ten segment omówmy prawo określonych i wielu proporcji. Ale zanim to zrobimy, zróbmy krótki przegląd, aby przypomnieć nam, dlaczego jest to ważne.,
musimy więc pamiętać, że materia to wszystko, co zajmuje przestrzeń i ma masę, a także, że prawo zachowania masy mówi nam, że masa reagentów jest równa masie produktów, ponieważ materia nie jest ani stworzona, ani zniszczona. Tak więc możemy wskoczyć w prawo o określonych proporcjach, które jest również czasami nazywane prawem określonego składu, w zależności od tego, na co patrzymy., Tak więc stwierdza się, że niezależnie od ilości czysty związek zawsze zawiera te same pierwiastki w tych samych proporcjach masowych, a więc samo usłyszenie tych słów prawdopodobnie nie znaczy wiele, więc zrobimy przykład, który miejmy nadzieję rzuci trochę światła na to, co dokładnie oznacza.
więc znowu Przypomnienie jest takie, że prawo zachowania masy stosuje się do związków i masa związku jest równa sumie mas pierwiastków tworzących związek. Pamiętaj więc, że związek to tylko dwa elementy razem., Więc woda jest związkiem, który składa się z wodoru i tlenu. Więc jeśli mamy zamiar, zastosujmy prawo ochrony w oparciu o masę wody i wypracujmy to. Więc mamy jedną cząsteczkę wody, która składa się z dwóch atomów wodoru i jednego atomu tlenu. Jeśli więc przypomnimy sobie z układu okresowego, Wodór waży około 1,008 grama, tlen waży około 16 gramów. Więc jeśli mamy dwa atomy wodoru to oznacza, że tam masa wynosi jeden gram każdy, więc mamy w sumie dwa gramy wodoru i wtedy mamy jeden atom tlenu, jego masa wynosi 16 gramów. Więc mamy 16 gramów tlenu., Oznacza to, że Masa molowa wody wynosi 18 gramów. Zatem stosunek wodoru do tlenu wynosi wtedy 1: 8.
więc przejdźmy dalej i porozmawiajmy o prawie wielu proporcji, które jest trochę trudniejsze i jest również znane jako prawo Daltona i tak to wchodzi w grę dużo, gdy robisz stechiometrii, więc to jest, gdy równoważą równania, i próbuje dowiedzieć się masy molowe różnych związków, które są zaangażowane w reakcję., W związku z tym stwierdza się, że gdy jeden element łączy się z innym tworząc więcej niż jeden związek, proporcje masowe pierwiastków w związkach są prostymi całymi członami siebie nawzajem. Ponownie, słowa prawdopodobnie nie znaczą dużo, ale popracujmy nad kilkoma przykładami i zobaczmy, czy rzuci to trochę światła.
więc tutaj spójrzmy na tlenek węgla i dwutlenek węgla. Tak więc oba te związki składają się z tych samych pierwiastków. Tlenek węgla składa się z węgla i tlenu, dwutlenek węgla składa się z węgla i tlenu, ale wyraźnie mają różne właściwości., Ponieważ wiemy, że dwutlenek węgla jest czymś, co jest w naszym powietrzu i w naszych ciałach i oddychamy nim i jest w porządku. Jednak tlenek węgla nawet w dość małych stężeniach może rzeczywiście spowodować do IB] i zabić. Więc najwyraźniej mają różne właściwości. Więc może jednym z powodów, dla których To właśnie zobaczymy tutaj. Więc w tlenku węgla stosunek tlenu do węgla wynosi 1: 1. Tak więc znowu Masa molowa tlenu wynosi 16 gramów, a masa węgla 12 gramów., Więc jeśli spojrzymy na dwutlenek węgla, stosunek tlenu węgla do węgla wynosi 2: 1,więc oznacza to, że na każdy węgiel są dwa tlenki, więc masa tlenu wynosi 32 gramy, a masa węgla nadal wynosi 12 gramów. Więc widzisz tutaj, że współczynniki są dokładnie dwa razy większe niż dla tlenku węgla. Możemy więc zastosować tę samą logikę do różnicy między wodą a nadtlenkiem wodoru, H2O2. Więc znowu woda i nadtlenek wodoru składają się z tych samych pierwiastków, więc związki tych samych pierwiastków wodór i tlen w wodzie i wodór i tlen w nadtlenku wodoru.,
a więc spójrzmy na stosunek wodoru do tlenu w wodzie wynosi 2: 1, a w nadtlenku 2: 2 lub można powiedzieć 1: 1, ale do tych celów jest tylko trochę łatwiej myśleć o tym jako o 2:2. Więc masa wodoru znowu wynosi jeden gram na wodór i masz dwa z nich. Więc masa tutaj wynosi od dwóch gramów do 16 gramów tlenu, a dla nadtlenku, to dwa gramy wodoru z tego samego powodu, a tlen jest po 16, więc to sprawia, że masa tutaj 32. Znowu widać, że proporcje, proporcje masy działają, że H2O2 jest dokładnie dwa razy większe od wody.,
więc to są podstawy proporcji i idź do przodu i popracuj nad kilkoma problemami praktycznymi, które możesz opanować.