| Isotope | Atomic mass (Da) | Isotopic abundance (amount fraction) |
|---|---|---|
| 35Cl | 34.968 8527(3) | |
| 37Cl | 36.965 9026(4) |
In 1961, the Commission recommended Ar(Cl) = 35.,453 (1), gebaseerd op het atoomgewicht van zilver en op Ag/AgCl-equivalente verhoudingen, chemisch bepaald door vele bekende autoriteiten.Na de bespreking in 1967 van Ag, Cl en Br, die van belang waren voor de chemische bepaling van het atoomgewicht van verscheidene andere elementen, heeft de Commissie geen nieuwe waarden voor het atoomgewicht toegekend die zuiver op basis van chemische metingen werden vastgesteld.,
sinds 1985 heeft de relatieve isotopenverhouding massaspectrometrie overvloedig bewijs opgeleverd voor variabiliteit in het theatomisch gewicht van chloor in zowel natuurlijke als kunstmatige stoffen, wat resulteerde in het besluit van 1999 om de onzekerheid te vergroten en een significant cijfer uit het atoomgewicht van chloor te verwijderen, en om de intervalnotatie in 2009 in te voeren.
de basis van de deltaschaal voor relatieve CL-isotoop-ratiometingen is momenteel het standaardgemiddelde oceaanchloride (SMOC), met δ37Cl = 0 ‰, ondanks gerapporteerde aanwijzingen voor variabiliteit in n(37Cl)/n(35Cl) zeewaterchloride.,
Chloorisotopen in het chloride-ion kunnen in de natuur en in het laboratorium worden gefractioneerd door diffusie,ionenfiltratie en neerslag van halogenidemineralen. De lichtere isotoop 35Cl verspreidt sneller inaqueous oplossingen, terwijl de concentratie van de zwaardere isotoop 37Cl in halogenide minerals hoger is dan in coëxisterende oplossingen. De chloorisotopen zijn ook fotochemisch in het laboratorium gefractioneerd. Milieuchloridemonsters hebben δ37Cl-waarden variërend van ongeveer-7,7 ‰ tot + 7,5 ‰, overeenkomend met x(37Cl) = 0,2408 tot 0,2436 en Ar(Cl)= 35.450 tot 35.455.,
gechloreerde organische oplosmiddelen uit verschillende commerciële bronnen hebben vaak verschillende CL-isotopensamenstellingen. De chloorisotopen van deze verbindingen kunnen ook worden gefractioneerd door biochemische afbraakreacties. Gechloreerde oplosmiddelen hebben δ37Cl-waarden variërend van ten minste -6,0 ‰ tot +4,4 ‰, overeenkomend met x(37Cl) = 0,2411 tot 0,2430 Enar(Cl) = 35.450 tot 35.454. Het bereik van CL atoomgewichten in de natuur en in laboratoriumreagentia is groter dan het bereik dat wordt aangegeven door de standaard onzekerheidswaarde van het atoomgewicht., Grotere variatiebereiken kunnen worden gevonden aangezien metingen worden verricht op een bredere waaier van milieu en van Cl-dragende soorten.
de radioactieve isotoop 36Cl vervalt tot 36Ar met een halfwaardetijd van 301 (2) ka. Het wordt zowel natuurlijk als kunstmatig geproduceerd door langzame neutronenreacties met 35Cl. Grote hoeveelheden van 36Cl werden in de atmosfeer geïnjecteerd als een bijproduct van kernbomproeven in de oceanen., Zowel de natuurlijke kosmogene 36Cl als de uit de atmosfeer geproduceerde 36Cl zijn nuttig geweest als milieuaanwijzers in hydrologische studies; de concentraties die normaliter worden aangetroffen zijn echter in verschillende grootten te laag om een meetbaar effect te hebben op het atoomgewicht van chloor.