Lithiumchlorid Chemische Eigenschaften,Verwendungen,Produktion
Chemische Eigenschaften
Lithiumchlorid ist ein weißer kubischer Kristalle; Granulat oder Pulver; hygroskopisch; scharfer salzartiger Geschmack; schmilzt bei 605°C; verdampft um 1360°C, Es hat eine ungewöhnlich hohe Wasserlöslichkeit im Vergleich zu den anderen Alkalimetallchloriden; löst sich leicht in Wasser (64 g/100 ml bei 0°C); auch in Alkohol und Pyridin gut löslich; mäßig löslich in Aceton (4,1 g/100 ml bei 25°C).
Folgende Hydrate sind bekannt: LiCl * H2O, LiCl-3H20 und LiCl-5H2O., Die höheren Hydrate sind bei immer niedrigeren Temperaturen stabil. Lithiumchlorid ist unter normalen atmosphärischen Bedingungen deliqueszierend.
Lithiumchlorid ist in vielen polaren organischen Flüssigkeiten in erheblichem Maße löslich. Es ist im Allgemeinen am löslichsten in Alkoholen, in denen die Löslichkeit mit zunehmender Größe des organischen Radikals abnimmt.
Es entfeuchtet luft für industrielle trocknung und für klimaanlage. Lithiumchlorid Bums mit einem Chrims auf Flamme und wird in der Pyrotechnik verwendet. Es wird auch als Pyrotechnikum beim Schweißen und Löten von Flussmitteln verwendet.,
Physikalische Eigenschaften
Weiße kubische Kristalle; Granulat oder Pulver; hygroskopisch; scharfer salzartiger Geschmack; Brechungsindex 1,662; Dichte 2,068 g / cm3; schmilzt bei 605°C; verdampft um 1,360°C; löst sich leicht in Wasser (64 g/100 ml bei 0°C); auch in Alkohol und Pyridin gut löslich; mäßig löslich in Aceton (4,1 g/100 ml bei 25°C).
Verwendungen
Lithiumchlorid wird als Antidepressivum verwendet, insbesondere bei der Behandlungvon manischen Depressionen und bipolaren Störungen.
Verwendungen
Lithiumchloridlösungen werden in großen Entfeuchtungssystemen in der Klimaanlagenindustrie eingesetzt., Diese Verwendung hängt vom niedrigen Gleichgewichtsdruck von Wasserdampf über Lösungen von Lithiumchlorid ab. Nachdem die Lösungen Wasser aufgenommen haben, werden sie durch Erhitzen regeneriert.
Lithiumchlorid wird in einer Reihe von Salzgemischen verwendet. Solche Salzgemische weisen niedrige Schmelzpunkte auf, so dass das Material in Lötflüssen und Lötbädern verwendet werden kann. Das geschmolzene Lithiumchlorid-Kaliumchlorid-eutektische Gemisch kann als Elektrolyt verwendet werden. Das Gemisch wird zur Herstellung von Lithiummetall elektrolysiert und als Elektrolyt in voltaischen Zellen verwendet.,
Herstellung von Mineralwässern; in Pyrotechnik; Löten Aluminium; in Kühlmaschinen.
Definition
ChEBI: Ein Metallchloridsalz mit einem Li (+) – Zähler.
Zubereitung
Lithiumchlorid kann durch Reaktion von Lithiumcarbonat oder Lithiumhydroxid mit Salzsäure hergestellt werden, gefolgt von Kristallisation:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
Kristallisation über 95°C ergibt wasserfreies Salz. Heiße Lösung beim Abkühlen bildet Kristalle von Monohydrat, LiCl.H2O.,
Der Feststoff und die Lösung werden getrennt und die überstandene Lösung wird zur weiteren Verdampfung recycelt. Die Kristalle werden getrocknet, um wasserfreies Lithiumchlorid zu erhalten.
Lithiumchlorid kann aus seinen Elementen synthetisiert werden, indem Lithiummetall mit Chlorgas erhitzt wird.
Es kann auch aus natürlicher Sole gewonnen werden.
Allgemeine Beschreibung
Farblose Kristalle oder Pulver. Geringe Toxizität.
Luft & Wasserreaktionen
Sehr hygroskopisch. Sehr löslich in Wasser.
Reaktivitätsprofil
Diese Materialien haben schwache oxidierende oder reduzierende Kräfte., Redoxreaktionen können jedoch immer noch auftreten. Zum Beispiel oxidiert CO2, das oft als chemisch inert angesehen wird, das starke Reduktionsmittel Mg kräftig, wenn die beiden zusammen erhitzt werden. Die meisten Verbindungen dieser Klasse sind in Wasser leicht löslich oder unlöslich. Wenn sie in Wasser löslich sind, sind die Lösungen normalerweise weder stark sauer noch stark basisch. Diese Verbindungen sind nicht wasserreaktiv., Einige reagieren mit Säuren: Carbonate erzeugen Kohlendioxid und Wärme, wenn sie mit Säuren behandelt werden; Fluoride, Sulfite und Sulfide erzeugen giftige Gase (Fluorwasserstoff, Schwefeldioxid bzw.
Brandgefahr
Flammpunktdaten für Lithiumchlorid liegen nicht vor. Lithiumchlorid ist wahrscheinlich brennbar.
Sicherheitsprofil
Menschliches Gift durch Verschlucken. Experimentelles Gift auf intravenösen und intrazerebralen Wegen. Mäßig toxisch auf subkutanen und intraperitonealen Wegen. Experimentelle teratogene und reproduktive Wirkungen., Menschliche systemische Wirkungen durch Einnahme: Schläfrigkeit, Zittern, Übelkeit oder Erbrechen. Ein Auge und starke Hautreizungen. Human mutation data gemeldet. Fragwürdiges Karzinogen mit experimentellen neoplastigenen Daten. Dieses Material wurde empfohlen und als Ersatz für Sodwm-Chlorid in „salzfreien“ Diäten verwendet, aber Fälle wurden berichtet, in denen die Einnahme von Lithiumchlorid Dminess, Klingeln in den Ohren, Sehstörungen, Zittern und geistige Verwirrung erzeugt hat. In den meisten Fällen verschwanden die Symptome, wenn die Anwendung abgebrochen wurde., Eine längere Absorption kann zu einem gestörten Elektrolythaushalt und einer Beeinträchtigung der Nierenfunktion führen. Die Reaktion ist heftig mit BrF3. Beim Erhitzen auf Zersetzung emittiert es giftige Dämpfe von Cl -. Verwendet für Entfeuchtung in der Klimaanlagenindustrie. Auch verwendet, um Lithummetall zu erhalten. Siehe auch LITHIUMVERBINDUNGEN.
Reinigungsmethoden
Kristallisieren Sie es aus Wasser (1 ml/g) oder MeOH und trocknen Sie es mehrere Stunden bei 130o. Andere Metallionen können durch Vorkristallisation aus heißem wässrigem 0,01 M Dinatriumedta entfernt werden., Es wurde auch aus conc HCl kristallisiert, in einer Atmosphäre aus trockenem HCl-Gas verschmolzen, unter trockenem N2 gekühlt und in einer Trockenbox pulverisiert. Kolthoff und Bruckenstein fällten es mit Ammoniumcarbonat aus, wuschen es fünfmal mit Li2CO3 durch Dekantieren und schließlich mit Absaugen und lösten es dann in HCl auf. Die LiCl-Lösung wird langsam unter ständigem Rühren in einer großen Verdampfungsschale verdampft, wobei das trockene Pulver (während es noch heiß ist) in einem Trockenschrank über CaCl2 gelagert wird.