Lithium chlorid Kemiske Egenskaber,Anvendelser,Produktion
Kemiske Egenskaber
Lithium chlorid er en Hvid kubiske krystaller; granulater eller pulver; hygroskopisk; skarp salt-lignende smag; smelter ved 605°C fordamper omkring 1360°C, har en usædvanlig høj opløselighed i vand i forhold til de andre alkali metal klorider; opløses let i vand (64g/100 ml ved 0°C); også yderst opløseligt i alkohol og pyridin; moderat opløseligt i acetone (4,1 g/100 ml ved 25°C).
følgende hydrater kendes: LiCl·H2O, LiCl-3H20 og LiCl – 5H2O., De højere hydrater er stabile ved gradvist lavere temperaturer. Lithiumchlorid er Deli .uescent under normale atmosfæriske forhold.
lithiumchlorid er opløseligt i betydelig grad i mange polære organiske væsker. Det er generelt mest opløseligt i alkoholer, hvor opløseligheden falder, når størrelsen af det organiske radikal øges.
det affugter luft til industriel tørring og til klimaanlæg. Lithiumchlorid bums med en chrims på flamme og bruges i pyroteknik. Det bruges også som en pyroteknisk i svejsning og lodning Flu .er.,
Fysiske egenskaber
Hvide kubiske krystaller; granulater eller pulver; hygroskopisk; skarp salt-lignende smag; brydningsindeks 1.662, massefylde 2.068 g/cm3; smelter ved 605°C fordamper omkring 1,360°C; opløses let i vand (64g/100 ml ved 0°C), også er meget opløseligt i alkohol og pyridin; moderat opløseligt i acetone (4,1 g/100 ml ved 25°C).
bruger
lithiumchlorid anvendes som et antidepressivt middel, især ved behandlingaf manisk depression og bipolære lidelser.
bruger
Lithiumchloridopløsninger anvendes i store affugtningssystemer i klimaanlægget., Denne anvendelse afhænger af det lave ligevægtstryk af vanddamp over opløsninger af lithiumchlorid. Efter at opløsningerne har absorberet vand, regenereres de ved opvarmning.
lithiumchlorid anvendes i en række saltblandinger. Sådanne saltblandinger har lave smeltepunkter, der gør det muligt at anvende materialet i loddefluxeser og loddebade. Den smeltede lithiumchlorid-kaliumchlorid eutektisk blanding kan anvendes som en elektrolyt. Blandingen elektrolyseres til fremstilling af lithiummetal og anvendes som elektrolyt i voltaiske celler.,
fremstilling af mineralvand; i pyroteknik; lodning aluminium; i kølemaskiner.
Definition
ChEBI: et metalchloridsalt med en Li(+) modvirkning.
Forberedelse
Lithium chlorid kan fremstilles ved reaktion af lithium carbonate eller lithium hydroxide med saltsyre efterfulgt af krystallisering:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
Krystallisering over 95°C udbytter vandfrit salt. Varm opløsning ved afkøling danner krystaller af monohydrat, LiCl.H2O.,
det faste stof og opløsningen separeres, og supernatantopløsningen genanvendes til yderligere fordampning. Krystallerne tørres for at give vandfrit lithiumchlorid.
lithiumchlorid kan syntetiseres fra dets elementer ved opvarmning af lithiummetal med klorgas.
Det kan også fås fra naturlig saltlage.
generel beskrivelse
farveløse krystaller eller pulver. Lav toksicitet.
luft & Vandreaktioner
meget hygroskopiske. Meget opløseligt i vand.
Reaktivitetsprofil
disse materialer har svage o .iderende eller reducerende kræfter., Redo .reaktioner kan dog stadig forekomme. For eksempel o CO2IDERER CO2, der ofte betragtes som kemisk inert, kraftigt det stærke reduktionsmiddel Mg, hvis de to opvarmes sammen. Størstedelen af forbindelserne i denne klasse er lidt opløselige eller uopløselige i vand. Hvis opløselige i vand, er opløsningerne normalt hverken stærkt sure eller stærkt basiske. Disse forbindelser er ikke vandreaktive., Nogle reagerer med syrer: karbonater, der genererer kuldioxid og varme, når de behandles med syrer; fluorider, sulfitter og sulfider generere giftige gasser (brint fluor, svovl, kuldioxid og svovlbrinte, henholdsvis), når de behandles med syrer.
brandfare
Flammepunktdata for lithiumchlorid er ikke tilgængelige. Lithiumchlorid er sandsynligvis brændbart.
sikkerhedsprofil
human gift ved indtagelse. Eksperimentel gift på intravenøs og intracerebral måde. Moderat toksisk ved subkutane og intraperitoneale veje. Eksperimentelle teratogene og reproduktive virkninger., Somnolens, rysten, kvalme eller opkastning. Et øje og alvorlig hudirriterende. Humane mutationsdata rapporteret. Tvivlsomt kræftfremkaldende med eksperimentelle neoplastigeniske data. Dette materiale er blevet anbefalet og brugt som en erstatning for sodwm chlorid i “saltfree” kost, men tilfælde har været rapporteret, hvor indtagelse af lithium chlorid har produceret dminess, ringen for ørerne, synsforstyrrelser, rysten, og mental forvirring. I de fleste tilfælde forsvandt symptomerne, når brugen blev afbrudt., Langvarig absorption kan forårsage forstyrret elektrolytbalance, nedsat nyrefunktion. Reaktionen er voldsom med BrF3. Ved opvarmning til nedbrydning det udsender giftige dampe af Cl -. Anvendes til affugtning i klimaanlægget industrien. Bruges også til at opnå lithummetal. Se også lithiumforbindelser.
rensningsmetoder
krystalliserer det fra vand (1 ml / g) eller MeOH og tørrer det i flere timer ved 130o. andre metalioner kan fjernes ved foreløbig krystallisation fra varmt vandigt 0,01 M dinatrium EDTA., Det er også blevet krystalliseret fra conc HCl, smeltet i en atmosfære af tør HCl-gas, afkølet under tør N2 og pulveriseret i en tørboks. Kolthoff og Bruckenstein udfældede det med ammoniumcarbonat, vaskede det med Li2CO3 fem gange ved dekantering og til sidst med sugning, opløste det derefter i HCl. LiCl-opløsningen inddampes langsomt under kontinuerlig omrøring i en stor fordampningsskål, idet det tørre pulver opbevares (mens det stadig er varmt) i en udtørrer over CaCl2.