| Isotope | Atomic mass (Da) | Isotopic abundance (amount fraction) |
|---|---|---|
| 35Cl | 34.968 8527(3) | |
| 37Cl | 36.965 9026(4) |
In 1961, the Commission recommended Ar(Cl) = 35.,453(1), com base no peso atómico de mercúrio e nas razões equivalentes Ag/AgCl determinadas quimicamente por muitas autoridades bem conhecidas.Na sequência da sua discussão de 1967 sobre a Ag, a Cl e a Br, que eram importantes para a determinação química dos pesos atómicos de vários outros elementos, a Comissão não atribuiu quaisquer novos valores de peso atómico definidos exclusivamente com base em medições químicas.,
desde 1985, a espectrometria de massa da relação isotópica relativa tem produzido evidências abundantes de variabilidade no peso cinômico do cloro em substâncias naturais e artificiais, o que resultou na decisão de 1999 de aumentar a incerteza e remover uma figura significativa do peso atômico do cloro, e introduzir a notação de intervalo em 2009.
a base da escala delta para isótopos-ratiomesurementos relativos de Cl atualmente é cloreto oceânico médio padrão(SMOC), com δ37Cl = 0 ‰, apesar das evidências relatadas de variabilidade em n(37Cl)/n (35Cl) de cloreto de água do mar.,
isótopos de cloro no ião cloreto podem ser fraccionados na natureza e no laboratório por difusão,filtração iônica e precipitação mineral de haleto. O isótopo 35Cl mais leve difunde-se mais rapidamente em soluções aquosas, enquanto que a concentração do isótopo 37Cl mais pesado é maior em mineraletos halogenados do que em soluções coexistentes. Isótopos de cloro também foram fraccionados fotocemicamente no laboratório. As amostras de cloreto ambiental têm valores de δ37Cl que variam de cerca de-7,7 ‰ a + 7,5 ‰, correspondendo a x(37Cl) = 0, 2408 a 0, 2436 E Ar(Cl)= 35, 450 a 35, 455.,
solventes orgânicos clorados de diferentes fontes comerciais têm frequentemente composições isotópicas Cl diferentes. Os isótopos de cloro desses compostos também podem ser fraccionados por reações de degradação bioquímica. Os solventes clorados apresentam valores de δ37Cl que variam de pelo menos -6,0 ‰ a +4,4 ‰, correspondendo a x(37Cl) = 0, 2411 a 0, 2430 andAr(Cl) = 35, 450 a 35, 454. A gama de pesos atómicos Cl Na natureza e nos reagentes de laboratório é maior do que a gama indicada pelo valor-padrão da incerteza do peso atómico., Podem encontrar-se gamas de variação maiores à medida que as medições são efectuadas numa gama mais vasta de ambientes e de espécies com Cl.
o isótopo radioactivo 36Cl decai até 36Ar com uma semi-vida de 301(2) ka. É produzido tanto natural como artificialmente por reações de neutrões lentos com 35Cl. Grandes quantidades de 36Cl foram injetadas na atmosfera como um subproduto de testes de bombas nucleares nos oceanos., Tanto o 36cl natural cosmogénico como o 36Cl produzido pela bomba atômica têm sido úteis como marcadores ambientais em estudos hidrológicos; no entanto, as concentrações normalmente encontradas são muito baixas por várias ordens de grandeza para ter um efeito mensurável sobre o peso atômico do cloro.