point de fusion: 1,552°C
point D’ébullition: 3,760°C
densité : 12,0 g/cm 3
ions les plus courants : PD 2+
l’élément palladium a été isolé et identifié par William Wollaston en 1803. Son nom vient de l’astéroïde Pallas. (Pallas était un autre nom pour Athéna, la déesse grecque de la sagesse.) Le Palladium sous forme pure ne se trouve pas dans la nature., La préparation de l’élément se fait par une série de réactions. Les concentrés de minerai de platine métallique (dont 65% proviennent du récif Merensky en Afrique du Sud) sont traités avec de l’aqua regia (donnant du cuivre et du nickel comme sous-produits). Les solutions, contenant H2 PdCl 4 avec des complexes de platine et d’or, sont traitées avec FeCl 2 (qui précipite l’or) puis avec un excès de NH 4 OH suivi de HCl pour précipiter l’impur . Ce composé est purifié par dissolution en NH 4 OH et précipitation avec HCl. Le pur est enflammé au palladium métal.,
Le métal Palladium, comme le métal Platine, est blanc argenté et brillant et possède des propriétés malléables et ductiles. Il a la structure cristalline cubique centrée sur la face. Il forme un fluorure, PdF 4 (rouge brique) et d’autres halogénures: PdF 2 (violet pâle), α-PdCl 2 (rouge foncé), PbBr 2 (rouge noir) et PdI 2 (noir). Pd métal peut absorber jusqu’à 935 fois son propre volume de molécules d’hydrogène. Lorsque la composition atteint environ PdH 0,5, la substance devient un semi-conducteur.
le Palladium peut former des complexes dans divers états d’oxydation. Le tableau 1 contient quelques exemples.,
le Palladium est largement utilisé comme catalyseur dans les réactions d’hydrogénation et de déshydrogénation, en raison de sa capacité de combinaison avec l’hydrogène. Les films de Palladium sont utilisés comme contacts électriques dans les connecteurs. Les alliages Palladium-argent et palladium-nickel sont utilisés pour remplacer l’or dans les bijoux.
| Oxidation states | Complexes |
| (0) | K 4 (yellow) |
| (I) | x (reddish-violet) |
| (II) | Na 2 |
| (IV) | K 2 (bright yellow) |