pentachlorure de phosphore

pentachlorure de phosphore propriétés chimiques,utilisations,Production

propriétés physiques

cristaux tétragonaux blanc jaunâtre; odeur piquante; vapeurs dans l’air; déliquescent; densité 2,1 g/cm3; se décompose au chauffage; fond à 166,8°C sous la pression de sa propre vapeur(point triple); sublime à 160°C; température critique 373°c; hydrolyse dans l’eau; soluble dans le disulfure de carbone et le tétrachlorure de carbone.,

utilisations

le pentachlorure de phosphore est utilisé comme agent de chloration dans de nombreuses synthèses organiques, telles que la production de chlorures d’alkyle et d’acide. C’est également un catalyseur dans la fabrication de l’acétylcellulose.

préparation

le pentachlorure de phosphore est préparé en faisant réagir du phosphore blanc avec un excès de chlore sec. Le phosphore blanc est placé sur le sable dans une cornue d’où l’air et l’humidité ont été purgés., La réaction est indiquée en enflammant le phosphore:
P4 + 10cl2 → 4pcl5
En outre, le composé est obtenu par réaction de chlore sec avec du trichlorure de phosphore:
PCL3 + Cl2 → PCL5

réactions

le pentachlorure de phosphore absorbe l’humidité de l’air formant du chlorure de phosphoryle:
PCl5 + H2O → POCl3 + 2HCl
la réaction ci-dessus est difficile à contrôler et progresse vers une hydrolyse complète.,nd phosphoryl chloride:
PCl5 + SO2 → SOCl2 + POCl3
Reaction with liquid hydrogen sulfide forms thiophosphoryl chloride, PSCl3:
PCl5 + H2S → PSCl3 + 2HCl
Phosphorus pentachoride converts arsenic to arsenic trichloride:
3PCl5 + 2As → 3AsCl3 + 3PCl3
Reaction with oxalic acid or boric acid yields phosphoryl chloride:
PCl5 + (COOH)2 → POCl3 + CO + CO2 + 2HCl
3PCl5 + 2B(OH)3 → 3POCl3 + B2O3 + 6HCl
Reaction with phosphorus pentoxide produces phosphoryl chloride:
3PCl5 + P2O5 → 5POCl3

Toxicity

The compound is strongly irritating to skin, eyes and mucous membranes.,

Description

l’anhydride phtalique est un solide blanc brillant comme une aiguille, l’anhydride phtalique est légèrement soluble dans l’eau.
l’anhydride phtalique est un intermédiaire chimique important dans l’industrie des plastiques. Il a des applications industrielles étendues dans la production de plastifiants phtaliques, de résines alkydiques, de résines polyesters et de résines synthétiques. Il est également utilisé dans les colorants phénolphtaléine, stabilisants PVC, agents de séchage pour les peintures et aro. L’anhydride phtalique lui-même est utilisé comme monomère pour les résines synthétiques telles que le glyptal, les résines alkydes et les résines polyester., Il est également utilisé pour fabriquer des polyesters insaturés qui sont utilisés pour fabriquer des plastiques renforcés de fibre de verre, des anhydrides halogénés utilisés comme retardateurs de feu; polyols de polyester pour uréthanes, pigments de phtalocyanine; colorants, parfums, produits pharmaceutiques, agents de bronzage et de durcissement, comme solvants, comme insectifuges et divers intermédiaires chimiques. L’anhydride phtalique est rejeté dans l’environnement par les usines chimiques, principalement celles qui fabriquent le produit chimique ou l’utilisent dans la production de plastiques et de résines., L’anhydride phtalique est utilisé dans la synthèse d’amines primaires, du fongicide agricole phaltan et de la thalidomide.

propriétés chimiques

poudre cristalline jaunâtre et écailles

propriétés chimiques

le pentachlorure de phosphore est un solide jaune pâle et fumant avec une odeur comme l’acide chlorhydrique.

utilise

comme catalyseur dans la fabrication de l’acétylcellulose; pour remplacer les groupes hydroxyle par Cl, en particulier pour convertir les acides en chlorures d’acide.,

utilisations

le pentachlorure de phosphore est utilisé comme agent de chloration pour convertir les acides en chlorures acides, comme agent déshydratant et comme catalyseur.

utilise un catalyseur

dans la fabrication de l’acétylcellulose; agent de chloration et de déshydratation

Description générale

le pentachlorure de phosphore est un solide cristallin jaune verdâtre avec une odeur irritante. Le pentachlorure de phosphore est décomposé par l’eau pour former de l’acide chlorhydrique et phosphorique et de la chaleur. Cette chaleur peut être suffisante pour enflammer les matériaux combustibles environnants. Le pentachlorure de phosphore est corrosif pour les métaux et les tissus., L’exposition à long terme à de faibles concentrations ou à court terme à des concentrations élevées peut entraîner des effets néfastes sur la santé de l’inhalation.

profil de réactivité

le pentachlorure de phosphore est un matériau cristallin légèrement jaune, fumant, très caustique, corrosif et toxique. Inflammable par réaction chimique. Réaction exothermique violente avec de l’eau ou de la vapeur. Lorsqu’il est chauffé à la décomposition, le pentachlorure de phosphore émet des fumées hautement toxiques de chlorures et d’oxydes de phosphore. Réaction Explosive avec des métaux alcalins (sodium, potassium), urée. S’enflamme au contact avec le fluor., Violent reaction with aluminum, chlorine trioxide, hydroxylamine, magnesium oxide, nitrobenzene, phosphorus(III) oxide, potassium. Carbamates form explosive products . Reaction with the mixture of chlorine and chlorine dioxide causes explosion .

