Phosphorpentachlorid Chemische Eigenschaften,Verwendungen,Produktion
Physikalische Eigenschaften
Gelblich-weiße tetragonale Kristalle; stechender Geruch; Dämpfe in der Luft; deliqueszierend; Dichte 2,1 g/cm3; zersetzt sich beim Erhitzen; schmilzt bei 166,8°C unter dem Druck seines eigenen Dampfes(Dreifachpunkt); sublimiert bei 160°C; kritische Temperatur 373°C; hydrolysiert in Wasser; löslich in Schwefelkohlenstoff und Tetrachlorkohlenstoff.,
Verwendung
Phosphorpentachlorid wird als Chlorierungsmittel in vielen organischen Synthesen wie der Herstellung von Alkyl-und Säurechloriden verwendet. Es ist auch ein Katalysator bei der Herstellung von Acetylcellulose.
Zubereitung
Phosphorpentachlorid wird hergestellt, indem weißer Phosphor mit überschüssigem trockenem Chlor reagiert wird. Der weiße Phosphor wird in einer Retorte, aus der Luft und Feuchtigkeit gespült wurden, über Sand gelegt., Die Reaktion wird durch Entzünden von Phosphor angezeigt:
P4 + 10Cl2 → 4PCl5
Außerdem wird die Verbindung durch Reaktion von trockenem Chlor mit Phosphortrichlorid erhalten:
PCl3 + Cl2 → PCl5
Reaktionen
Phosphorpentachlorid absorbiert Feuchtigkeit aus luftbildendem Phosphorylchlorid:
PCl5 + H2O → POCl3 + 2HCl
Die obige Reaktion ist schwer zu kontrollieren und schreitet zur vollständigen Hydrolyse fort.,nd phosphoryl chloride:
PCl5 + SO2 → SOCl2 + POCl3
Reaction with liquid hydrogen sulfide forms thiophosphoryl chloride, PSCl3:
PCl5 + H2S → PSCl3 + 2HCl
Phosphorus pentachoride converts arsenic to arsenic trichloride:
3PCl5 + 2As → 3AsCl3 + 3PCl3
Reaction with oxalic acid or boric acid yields phosphoryl chloride:
PCl5 + (COOH)2 → POCl3 + CO + CO2 + 2HCl
3PCl5 + 2B(OH)3 → 3POCl3 + B2O3 + 6HCl
Reaction with phosphorus pentoxide produces phosphoryl chloride:
3PCl5 + P2O5 → 5POCl3
Toxicity
The compound is strongly irritating to skin, eyes and mucous membranes.,
Beschreibung
Phthalsäureanhydrid ist ein weißer glänzender nadelartiger Feststoff, Phthalsäureanhydrid ist in Wasser leichtlöslich.
Phthalsäureanhydrid ist ein wichtiges chemisches Zwischenprodukt in der Kunststoffindustrie. Es verfügt über umfangreiche industrielle Anwendungen bei der Herstellung von phthalhaltigen Weichmachern, Alkydharzen, Polyesterharzen und Kunstharzen. Es wird auch in Farbstoffen Phenolphthalein, PVC-Stabilisatoren, Trocknungsmitteln für Farben und Aro verwendet. Phthalsäureanhydrid selbst wird als Monomer für Kunstharze wie Glyptal, die Alkydharze und die Polyesterharze verwendet., Es wird auch verwendet, um ungesättigte Polyester herzustellen, die zur Herstellung von glasfaserverstärkten Kunststoffen verwendet werden, halogenierte Anhydride, die als feuerhemmende Mittel verwendet werden; Polyesterpolyole für Urethane, Phthalocyaninpigmente; Farbstoffe, Parfums, Pharmazeutika, Gerbstoffe und Härter, als Lösungsmittel, als Insektenschutzmittel und verschiedene chemische Zwischenprodukte. Phthalsäureanhydrid wird aus chemischen Anlagen an die Umwelt abgegeben, hauptsächlich aus solchen, die die Chemikalie herstellen oder zur Herstellung von Kunststoffen und Harzen verwenden., Phthalsäureanhydrid wird bei der Synthese von primären Aminen, dem landwirtschaftlichen Fungizid Phaltan und Thalidomid verwendet.
Chemische Eigenschaften
Gelbliches kristallines Pulver und Schuppen
Chemische Eigenschaften
Phosphorpentachlorid ist ein hellgelber, rauchender Feststoff mit einem Geruch wie Salzsäure.
Verwendet
Als Katalysator bei der Herstellung von Acetylcellulose; zum Ersetzen von Hydroxylgruppen durch Cl, insbesondere zur Umwandlung von Säuren in saure Chloride.,
Verwendet
Phosphorpentachlorid wird als Chlorierungsmittel verwendet, um Säuren in saure Chloride umzuwandeln, als Dehydratisierungsmittel und als Katalysator.
Verwendet
Katalysator bei der Herstellung von Acetylcellulose; Chlorierungs – und Dehydratisierungsmittel
Allgemeine Beschreibung
Phosphorpentachlorid ist ein grünlich-gelber kristalliner Feststoff mit einem irritierenden Geruch. Phosphorpentachlorid wird durch Wasser zu Salz-und Phosphorsäure und Wärme zersetzt. Diese Wärme kann ausreichen, um umgebendes brennbares Material zu entzünden. Phosphorpentachlorid ist korrosiv gegenüber Metallen und Gewebe., Langfristige Exposition gegenüber niedrigen Konzentrationen oder kurzfristige Exposition gegenüber hohen Konzentrationen kann zu negativen gesundheitlichen Auswirkungen durch Inhalation führen.
