Lithium chlorid Chemické Vlastnosti,Použití,Výroby
Chemické Vlastnosti
chlorid Lithný je Bílé kubické krystaly; granule nebo prášek, hygroskopický; ostrý, slanou chuť; taje při 605°C; vypařuje kolem roku 1360°C, To má neobvykle vysoká rozpustnost ve vodě ve srovnání s ostatními chloridy alkalických kovů; snadno se rozpouští ve vodě (64 g/100 ml při teplotě 0°C); také vysoce rozpustné v alkoholu a pyridinu; mírně rozpustný v acetonu (4,1 g/100 ml při 25°C).
jsou známy následující hydráty: LiCl * H2O, LiCl-3H20 a LiCl-5H2O., Vyšší hydráty jsou stabilní při postupně nižších teplotách. Chlorid lithný je deliquescentní za normálních atmosférických podmínek.
chlorid lithný je ve značné míře rozpustný v mnoha polárních organických kapalinách. Obecně je nejvíce rozpustný v alkoholech, ve kterých se rozpustnost snižuje, jak se zvyšuje velikost organického radikálu.
odvlhčuje vzduch pro průmyslové sušení A pro klimatizaci. Chlorid lithný popáleniny s chrliči na plameni a používá se v pyrotechnice. Používá se také jako pyrotechnika při svařování a pájení tavidel.,
Fyzikální vlastnosti
Bílá kubické krystaly; granule nebo prášek, hygroskopický; ostrý, slanou chuť; index lomu 1.662; hustota 2.068 g/cm3, taje při 605°C; vypařuje kolem 1,360°C; snadno se rozpouští ve vodě (64 g/100 ml při teplotě 0°C); také vysoce rozpustné v alkoholu a pyridinu; mírně rozpustný v acetonu (4,1 g/100 ml při 25°C).
použití
chlorid lithný se používá jako antidepresivum, zejména při léčbě manické deprese a bipolárních poruch.
použití
roztoky chloridu lithného se používají ve velkých odvlhčovacích systémech v klimatizačním průmyslu., Toto použití závisí na nízkém rovnovážném tlaku vodní páry nad roztoky chloridu lithného. Poté, co roztoky absorbují vodu, regenerují se zahříváním.
chlorid lithný se používá v řadě solných směsí. Takové směsi soli mají nízké teploty tání, což umožňuje použití materiálu při pájení tavidel a pájení lázní. Roztavený chlorid lithný-chlorid draselný eutektická směs může být použita jako elektrolyt. Směs je elektrolýza na výrobu lithium-kov a používá se jako elektrolyt v voltaických článků.,
výroba minerálních vod; v pyrotechnice; pájení hliníku; v chladicích strojích.
definice
ChEBI: sůl chloridu kovu S li (+) counterionem.
Příprava
Lithium chloridu sodného lze připravit reakcí uhličitanu lithia, nebo lithiové hydroxidu sodného s kyselinou chlorovodíkovou následuje krystalizace:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
Krystalizace nad 95°C výnosy bezvodou sůl. Horký roztok po ochlazení tvoří krystaly monohydrátu, LiCl.H2O.,
pevná látka a roztok se oddělí a roztok supernatantu se recykluje pro další odpařování. Krystaly se suší, aby se získal bezvodý chlorid lithný.
chlorid lithný může být syntetizován z jeho prvků zahříváním lithného kovu chlorovým plynem.
může být také získán z přírodní solanky.
obecný popis
bezbarvé krystaly nebo prášek. Nízká toxicita.
Air & vodní reakce
velmi hygroskopické. Velmi rozpustný ve vodě.
profil reaktivity
tyto materiály mají slabé oxidační nebo redukční schopnosti., Redoxní reakce však mohou stále nastat. Například CO2, který je často považován za chemicky inertní, silně oxiduje silné redukční činidlo Mg, pokud se oba zahřívají společně. Většina sloučenin v této třídě je mírně rozpustná nebo nerozpustná ve vodě. Pokud jsou rozpustné ve vodě, pak roztoky nejsou obvykle ani silně kyselé, ani silně bazické. Tyto sloučeniny nejsou reaktivní na vodu., Některé reagují s kyselinami: uhličitany vytvářejí oxid uhličitý a teplo, když zachází s kyselinami; fluoridy, siřičitany a sulfidy vytvářet toxické plyny (fluorovodík, oxid siřičitý a sirovodík, v tomto pořadí), když léčit s kyselinami.
nebezpečí požáru
údaje o bodu vzplanutí chloridu lithného nejsou k dispozici. Chlorid lithný je pravděpodobně hořlavý.
bezpečnostní profil
lidský jed požitím. Experimentální jed intravenózními a intracerebrálními cestami. Středně toxický subkutánními a intraperitoneálními cestami. Experimentální teratogenní a reprodukční účinky., Lidské systémové účinky požitím: ospalost, třes, nevolnost nebo zvracení. Oko a těžká dráždivá kůže. Údaje o lidské mutaci hlášeny. Sporný karcinogen s experimentálními neoplastigenními údaji. Tento materiál byl doporučen a používán jako náhrada za sodwm chloridu v „saltfree“ diety, ale byly hlášeny případy, kdy požití lithium chlorid se vyrábí dminess, zvonění v uších, poruchy zraku, třes a zmatenost. Ve většině případů příznaky zmizely, když bylo užívání přerušeno., Prodloužená absorpce může způsobit narušenou rovnováhu elektrolytů, zhoršenou funkci ledvin. Reakce je násilná s BrF3. Při zahřátí na rozklad vydává toxické výpary Cl -. Používá se pro odvlhčování v klimatizačním průmyslu. Také se používá k získání lithum kovu. Viz také sloučeniny lithia.
Metody Čištění
Krystalizaci z vody (1 ml/g) nebo MeOH a suché po dobu několika hodin na 130o. Jiné kovové ionty mohou být odstraněny tím, že předběžné krystalizací z horkých vodných 0,01 M dinatrium EDTA., To také bylo krystalizací z koncentrace HCl, taveného v atmosféře suchého HCl plyn ochladí pod suché N2 a rozetře v suché-box. Kolthoff a Bruckenstein vysráží se uhličitan amonný, umýt to s Li2CO3 pětkrát po dekantaci a konečně se sání, a pak se rozpustí v HCl. Roztok LiCl se pomalu odpaří za stálého míchání ve Velké odpařovací misce, suchý prášek je skladován (i když je stále horký) v vysoušeči nad CaCl2.