Une molécule est définie comme un groupe électriquement neutre de deux atomes ou plus reliés par des liaisons chimiques. Voici des exemples de molécules et un aperçu de la différence entre les molécules, les composés et les ions.
vs Atome de la Molécule
Un atome est la plus petite unité d’un élément. Tous les atomes d’un seul élément contiennent le même nombre de protons., Les atomes ne peuvent pas être divisés en utilisant une méthode chimique. En revanche, une molécule est l’unité d’une substance pure. Une molécule est constituée de plus d’un atome. Une molécule donnée a une composition constante, ce qui signifie que le rapport des différents atomes est toujours le même. Des molécules identiques présentent également les mêmes propriétés chimiques. Contrairement aux atomes, les molécules peuvent être brisées par des réactions chimiques. La rupture de toutes les liaisons chimiques dans une molécule entraîne une collection d’atomes.,
exemples de molécules
Une molécule peut être constituée de deux atomes ou plus d’un seul élément ou d’atomes d’éléments différents. Voici quelques exemples de molécules:
types de molécules
Les molécules sont classées en fonction de leur composition:
- molécule diatomique – une molécule diatomique n’est constituée que de deux atomes. Il peut s’agir d’atomes d’un seul élément (homonucléaire) ou d’atomes d’éléments différents (hétéronucléaires). O2 est un exemple de molcule diatomique homonucléaire. HCl est un exemple de molécule diatomique hétéronucléaire.,
- molécule polyatomique – une molécule polyatomique se compose de plus de deux atomes. Le Glucose (C6H12O6) et l’eau (H2O) sont des exemples de molécules polyatomiques.
- macromolécule – une macromolécule est une très grande molécule, souvent constituée de sous-unités. Les protéines et L’ADN sont des exemples de macromolécules.
une Autre manière de classer les molécules est par leurs liaisons chimiques.
- molécule covalente – les molécules covalentes sont constituées d’atomes reliés par des liaisons chimiques covalentes. Les molécules covalentes sont constituées de nométaux., Dans une molécule covalente pure, les atomes ont les mêmes valeurs d’électronégativité. Des exemples de molécules covalentes pures sont H2 et O3. Dans les molécules covalentes polaires, les atomes ont des valeurs d’électronégativité légèrement différentes. Des exemples de molécules covalentes polaires sont l’eau (H2O) et l’acide chlorhydrique (HCl).
- molécule ionique-les molécules ioniques sont constituées à la fois de métaux et de non-métaux (à quelques exceptions près). Le cation (première partie de la molécule) et l’anion (deuxième partie de la molécule) ont des valeurs d’électronégativité très différentes., Les molécules ioniques affichent une polarité extrême, mais généralement quand quelqu’un parle d’une molécule polaire, elles signifient une molécule covalente polaire. Des exemples de molécules ioniques comprennent le sel (NaCl), l’acétate d’ammonium (nh4ch3co2 – un composé ionique composé uniquement de non-métaux) et l’hydroxyde de sodium (NaOH).
la Différence Entre une Molécule et un Composé
Un composé se compose de deux ou plusieurs éléments différents rejoint par des liaisons chimiques. l’eau (H2O) et l’acide chlorhydrique (HCl) sont des composés., L’hydrogène gazeux (H2) et l’ozone (O3) sont des molécules, mais pas des composés. Tous les composés sont des molécules, mais toutes les molécules ne sont pas des composés.
la Différence Entre une Molécule et un Ion
Une molécule est électriquement neutre. Le nombre total de protons et d’électrons est le même. Un ion contient un nombre différent de protons et d’électrons. S’il y a plus de protons, l’ion porte une charge positive. S’il y a plus d’électrons, l’ion porte une charge négative. Un ion peut commencer comme un atome (O2 -) ou une molécule (H3O+)., Vous pouvez la distinguer d’une molécule car elle a toujours un exposant + ou – pour sa charge.
Ce n’Est Pas une Molécule?
des exemples de substances qui ne sont pas des molécules sont des atomes et des ions:
- H (atome d’hydrogène)
- Ag (atome d’argent)
- PO4– (ion phosphate)
de plus, les alliages ne sont pas exactement des molécules ou des composés. En effet, un alliage est constitué d’un mélange de métaux et de non-métaux. Les éléments peuvent former des liaisons chimiques, mais ils ne s’associent pas dans un rapport molaire fixe.