Reaktivitätsprofil
Phosphorpentachlorid ist ein leicht gelbes, rauchendes kristallines Material, hoch ätzend, ätzend und giftig. Brennbar durch chemische Reaktion. Heftige exotherme Reaktion mit Wasser oder Dampf. Beim Erhitzen auf Zersetzung Phosphor Pentachlorid emittiert hochgiftige Dämpfe von Chloriden und Oxiden von Phosphor. Explosive Reaktion mit Alkalimetallen (Natrium, Kalium), Harnstoff. Entzündet sich bei Kontakt mit Fluor., Violent reaction with aluminum, chlorine trioxide, hydroxylamine, magnesium oxide, nitrobenzene, phosphorus(III) oxide, potassium. Carbamates form explosive products . Reaction with the mixture of chlorine and chlorine dioxide causes explosion .
Health Hazard
Phosphorus pentachloride can cause death due to pulmonary edemaor by circulatory shock.
Health Hazard
Phosphorus pentachloride vapors are a strong irritant to the eyes and mucous membranes., Kontakt mit der Haut kann Säureverbrennungen verursachen, da sie leicht mit Feuchtigkeit unter Bildung von Salz-und Phosphorsäuren reagiert:
PCl5＋4H2O→ H3PO4＋5HCl
Chronische Exposition gegenüber dieser Verbindung kann zu Bronchitis führen.
LC50-Wert, Inhalation (Ratten): 205 mg (24 ppm) / m3 (NIOSH 1986).
Brandgefahr
Beim Erhitzen auf Zersetzung emittiert Phosphorpentachlorid hochgiftige Dämpfe von Chloriden und Chlor. Reagiert mit Wasser oder Dampf, um Wärme und giftige und ätzende Dämpfe zu erzeugen., Reacts violently with moisture, chlorine trioxide, fluorine hydroxylamine, magnesium oxides, diphosphorus trioxide, sodium and potassium. Decomposed by water to form hydrogen chloride, phosphoric acids, corrosive materials, and heat. This heat may be sufficient to ignite surrounding combustible materials. Incompatible with water, magnesium oxide, chemically active metals: sodium, potassium; alkalis; aluminum; chlorine dioxide; chlorine; diphosphorus trioxide; fluorine; hydroxylamine; magnesium oxide; 3′-methyl-2-nitrobenzanilide; nitrobenzene; sodium; urea; water.,
Sicherheitsprofil
Gift durch Einatmen.Mäßig toxisch durch Einnahme. Ein starkes Augen -, Haut-und Schleimhautreizmittel.Ätzend für Körpergewebe. Brennbare bychemische Reaktion. Explosive Reaktion mitchlordioxid + Chlor, Natrium, Harnstoff +Hitze. Reagiert zu explosiven Produkten Mitcarbamate, 3′ – Methy-2-Nitrobenzanilid (Produkt explodiert bei Kontakt mit Luft).Entzündet sich bei Kontakt mit Fluor. Reagiert mit Feuchtigkeit, ClO3, Hydroxyl-Amin, Magnesiumoxid, Nitrobenzol,Phosphor(Ⅲ) Oxid, K. Zur Brandbekämpfung, VERWENDUNGCO2, Trockenchemikalie., Unverträglich mitAluminium, Chlordioxid,Chlor, Diphosphortrioxid,Fluor, Hydroxylamin, Magnesiumoxid, 3′-Methyl-2-Nitrobenzanilid, Nitrobenzol,Natrium, Harnstoff, Wasser. Reagiert mit wasser oder dampf zuproduzieren wärme und giftige und korrosive dämpfe.Verwendet als Katalysator, Chlorieren Unddehydratisierungsmittel. Wenn es erhitzt wird, emittiert es hochgiftige Dämpfe von Landpocken.
Potentielle Exposition
Phosphorpentachlorid wird als Chlorierungs-und Dehydrationsmittel und als Katalysator verwendet., Es wird bei der Herstellung von landwirtschaftlichen Chemikalien verwendet;chlorierte Verbindungen; Benzinadditive, Weichmacher und Tenside; und in der pharmazeutischen Herstellung
Versand
UN1806 Phosphorpentachlorid, Gefahrenklasse: 8; Etiketten: 8-Korrosives Material.
Reinigungsmethoden
Erhitzen Sie es bei 160-170o in einer Chloratmosphäre. Überschüssiges Chlor wird dann durch trockenes N2-Gas verdrängt. Alle nachfolgenden Manipulationen sollten in einer Trockenbox durchgeführt werden . Es dämpft in feuchter Luft und greift die Augen und die Schleimhäute der Nase an., Es sollte nicht eingeatmet werden und hat sehr SCHÄDLICHE DÄMPFE (brennende Augen mit wässrigem NaHCO3 waschen).
Inkompatibilitäten
Phosphorpentachlorid ist ein starkes Oxidationsmittel. Reagiert mit Wasser (Wasser), Magnesiumoxid, chemisch aktiven Metallen wie Natrium und Kalium, Alkalien, Aminen, Carbamaten, Aluminiumpulver, brennbaren Stoffen, Fluor, Phosphorpentoxid, Phosphortrioxid und vielen anderen Substanzen. Hydrolysiert in Wasser (auch in feuchter Luft) zu Salzsäure und Phosphorsäure. Ätzend zu vielen Metallen und bildet brennbares und explosives Wasserstoffgas., Angriffe Kunststoff und Gummi.
Abfallentsorgung
Zersetzen Sie sich mit Wasser und bilden Sie Phosphor – und Salzsäuren. Säuren neutralisieren und gegebenenfalls verdünnen, um in die Kanalisation abzuleiten.