In diesem Segment lassen Sie uns das Gesetz von bestimmten und mehreren Proportionen diskutieren. Aber bevor wir das tun, lassen Sie uns kurz einen kurzen Rückblick haben, nur um uns daran zu erinnern, warum dies wichtig ist.,
Wir müssen uns also daran erinnern, dass Materie alles ist, was Raum einnimmt und Masse hat, und dass das Gesetz der Erhaltung der Masse uns sagt, dass die Masse der Reaktanten der Masse der Produkte entspricht, weil Materie weder geschaffen noch zerstört wird. Davon abgesehen können wir direkt in das Gesetz bestimmter Proportionen springen, das manchmal auch als Gesetz bestimmter Zusammensetzung bezeichnet wird, je nachdem, was Sie betrachten., Es heißt also, dass unabhängig von der Menge eine reine Verbindung immer die gleichen Elemente in den gleichen Massenproportionen enthält und dass das bloße Hören dieser Wörter wahrscheinlich nicht wirklich viel bedeutet, und so werden wir ein Beispiel machen, das hoffentlich ein wenig Licht auf das wirft, was das genau bedeutet.
So wieder eine Erinnerung ist, dass das Gesetz der Erhaltung der Masse auf Verbindungen angewendet wird, und die Masse der Verbindung ist gleich der Summe der Massen der Elemente, die die Verbindung bilden. Denken Sie also daran, dass eine Verbindung nur zwei Elemente zusammen ist., Wasser ist also eine Verbindung, die aus Wasserstoff und Sauerstoff besteht. Also, wenn wir gehen, lassen Sie uns das Gesetz der Erhaltung hier auf der Grundlage der Masse für Wasser anwenden und lassen Sie uns das irgendwie ausarbeiten. Wir haben also ein Wassermolekül, das aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom besteht. Wenn wir uns also aus dem Periodensystem erinnern, wiegt Wasserstoff etwa 1.008 Gramm, Sauerstoff wiegt etwa 16 Gramm. Wenn wir also zwei Wasserstoffatome haben, bedeutet das, dass die Masse jeweils ein Gramm beträgt, also haben wir insgesamt zwei Gramm Wasserstoff und dann haben wir ein Sauerstoffatom, seine Masse beträgt 16 Gramm. Wir haben also 16 Gramm Sauerstoff., Das bedeutet also, dass die Molmasse von Wasser 18 Gramm beträgt. Dann ist das Verhältnis von Wasserstoff zu Sauerstoff dann 1: 8.
Also lasst uns weitermachen und über das Gesetz von mehreren Proportionen sprechen, das vielleicht etwas schwieriger ist und auch als Daltons Gesetz bekannt ist, und so kommt dies oft ins Spiel, wenn Sie Stöchiometrie machen, also balancieren Sie Gleichungen und versuchen, Molmassen verschiedener Verbindungen herauszufinden, die an einer Reaktion beteiligt sind., Dies besagt also, dass, wenn sich ein Element mit einem anderen verbindet, um mehr als eine Verbindung zu bilden, die Massenverhältnisse der Elemente in den Verbindungen einfache ganze Mitglieder voneinander sind. Auch hier bedeuten die Worte wahrscheinlich nicht viel, aber lassen Sie uns ein paar Beispiele durcharbeiten und sehen, ob das etwas Licht wirft.
Also hier, schauen wir uns Kohlenmonoxid und Kohlendioxid an. Beide Verbindungen bestehen also aus denselben Elementen. Kohlenmonoxid besteht aus Kohlenstoff und Sauerstoff, Kohlendioxid besteht aus Kohlenstoff und Sauerstoff, aber sie haben eindeutig unterschiedliche Eigenschaften., Weil wir wissen, dass Kohlendioxid etwas ist, das in unserer Luft und in unserem Körper ist und wir atmen es und es ist in Ordnung. Kohlenmonoxid kann jedoch selbst in ziemlich geringen Konzentrationen dazu führen, dass Sie [IB] und Sie töten. Sie haben also eindeutig unterschiedliche Eigenschaften. Vielleicht einer der Gründe, warum wir das hier sehen werden. In Kohlenmonoxid beträgt das Verhältnis von Sauerstoff zu Kohlenstoff also 1: 1. Also wieder die Molmasse von Sauerstoff ist 16 Gramm und die Masse von Kohlenstoff ist 12 Gramm., Wenn wir uns also Kohlendioxid ansehen, beträgt das Verhältnis von Kohlenstoffsauerstoff zu Kohlenstoff 2:1, was bedeutet, dass für jeden Kohlenstoff zwei Oxygene vorhanden sind, sodass die Sauerstoffmasse 32 Gramm und die Kohlenstoffmasse immer noch 12 Gramm beträgt. So sehen Sie hier, dass die Verhältnisse hier, es ist genau das Zweifache, was es für Kohlenmonoxid war. So können wir die gleiche Logik auf den Unterschied zwischen Wasser und Wasserstoffperoxid, H2O2, anwenden. Also wieder Wasser und Wasserstoffperoxid bestehen beide aus den gleichen Elementen, also Verbindungen der gleichen Elemente Wasserstoff und Sauerstoff in Wasser und Wasserstoff und Sauerstoff in Wasserstoffperoxid.,
Und so schauen wir uns das Verhältnis von Wasserstoff zu Sauerstoff in Wasser ist 2:1 und in Peroxid ist es 2:2 oder man könnte sagen 1:1 aber für diese Zwecke ist es nur ein bisschen einfacher, es als 2: 2 zu betrachten. Dann ist die Wasserstoffmasse wieder ein Gramm pro Wasserstoff und du hast zwei davon. Also die Masse hier ist zwei Gramm bis 16 Gramm Sauerstoff und dann für das Peroxid, es ist zwei Gramm Wasserstoff aus dem gleichen Grund und Sauerstoff ist 16 jeder so macht es die Masse hier 32. Wieder sehen Sie, dass die Verhältnisse, die Massenverhältnisse funktionieren, dass H2O2 genau doppelt so groß ist wie Wasser.,
So ist dies die Grundlagen der Proportionen und gehen Sie vor und arbeiten durch einige weitere Praxis Probleme, die Sie auf dem Laufenden auf, dass.