Zuerst müssen Sie die Anzahl der Valenzelektronen kennen. Sie können dies tun, indem Sie (1) die Elektronenkonfiguration pro Element zeichnen oder (2) Ihr Periodensystem konsultieren.,
Wenn Sie die Elektronenkonfiguration pro Element zeichnen möchten, haben Sie Folgendes:
#N# (Ordnungszahl = 7) : #1s^2# #Farbe (rot) (2s^2)# #Farbe (rot) (2p^3)# (5 äußerste Elektronen)
#O# (Ordnungszahl = 8) : #1s^2# #Farbe (rot) (2s^2)# #Farbe (rot) (2p^4)# (6 äußerste Elektronen)
Wenn Sie Ihr Periodensystem konsultieren möchten, beachten Sie einfach, dass #N# zur Gruppe 5A gehört, während #O# zur Gruppe 6A gehört. Die Gruppennummer bezeichnet die Anzahl der äußersten Elektronen.,
Nachdem Sie nun die Anzahl der Valenzelektronen pro Element kennen, müssen Sie die Gesamtvalenzelektronen für das #NO_3^“ -1 “ # ion berechnen.
5 + (3 x 6) = 23 Elektronen
Da das gesamte Molekül jedoch eine -1 Ladung hat, müssen Sie dies ebenfalls hinzufügen. Die Gesamtzahl der Valenzelektronen beträgt also 24.
Als nächstes zeichnen. Normalerweise ist das erste Element in der chemischen Formel das Zentralatom. In diesem Fall wird das #N# – Atom von drei #O# – Atomen umgeben.,
Beachten Sie, dass das einsame Elektronenpaar von #O# ebenfalls im Diagramm enthalten ist. Wenn Sie die Gesamtzahl der Elektronen in der obigen Zeichnung zählen, sind es bereits 24 Elektronen (eine Zeile zählt als 2 Elektronen). Diese Zeichnung hat jedoch gegen die Oktettregel verstoßen, da das Zentralatom nur 6 Elektronen anstelle der korrekten Zahl 8 hat. Also, was zu tun?
Fügen Sie eine weitere Bindung, aber wo?,
Daher würde die Resonanzstruktur so aussehen:
Alle Resonanzstrukturen sind korrekt, da alles der Oktettregel folgt und alle eine Gesamtzahl von 24 Elektronen haben. Beachten Sie nur, dass die einzige Bindung, die sich bewegt, die pi (#pi#) – Bindung oder in Laienzeit die Doppelbindung und eines der Elektronenpaare von #O# atom ist.