des valeurs élevées d’énergie d’ionisation.
• Dans la formation de molécules, les non-métaux ont tendance à partager des électrons pour former des liaisons covalentes.
• en termes de configuration électronique, les coquilles d’électrons les plus externes de la plupart des non-métaux sont incomplètes. Ces éléments tentent donc de gagner des électrons. Les exceptions sont les gaz rares, qui ne sont pas réactifs parce que leurs coquilles d’électrons les plus externes sont complètes.,

à température ambiante, de nombreux non-métaux (hydrogène, azote, oxygène, fluor, chlore et les gaz nobles) sont des gaz; un non-métal (brome) est un liquide; les non-métaux restants sont des solides. Les non-métaux à l’état gazeux existent sous forme d’atomes simples ou de molécules diatomiques. En comparaison, presque tous les métaux sont des solides à température ambiante, à l’exception du mercure, qui est un liquide.

métallisation à des pressions extrêmement élevées

à des pressions extrêmement élevées, les non-métaux ont tendance à devenir de nature métallique.,

Voir aussi

• Argon
• Astatine
• Brome
• carbone
• chlore
• Fluor
• hélium
• hydrogène
• iode
• Krypton
• métal
• Arsenite
• néon
• azote
• oxygène
• phosphore
• Radon
• sélénium
• soufre
• Xénon

notes

tous les liens récupérés le 5 décembre 2018.,

• tableau périodique: Non-métaux ChemicalElements.com.
• définition des non-Métaux Et Propriétés ThoughtCo.,id= »a50039e370″>

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• Nonmetal history

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