| Isotope | Atomic mass (Da) | Isotopic abundance (amount fraction) |
|---|---|---|
| 35Cl | 34.968 8527(3) | |
| 37Cl | 36.965 9026(4) |
In 1961, the Commission recommended Ar(Cl) = 35.,453(1), basierend auf dem Atomgewicht vonSilber und auf Ag/AgCl-Äquivalentverhältnissen, die von vielen bekannten Behörden chemisch bestimmt werden.Nach ihrer Erörterung von Ag, Cl und Br von 1967, die für die chemische Bestimmung des Atomgewichts mehrerer anderer Elemente von Bedeutung waren, hat die Kommission keine neuen Atomgewichtswerte zugewiesen, die nur auf der Grundlage chemischer Messungen festgelegt wurden.,
Seit 1985 hat die relative Isotopenverhältnismassenspektrometrie reichlich Beweise für die Variabilität des Atomgewichts von Chlor in natürlichen und künstlichen Substanzen erbracht, was zur Entscheidung von 1999 führte, die Unsicherheit zu erhöhen und eine signifikante Zahl aus dem Atomgewicht von Chlor zu entfernen und die Intervallnotation in 2009 einzuführen.
Die Basis der Delta-Skala für relative Cl-Isotopenratiomessungen ist derzeit Standard Mean Ocean Chloride(SMOC) mit δ37Cl = 0‰, trotz der gemeldeten Variabilität in n(37Cl)/n (35Cl) von Meerwasserchlorid.,
Chlorisotope im Chloridion können in der Natur und im Labor durch Diffusion,Ionenfiltration und Halogenidmineralfällung fraktioniert werden. Das leichtere Isotop 35Cl diffundiert in gasförmigen Lösungen schneller, während die Konzentration des schwereren Isotops 37Cl in Halogenidmineralien höher ist als in koexistierenden Lösungen. Chlorisotope wurden auch photochemisch im Labor fraktioniert. Es wird berichtet, dass Umweltchloridproben δ37Cl−Werte im Bereich von etwa-7,7 ‰ bis +7,5 ‰ aufweisen, was x(37Cl) = 0,2408 bis 0,2436 und Ar(Cl)= 35.450 bis 35.455 entspricht.,
Chlorierte organische Lösungsmittel aus verschiedenen handelsüblichen Quellen weisen häufig unterschiedliche Cl-Isotopenzusammensetzungen auf. Die Chlorisotope dieser Verbindungen können auch durch biochemische Abbaureaktionen fraktioniert werden. Es wird berichtet, dass chlorierte Lösungsmittel δ37Cl-Werte im Bereich von mindestens -6,0 ‰ bis +4,4 ‰ aufweisen, was x(37Cl) = 0,2411 bis 0,2430 und x(Cl) = 35.450 bis 35.454 entspricht. Der Bereich der Cl-Atomgewichte in der Natur und in Laborreagenzien ist größer als der Bereich, der durch den Standard-Unsicherheitswert für das Atomgewicht angegeben wird., Größere Variationsbereiche können gefunden werden, wenn Messungen an einem breiteren Spektrum von Umgebungen und von Cl-tragenden Arten durchgeführt werden.
Das radioaktive Isotop 36Ar zerfällt zu 36Ar mit einer Halbwertszeit von 301 (2) ka. Es wird sowohl unnatürlich als auch künstlich durch langsame Neutronenreaktionen mit 35Cl produziert. Große Mengen von 36Cl wurden injiziertdie Atmosphäre als Nebenprodukt von Atombombenversuchen in den Ozeanen., Sowohl natürliche kosmogene 36Cl als auchbombenhergestellte 36Cl aus der Atmosphäre waren als Umwelttracer in hydrologischen Studien nützlich; Die normalerweise anzutreffenden Konzentrationen sind jedoch um mehrere Größenordnungen zu niedrig, um eine messbare Wirkung auf das Atomgewicht von Chlor zu haben.