| Isotope | Atomic mass (Da) | Isotopic abundance (amount fraction) |
|---|---|---|
| 35Cl | 34.968 8527(3) | |
| 37Cl | 36.965 9026(4) |
In 1961, the Commission recommended Ar(Cl) = 35.,453(1), basato sul peso atomico dell’argento e sui rapporti equivalenti Ag/AgCl determinati chimicamente da molte autorità ben note.In seguito alla discussione del 1967 su Ag, Cl e Br, importanti per la determinazione chimica dei pesi atomici di vari altri elementi, la Commissione non ha assegnato alcun nuovo valore di peso atomico definito esclusivamente sulla base di misurazioni chimiche.,
Dal 1985, la spettrometria di massa con rapporto isotopico relativo ha prodotto abbondanti prove di variabilità nel peso atomico del cloro sia in sostanze naturali che artificiali, il che ha portato alla decisione del 1999 di aumentare l’incertezza e rimuovere una cifra significativa dal peso atomico del cloro, e di introdurre la notazione dell’intervallo nel 2009.
La base della scala delta per le misure relative del rapporto isotopico Cl è attualmente il cloruro oceanico medio standard (SMOC), con δ37Cl = 0 ‰, nonostante la segnalazione di variabilità in n(37Cl)/n(35Cl) del cloruro di acqua di mare.,
Gli isotopi di cloro nello chloride cloruro possono essere frazionati in natura e in laboratorio per diffusione, filtrazione ionica e precipitazione minerale ad alogenuri. L’isotopo più leggero 35Cl si diffonde più rapidamente in soluzioni acquose, mentre la concentrazione dell’isotopo più pesante 37Cl è più alta nei minerali ad alogenuri che nelle soluzioni coesistenti. Anche gli isotopi di cloro sono stati frazionati fotochimicamente in laboratorio. Campioni di cloruro ambientale sono segnalati per avere valori δ37Cl che vanno da circa-7.7 ‰ a + 7.5‰, corrispondente a x(37Cl) = 0.2408 a 0.2436 e Ar(Cl)= 35.450 a 35.455.,
Solventi organici clorurati provenienti da diverse fonti commerciali hanno comunemente diverse composizioni isotopiche Cl. Gli isotopi di cloro di tali composti possono anche essere frazionati da reazioni di degradazione biochimica. I solventi clorurati hanno valori δ37Cl che vanno da almeno -6,0 ‰ a +4,4 ‰, corrispondenti a x(37Cl) = 0,2411 a 0,2430 andAr(Cl) = 35,450 a 35,454. L’intervallo di pesi atomici Cl in natura e nei reagenti di laboratorio è più grandedi quello indicato dal valore standard di incertezza del peso atomico., Più ampi intervalli di variazione possono essere trovati come misurazioni sono fatte su una più ampia gamma di environmentsand di Cl-cuscinetto specie.
L’isotopo radioattivo 36Cl decade a 36Ar con un’emivita di 301(2) ka. È prodotto entrambinaturalmente e artificialmente da reazioni di neutroni lenti con 35Cl. Sono state iniettate grandi quantità di 36cll’atmosfera come sottoprodotto dei test di bomba nucleare negli oceani., Sia 36Cl cosmogenico naturale che 36Cl prodotto dall’atmosfera sono stati utili come traccianti ambientali negli studi idrologici; tuttavia, le concentrazioni normalmente incontrate sono troppo basse di diversi ordini di grandezza per avere un effetto misurabile sul peso atomico del cloro.