Health Hazard

Phosphorus pentachloride can cause death due to pulmonary edemaor by circulatory shock.

Health Hazard

Phosphorus pentachloride vapors are a strong irritant to the eyes and mucous membranes., Le Contact avec la peau peut provoquer des brûlures acides, car il réagit facilement avec l’humidité pour former des acides chlorhydrique et phosphorique:
PCl5 4 4H2O→ H3PO4 5 5hcl
l’exposition chronique à ce composé peut entraîner une bronchite.
valeur CL50, inhalation (rats): 205 mg (24 ppm)/m3 (NIOSH, 1986).

risque D’incendie

lorsqu’il est chauffé à la décomposition, le pentachlorure de phosphore émet des fumées hautement toxiques de chlorures et de chlore. Réagira avec de l’eau ou de la vapeur pour produire de la chaleur et des fumées toxiques et corrosives., Reacts violently with moisture, chlorine trioxide, fluorine hydroxylamine, magnesium oxides, diphosphorus trioxide, sodium and potassium. Decomposed by water to form hydrogen chloride, phosphoric acids, corrosive materials, and heat. This heat may be sufficient to ignite surrounding combustible materials. Incompatible with water, magnesium oxide, chemically active metals: sodium, potassium; alkalis; aluminum; chlorine dioxide; chlorine; diphosphorus trioxide; fluorine; hydroxylamine; magnesium oxide; 3′-methyl-2-nitrobenzanilide; nitrobenzene; sodium; urea; water.,

profil de sécurité

Poison par inhalation.Modérément toxique par ingestion. Irritant sévère pour les yeux,la peau et les muqueuses.Corrosif pour les tissus corporels. Inflammable bychemical réaction. Réaction Explosive avecdioxyde de chlore + chlore, sodium ,urée + chaleur. Réagit pour former des produits explosifs aveccarbamates, 3 ‘ – méthy-2-nitrobenzanilide (le produit explose au contact de l’air).S’enflamme au contact avec le fluor. Réagit violemment avec l’humidité, ClO3, hydroxyl-amine, oxyde de magnésium,nitrobenzène, oxyde de phosphore ( ⅲ ), k. pour lutter contre le feu, utilisezco2, produit chimique sec., Incompatible avecaluminium, dioxyde de chlore,chlore, trioxyde de diphosphore,fluor, hydroxylamine, oxyde de magnésium, 3’-méthyl-2-nitrobenzanilide, nitrobenzène,sodium, urée, eau. Réagira avec de l’eau ou de la vapeur pour produire de la chaleur et des fumées toxiques et corrosives.Utilisé comme catalyseur, chloration etagent déshydratant. Lorsqu’il est chauffé àcomposition, il émet des fumées hautement toxiques de la variole des terres.

Exposition Potentielle

le pentachlorure de phosphore est utilisé comme agent de chloration et de déshydratation et comme catalyseur., Il est utilisé dans la fabrication de produits chimiques agricoles;composés chlorés; additifs pour essence, plastifiants et tensioactifs; et dans la fabrication pharmaceutique

expédition

un1806 pentachlorure de phosphore, classe de danger: 8; étiquettes: 8-matériau corrosif.

les méthodes de Purification

le subliment à 160 – 170o dans une atmosphère de chlore. L’excès de chlore est ensuite déplacé par le gaz sec n2. Toutes les manipulations ultérieures doivent être effectuées dans une boîte sèche . Il vapeurs dans l’air humide et attaque les yeux et les muqueuses du nez., Il ne doit pas être respiré et contient des vapeurs très nocives (laver les yeux brûlants avec du NaHCO3 aqueux).

incompatibilités

le pentachlorure de phosphore est un oxydant puissant. Réagit avec l’eau (violente), l’oxyde de magnésium, les métaux chimiquement actifs, tels que le sodium et le potassium, les alcalis, les amines, les carbamates, la poudre d’aluminium, les combustibles, le fluor, le pentoxyde de phosphore, le trioxyde de phosphore et de nombreuses autres substances. Hydrolyse dans l’eau (même dans l’air humide) pour former de l’acide chlorhydrique et de l’acide phosphorique. Corrosif pour de nombreux métaux, formant un gaz hydrogène inflammable et explosif., Attaque le plastique et le caoutchouc.

élimination des déchets

se décomposent avec de l’eau, formant des acides phosphorique et chlorhydrique. Neutraliser les acides et diluer si nécessaire pour le rejet dans le système d’égout.

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