CO2 Molekulární Geometrie
trojrozměrné strukturální uspořádání různých atomů v molekule se nazývá jako Molekulární Geometrie. Existují různé typy formací molekulární struktury v závislosti na počtu kovalentních vazeb. Teorie VSEPR, která také znamená teorii odpuzování elektronového páru Valence, se používá k rozhodování o geometrické struktuře dané molekuly.
jak se VSEPR teorie používá v molekulární geometrii?,
Podle teorie VSEPR počet valenčních elektronů na centrální atom rozhodnout molekulární strukturu směsi. Centrální atom může buď tvořit páry vazeb nebo osamělé páry se svými valenčními elektrony. Dvojice vazeb se tvoří, když centrální atom sdílí elektrony s jiným atomem. Osamělý pár jsou elektrony, které patří k centrálnímu atomu v molekule a nejsou sdíleny s žádným jiným atomem. Osamělé páry se také nazývají jako nevazující pár elektronů. Zde je, jak lze vypočítat počet párů vazeb a osamělých párů pro daný atom.,
Počet vazebných elektronů = (Celkové možné valenční elektrony) – (Valenční elektrony atomu)
Počet non-lepení elektrony = (Celkové možné valenční elektrony) – 2 x (počet vazebných elektronů),
Pomocí vzorce pro zjištění lepení a non-lepení elektrony pro atomy.
Podle tabulky uvedené výše, zde je, jak atomy, bude vypadat takto:
v Závislosti na počtu lepení páry a osamělé páry molekulární geometrie atomů lze předvídat., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:
| Bonding Electron pairs | Lone pairs | Shape of the Molecule | Angle |
| 2 | 0 | Linear | 1800 |
| 3 | 0 | Trigonal Planar | 1200 |
| 2 | 1 | Bent | 1200 |
| 4 | 0 | Tetrahedral | 109.,50 |
| 3 | 1 | Trigonal Pyramidal | < 109.50 |
| 2 | 2 | Bent | <109.50 |
| 5 | 0 | Trigonal Bipyramid | 900, 1200, 1800.,d> |
| 3 | 2 | T-Shaped | 900, 1800 |
| 2 | 3 | Linear | 1800 |
| 6 | 0 | Octahedral | 900, 1800 |
| 5 | 1 | Square Pyramidal | 900, 1800 |
| 4 | 2 | Square Planar | 900, 1800 |
CO2 Molecular Geometry:
For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., Prvním krokem je napsat elektronickou konfiguraci atomu uhlíku a zkontrolovat počet valenčních elektronů, které má.
* atom uhlíku má atomové číslo 6.
· elektronická konfigurace uhlíku je 1s2, 2s2, 2p2.
* počet valenčních elektronů uhlíku je 4.
* Jak již bylo uvedeno v tabulce výše, uhlík má 4 spojovací elektrony a žádné osamělé páry.
* atom uhlíku potřebuje další 4 elektrony k dosažení stabilní konfigurace stavu. Proto tvoří 4 kovalentní vazby.,
* atom kyslíku má atomové číslo 8.
* elektronická konfigurace atomu kyslíku je 1s2, 2s2, 2P4.
* počet valenčních elektronů pro kyslík je 6.
* Jak již bylo uvedeno v tabulce výše, kyslík má 4 nepojící elektrony (2 osamělé páry) a 2 vazebné elektrony.
· atomy kyslíku potřebují další dva elektrony k dosažení stabilní konfigurace satu. Proto tvoří dvě kovalentní vazby.
pomocí teorie VSEPR pro molekulární geometrii má CO2 lineární tvar., Centrální atom uhlík tvoří dvojité vazby s každým atomem kyslíku . Vzhledem ke sdílení elektronů uhlíku a kyslíku mají nyní 8 elektronů v nejvzdálenějším plášti.
protože molekulární struktura molekuly oxidu uhličitého CO2 je lineární, má úhel 1800. Od atom Kyslíku má 2 osamělé páry, to táhne sdílené pouto dvojice elektronů k sobě, v důsledku kterého je elektronegativita generované v uhlíku, kyslíku dluhopisů formace. To je důvod, proč je dvojná vazba uhlíkového kyslíku polární kovalentní., Protože však na obou stranách existují dva atomy kyslíku, vytvářejí symetrii, díky níž je molekula CO2 nepolární.