cząsteczka jest zdefiniowana jako elektrycznie neutralna grupa dwóch lub więcej atomów połączonych wiązaniami chemicznymi. Oto przykłady cząsteczek i spojrzenie na różnicę między cząsteczkami, związkami i jonami.
Atom vs cząsteczka
atom jest najmniejszą jednostką pierwiastka. Wszystkie atomy jednego pierwiastka zawierają taką samą liczbę protonów., Atomy nie mogą być dalej dzielone za pomocą żadnej metody chemicznej. Natomiast cząsteczka jest jednostką czystej substancji. Cząsteczka składa się z więcej niż jednego atomu. Dana cząsteczka ma stały skład, co oznacza, że stosunek różnych atomów jest zawsze taki sam. Identyczne cząsteczki również wykazują te same właściwości chemiczne. W przeciwieństwie do atomów, cząsteczki mogą być łamane przez reakcje chemiczne. Zerwanie wszystkich wiązań chemicznych w cząsteczce skutkuje zbiorem atomów.,
przykłady cząsteczek
cząsteczka może składać się z dwóch lub więcej atomów jednego pierwiastka lub atomów różnych pierwiastków. Oto kilka przykładów cząsteczek:
rodzaje cząsteczek
cząsteczki są klasyfikowane według ich składu:
- cząsteczka Dwuatomowa – dwuatomowa cząsteczka składa się tylko z dwóch atomów. Mogą to być Atomy jednego pierwiastka (homonuklearne) lub atomy różnych pierwiastków (heteronuklearne). O2 jest przykładem dwuatomowej molkule homonuklearnej. HCl jest przykładem heteronuklearnej cząsteczki dwuatomowej.,
- cząsteczka Poliatomowa-cząsteczka poliatomowa składa się z więcej niż dwóch atomów. Przykładami cząsteczek poliatomowych są glukoza (C6H12O6) i woda (H2O).
- makrocząsteczka-makrocząsteczka jest bardzo dużą cząsteczką, często składającą się z podjednostek. Białka i DNA są przykładami makrocząsteczek.
innym sposobem klasyfikacji cząsteczek jest ich wiązanie chemiczne.
- cząsteczka Kowalencyjna – cząsteczki kowalencyjne składają się z atomów połączonych kowalencyjnymi wiązaniami chemicznymi. Cząsteczki kowalencyjne składają się z nometali., W czystej cząsteczce kowalencyjnej Atomy mają takie same wartości elektronegatywności. Przykładami czystych cząsteczek kowalencyjnych są H2 i O3. W polarnych cząsteczkach kowalencyjnych Atomy mają nieco inne wartości elektronegatywności. Przykładami polarnych cząsteczek kowalencyjnych są woda (H2O) i kwas solny (HCl).
- cząsteczka jonowa – cząsteczki jonowe składają się zarówno z metali ,jak i niemetali (z kilkoma wyjątkami). Kation (pierwsza część cząsteczki) i anion (druga część cząsteczki) mają bardzo różne wartości elektroujemności., Cząsteczki jonowe wykazują ekstremalną polaryzację, ale zazwyczaj, gdy ktoś mówi o cząsteczce polarnej, mają na myśli polarną cząsteczkę kowalencyjną. Przykładami cząsteczek jonowych są sól (NaCl), octan amonu (nh4ch3co2 – związek jonowy składający się tylko z niemetali) i wodorotlenek sodu (NaOH).
różnica między cząsteczką a Związkiem
związek składa się z dwóch lub więcej różnych elementów połączonych wiązaniami chemicznymi. woda (H2O) i kwas solny (HCl) są związkami., Wodór gazowy (H2) i ozon (O3)są cząsteczkami, ale nie związkami. Wszystkie związki są cząsteczkami, ale nie wszystkie cząsteczki są związkami.
różnica między cząsteczką a Jonem
cząsteczka jest elektrycznie neutralna. Całkowita liczba protonów i elektronów jest taka sama. Jon zawiera różną liczbę protonów i elektronów. Jeśli jest więcej protonów, jon przenosi ładunek dodatni. Jeśli jest więcej elektronów, jon przenosi ładunek ujemny. Jon może zaczynać się jako atom (O2-) lub cząsteczka (H3O+)., Możesz odróżnić ją od cząsteczki, ponieważ zawsze ma ona + lub-indeks górny dla swojego ładunku.
czym nie jest cząsteczka?
przykładami substancji, które nie są cząsteczkami są atomy i jony:
- H (atom wodoru)
- Ag (atom srebra)
- PO4– (jon fosforanowy)
dodatkowo stopy nie są dokładnie cząsteczkami ani związkami. Dzieje się tak dlatego, że Stop składa się z mieszaniny metali i niemetali. Pierwiastki mogą tworzyć pewne wiązania chemiczne, ale nie wiążą się ze stałym współczynnikiem moli.