SCHMELZPUNKT: 1,552°C
SIEDEPUNKT: 3,760°C
DICHTE : 12,0 g/cm 3
HÄUFIGSTE IONEN : Pd 2+
Die element Palladium wurde 1803 von William Wollaston isoliert und identifiziert. Sein Name kommt vom Asteroiden Pallas. (Pallas war ein anderer Name für Athena, die griechische Göttin der Weisheit.) Palladium in reiner Form kommt in der Natur nicht vor., Die Vorbereitung des Elements erfolgt über eine Reihe von Reaktionen. Platinmetallerzkonzentrate (65% davon stammen aus dem Merensky-Riff in Südafrika) werden mit Aqua Regia behandelt (Kupfer und Nickel als Nebenprodukte). Die Lösungen, die H 2 PdCl 4 mit Platin-und Goldkomplexen enthalten, werden mit FeCl 2 (das Gold ausfällt) und dann mit einem Überschuss an NH 4 OH behandelt, gefolgt von HCl, um das Unreine auszufällen . Diese Verbindung wird durch Auflösung in NH 4 OH und Ausfällung mit HCl gereinigt. Das Reine wird zu Palladium-Metall gezündet.,
Palladium metall, wie platin metall, ist silbrig-weiß und glänzend und hat formbare und duktile eigenschaften. Es hat die gesichtszentrierte kubische Kristallstruktur. Es bildet ein Fluorid, PdF 4 (ziegelrot) und andere Halogenide: PdF 2 (hellviolett), α-PdCl 2 (dunkelrot), PbBr 2 (rotschwarz) und PdI 2 (schwarz). Pd-Metall kann bis zum 935-fachen seines eigenen Volumens an Wasserstoffmolekülen absorbieren. Wenn die Zusammensetzung etwa PdH 0,5 erreicht, wird die Substanz zu einem Halbleiter.
Palladium kann Komplexe in einer Vielzahl von Oxidationszuständen bilden. Tabelle 1 enthält einige Beispiele.,
Palladium hat aufgrund seiner Kombinationsfähigkeit mit Wasserstoff eine umfangreiche Verwendung als Katalysator bei Hydrierungs-und Dehydrierungsreaktionen. Palladium-Folien werden als elektrische Kontakte in Steckverbindern verwendet. Palladium-Silber und Palladium-Nickel-Legierungen werden verwendet, um Gold in Schmuck zu ersetzen.
| Oxidation states | Complexes |
| (0) | K 4 (yellow) |
| (I) | x (reddish-violet) |
| (II) | Na 2 |
| (IV) | K 2 (bright yellow) |