Ein Molekül ist definiert als eine elektrisch neutrale Gruppe von zwei oder mehr Atomen, die durch chemische Bindungen verbunden sind. Hier sind Beispiele für Moleküle und ein Blick auf den Unterschied zwischen Molekülen, Verbindungen und Ionen.
Atom gegen Molekül
Ein Atom ist die kleinste Einheit eines Elements. Alle Atome eines einzelnen Elements enthalten die gleiche Anzahl von Protonen., Atome können mit keiner chemischen Methode weiter geteilt werden. Im Gegensatz dazu ist ein Molekül die Einheit einer reinen Substanz. Ein Molekül besteht aus mehr als einem atom. Ein gegebenes Molekül hat eine konstante Zusammensetzung, was bedeutet, dass das Verhältnis verschiedener Atome immer gleich ist. Identische Moleküle zeigen auch die gleichen chemischen Eigenschaften. Im Gegensatz zu Atomen können Moleküle durch chemische Reaktionen gebrochen werden. Das Brechen aller chemischen Bindungen in einem Molekül führt zu einer Ansammlung von Atomen.,
Beispiele für Moleküle
Ein Molekül kann aus zwei oder mehr Atomen eines einzelnen Elements oder Atomen verschiedener Elemente bestehen. Hier sind einige Beispiele für Moleküle:
Molekültypen
Moleküle werden nach ihrer Zusammensetzung klassifiziert:
- Zweiatomiges Molekül – Ein zweiatomiges Molekül besteht nur aus zwei Atomen. Dies können Atome eines einzelnen Elements (homonuklear) oder Atome verschiedener Elemente (heteronuklear) sein. O2 ist ein Beispiel für einen homonuklearen zweiatomigen Molkulus. HCl ist ein Beispiel für ein heteronukleares zweiatomiges Molekül.,
- Mehratomigen Molekül – Einem mehratomigen Molekül besteht aus mehr als zwei Atomen. Glucose (C6H12O6) und Wasser (H2O) sind Beispiele für polyatomare Moleküle.
- Makromolekül-Ein Makromolekül ist ein sehr großes Molekül, das oft aus Untereinheiten besteht. Proteine und DNA sind Beispiele für Makromoleküle.
Eine andere Möglichkeit, Moleküle zu klassifizieren, sind ihre chemischen Bindungen.
- Kovalentes Molekül-Kovalente Moleküle bestehen aus Atomen, die durch kovalente chemische Bindungen verbunden sind. Kovalente Moleküle bestehen aus Nometalen., In einem reinen kovalenten Molekül haben die Atome die gleichen Elektronegativitätswerte. Beispiele für reine kovalente Moleküle sind H2 und O3. In polaren kovalenten Molekülen haben die Atome leicht unterschiedliche Elektronegativitätswerte. Beispiele für polare kovalente Moleküle sind Wasser (H2O) und Salzsäure (HCl).
- Ionenmolekül-Ionenmoleküle bestehen aus Metallen und Nichtmetallen (mit wenigen Ausnahmen). Das Kation (erster Teil des Moleküls) und Anion (zweiter Teil des Moleküls) haben sehr unterschiedliche Elektronegativitätswerte., Ionische Moleküle zeigen extreme Polarität, aber normalerweise, wenn jemand über ein polares Molekül spricht, meinen sie ein polares kovalentes Molekül. Beispiele für ionische Moleküle sind Salz (NaCl), Ammoniumacetat (NH4CH3CO2 – eine ionische Verbindung, die nur aus Nichtmetallen besteht) und Natriumhydroxid (NaOH).
Unterschied zwischen einem Molekül und einer Verbindung
Eine Verbindung besteht aus zwei oder mehr verschiedenen Elementen, die durch chemische Bindungen verbunden sind. Wasser (H2O) und Salzsäure (HCl) sind verbindungen., Wasserstoffgas (H2) und Ozon (O3) sind Moleküle, aber keine Verbindungen. Alle Verbindungen sind Moleküle, aber nicht alle Moleküle sind Verbindungen.
Unterschied zwischen einem Molekül und einem Ion
Ein Molekül ist elektrisch neutral. Die Gesamtzahl der Protonen und Elektronen ist gleich. Ein ion enthält eine unterschiedliche Anzahl von Protonen und Elektronen. Wenn es mehr Protonen gibt, trägt das Ion eine positive Ladung. Wenn es mehr Elektronen gibt, trägt das Ion eine negative Ladung. Ein Ion kann als Atom (O2-) oder Molekül (H3O+) beginnen., Sie können es von einem Molekül unterscheiden, da es immer ein + oder – Hochgestelltes für seine Ladung hat.
Was ist kein Molekül?
Beispiele für Substanzen, die keine Moleküle sind, sind Atome und Ionen:
- H (Wasserstoffatom)
- Ag (Silberatom)
- PO4– (Phosphation)
Legierungen sind auch nicht genau Moleküle oder Verbindungen. Dies liegt daran, dass eine Legierung aus einer Mischung von Metallen und Nichtmetallen besteht. Die Elemente können einige chemische Bindungen bilden, aber sie assoziieren nicht in einem festen Molverhältnis.