pallad

temperatura topnienia: 1,552°C
temperatura wrzenia: 3,760°C
gęstość : 12,0 g/cm 3
najczęściej występujące jony : PD 2+

pierwiastek pallad został wyizolowany i zidentyfikowany przez Williama Wollastona w 1803 roku. Jego nazwa pochodzi od planetoidy Pallas. (Pallas było innym imieniem Ateny, greckiej bogini mądrości.) Pallad w czystej postaci nie występuje w przyrodzie., Przygotowanie pierwiastka odbywa się poprzez szereg reakcji. Koncentraty rudy metali platyny (z których 65% pochodzi z Rafy Merensky w RPA) są poddawane obróbce aqua regia (dając miedź i nikiel jako produkty uboczne). Roztwory, zawierające H 2 PdCl 4 z kompleksami platyny i złota, są traktowane z FeCl 2 (który wytrąca złoto), a następnie z nadmiarem NH 4 OH, a następnie HCl do wytrącania nieczystości . Związek ten jest oczyszczany przez rozpuszczenie w NH 4 OH i wytrącanie z HCl. Czysty jest zapalany do metalu palladu.,

metal palladu, podobnie jak metal platynowy, jest srebrzystobiały i błyszczący oraz ma właściwości plastyczne i ciągliwe. Ma sześcienną strukturę krystaliczną skoncentrowaną na twarzy. Tworzy fluor, PdF 4 (ceglastoczerwony) i inne halogenki: PdF 2 (jasnofioletowy), α-PdCl 2 (ciemnoczerwony), PbBr 2 (Czerwony czarny) i PdI 2 (czarny). PD metal może absorbować do 935 razy swoją objętość cząsteczek wodoru. Gdy skład osiągnie około PdH 0,5, substancja staje się półprzewodnikiem.

pallad może tworzyć kompleksy w różnych stanach utleniania. Tabela 1 zawiera kilka przykładów.,

pallad ma szerokie zastosowanie jako katalizator w reakcjach uwodornienia i dehydrogenacji, ze względu na jego zdolność łączenia z wodorem. Folie palladowe stosowane są jako styki elektryczne w złączach. Stopy pallad-srebro i pallad-nikiel są używane do zastępowania złota w biżuterii.

Tabela 1. Niektóre kompleksy palladu.,