Laboratorium miareczkowania: NaOH ze znormalizowanym roztworem KHP

w celu standaryzacji roztworu wodorotlenku sodu (NaOH) przeciwko pierwotnemu kwasowi wzorcowemu przy użyciu fenoloftaleiny jako wskaźnika.

zmienne

zmienne niezależne

masa KHP (mKHP) pomóż nam karmić i edukować dzieci, przesyłając swoje stare wypracowania, notatki lub zadania! To trwa sekundy!, szukamy poprzednich esejów i zadań, które zaliczyłeś! Przejrzymy je i zamieścimy na naszej stronie internetowej. Dochody z reklam są wykorzystywane do karmienia, ubierania i wysyłania dzieci z krajów rozwijających się do szkoły.,f02b16d”>

Sprzęt

1. 2 g KHP
2. dwie zlewki o pojemności 100 cm3 (jedna do wytwarzania roztworu KHP, jedna do wlewania NaOH do biuretki)
3. 1 Waga Cyfrowa (dokładność do 2 miejsc po przecinku)
4. 1 pręt mieszający
5. 1 lejek
6. 100 cm3 kolba objętościowa
7. 100 ml wody destylowanej
8. kolba stożkowa
9. fenoloftaleina
10. 100 cm3 biureta
11. wodorotlenek sodu

dane jakościowe

ftalan wodoru potasu ( określany w eksperymencie jako KHP) był kruchym, białym, krystalicznym substancja., Kryształy wymagały intensywnego mieszania, zanim mogły się rozpuścić w wodzie. Powstały kwaśny roztwór był przezroczysty, z niewielką ilością nierozpuszczonych granulek KHP. Gdy przezroczysty roztwór NaOH wszedł w kontakt z przezroczystą fenoloftaleiną w roztworze KHP, zmienił kolor na różowy, który po wstrząśnięciu stał się przezroczysty. Jednak, gdy NaOH został dodany dalej, przyszedł moment, w którym żadna ilość mieszania nie zmieniła różowego koloru.,

Formulae

Uncertainties

Stoichiometric Calculations

Moles (nvf) of KHP in volumetric flask = mKHP/MKHP where MKHP is the Molar Mass of KHP (204.,22 g)

KHP w kolbie objętościowej 100 cm3 = n/V

Mole KHP w 10 cm3 roztworu, gdzie V jest daną objętością wody

kolba stożkowa (ncf) = KHP X V

wzory ogólne

n = m/M mol

1 x V1 = 2 x V2

objętość NaOH dodany = objętość końcowa – objętość początkowa

gdzie

n to liczba moli KHP

m to masa KHP w gramach

m to Masa molowa w gramach

V to objętość w cm3

KHP = (n/v) mol dm-3 = (0.00974/0.1) mol dm-3 = 0.0974 mol dm-3

gdzie KHP jest stężeniem kwasu KHP.,

przykładowe obliczenia

liczba moli KHP w 2,00 gramach = (m/M) = (2/204.22) mol = 0,00979 mol

KHP = n/V = (0,00979/0,1) mol dm-3

liczba moli KHP w 0,01 dm3 roztworu w kolbie stożkowej = X V

= 0,0979 x 0,01 = 9,79 x 10-4 mol.

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

stosunek Moli = 1 KHP:1NaOH

od stosunku moli, liczba moli NaOH = 0,00979 mol.

NaOH = n/V = (0, 00979/0, 0950) = 0.,103 mol dm-3 (cm3 przekształca się w dm3)

Dane surowe

Lab 1: Przygotowanie kwasu KHP

Masa ważącej łodzi przed dodaniem KHP = 2,67 g

Masa ważącej łodzi z KHP = 4,67 g

Masa ważącej łodzi po przeniesieniu = 2,68 g

Masa molowa (m) KHP = 204,22 g

objętość (V) wody = 100 cm3 = 0,1 dm3

masa transferu KHP = waga Łodzi ważącej z KHP – waga Łodzi ważącej po transferze

= (4,67 − 2,68) g = 1,99 g.,

Lab 2 : standaryzacja roztworu NaOH

*objętość początkowa jest początkowym odczytem roztworu NaOH, a objętość końcowa jest odczytem po dodaniu roztworu NaOH

obliczenia

KHC8H4O4 + NaOH → H2O + NaKC8H4O4

stosunek Moli = 1 KHP: 1NaOH

od stosunku moli, liczba moli NaOH = 0,00974 mol

obliczenia niepewności

analiza danych i wnioski

jedna wada doświadczalna, w wyniku której odczyty były niezgodne z wartością literatury, była spowodowana błędem ludzkim., Ta wada była spowodowana dopuszczeniem nadmiaru wodorotlenku sodu do przepływu, co spowodowało, że roztwór KHP stał się bardziej różowy niż powinien. Mogło to spowodować pewne odchylenia, ponieważ objętość dodanego wodorotlenku sodu była nadmierna. Teoretyczna wartość NaOH do wylania wynosiła 9,50 cm3, a mniej więcej 0,1 cm3 tej wartości. Jednak ilość dodana średnio wynosiła 10,4 cm3, co sugeruje, dlaczego rozwiązanie stało się niezwykle ciemno różowe, jak miało być jasnoróżowe.

teoretyczna wartość oczekiwanego wodorotlenku sodu wynosiła 9,50 cm3., Odnotowano jednak odchylenie o 0,9 cm3, co jest znaczące, ale nie wysokie. Wynikający błąd procentowy z tego odchylenia wynosi:

istnieje prawie 1% odchylenie. Biorąc wartość 9,50 cm3 i masę 2 gramów, stężenie NaOH powinno wynosić 0,103 mol, ale wartość, którą uzyskałem z powodu nadmiernego odchylenia, dała mi 0,0937 mol. Wynik błędu procentowego to:

9.03% jest zdecydowanie znaczącym błędem wynikającym z niewielkiego błędu wolumenu. Kolejny błąd był spowodowany odchyleniem masy KHP. 2.,00 gramów było oczekiwaną ilością, ale eksperymentalna ilość wynosiła 1,99 grama. Jednak ta wartość, będąca zaledwie 0,01 grama wartości oczekiwanej, mogła stanowić tylko bardzo małą część błędu. Oznacza to, że z powodu systematycznego błędu moja dokładność spadła o 9,03%, co, choć nie jest wysokie, jest sporym odchyleniem w dokładności.

odchylenie wolumenu nie jest jednak jedynym wskaźnikiem zauważalnych błędów systematycznych. Ilość zużywanego NaOH wykazuje znaczne wahania. Na przykład w badaniu 1 użyłem 11,0 cm3 NaOH, czyli 1,50 cm3 z 9.,50 cm3, a w moim surowym badaniu objętość użyta wynosiła 9,9 cm3, a w badaniu 2 ilość zużyta wynosiła 10,4 cm3. Różnica między tymi zestawami danych wskazuje, że systematyczny Błąd pozwalający na zbyt blade rozwiązanie KHP powodował dziwne wahania. Wahania te spowodowały błąd 0,95%.

procentowa niepewność obliczona stężenia NaOH wyniosła 2,57%, co wskazuje, że poziom precyzji, choć nie niski, mógł być lepszy. Oczekiwana niepewność%, której oczekiwano, wynosiła 0,500%, a niepewność, którą uzyskałem, wynosiła 0,503%., Również procentowa niepewność objętości NaOH wynosiła ±1,05%, przyjmując wartość 9,50 cm3. W związku z tym, ze względu na wady wartości surowych danych pobranych z błędów systematycznych, nie było odchylenie w niepewności zbyt, wskazując na wpływ wad metodycznych. Niepewność 2,57% wskazuje, że moje wartości były dokładne do ±2,57%.

ogólnie Uzyskane dane, choć nie do końca niedokładne, nie były tak dokładne, jak mogłoby się wydawać. Błędów tych można było uniknąć.,

Evaluation

Weakness	Impact	Improvement
Allowing the KHP solution to become too pink.	Due to excessive NaOH, there were accuracy issues in the calculation of the concentration was inaccurate.,	gdy roztwór nagle zaczyna ciemny róż, natychmiast zmniejsz szybkość przepływu NaOH z biurette, a po tym, jak różowy nie może być już wyeliminowany, wyłącz zasilanie. W ten sposób unikamy dodawania nadmiaru NaOH
niedokładność w masie KHP	przyjmowanie 1,99 grama, jak miało być 2,00 grama, spowodowałoby niedokładność miareczkowania, ponieważ niepewność procentowa była większa, była większa, gdy brałem 1,99 grama.	Zmierz KHP dokładnie.,
umożliwienie przepływu KHP wzdłuż wewnętrznych ścian kolby stożkowej	spowodowałoby to niedokładności. NaOH może nie zareagować z dokładną ilością KHP oczekiwane.	upewnij się, że kolba stożkowa znajduje się bezpośrednio pod pipetą, bez kontaktu ze ściankami wewnętrznymi, aby uzyskać dokładniejszy pomiar objętości.