CO2 molekuláris geometria

a molekulában lévő különböző atomok háromdimenziós szerkezeti elrendezését molekuláris geometriának nevezzük. A kovalens kötések számától függően különböző típusú molekulaszerkezeti formációk vannak. A VSEPR elmélet, ami azt is jelenti, valence shell elektronpár repulziós elmélet használják, hogy döntse el a geometriai szerkezete az adott molekula.

hogyan használják a VSEPR elméletet a molekuláris geometriában?,

a VSEPR elmélet szerint a központi atomon lévő valence elektronok száma határozza meg a vegyület molekuláris szerkezetét. A központi atom kötéspárokat vagy magányos párokat képezhet a valence elektronjaival. A kötéspárok akkor alakulnak ki, amikor a központi atom megosztja az elektronokat egy másik atommal. A magányos pár azok az elektronok, amelyek egy molekulában a központi atomhoz tartoznak, és nem oszthatók meg más atomokkal. A magányos párokat nem kötő elektronpárnak is nevezik. Így lehet kiszámítani egy adott atomra a kötéspárok és a magányos párok számát.,
Száma kötés elektronok = (a Teljes lehetséges valence shell elektronok) – (Valence shell elektronok az atom)
Száma a nem-kötődés elektronok = (a Teljes lehetséges valence shell elektronok) – 2 x (száma kötés elektronok)
a képletek a megállapítás a kötés, mind a nem-kötődés elektronok egyes atomok:

a táblázat Szerint a fent említett itt van, hogy az atomok fog kinézni:

számától Függően kötés pár a magányos pár a molekula geometriája atomok előre jelezhető., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:

Bonding Electron pairs	Lone pairs	Shape of the Molecule	Angle
2	0	Linear	1800
3	0	Trigonal Planar	1200
2	1	Bent	1200
4	0	Tetrahedral	109.,50
3	1	Trigonal Pyramidal	< 109.50
2	2	Bent	<109.50
5	0	Trigonal Bipyramid	900, 1200, 1800.,d>
3	2	T-Shaped	900, 1800
2	3	Linear	1800
6	0	Octahedral	900, 1800
5	1	Square Pyramidal	900, 1800
4	2	Square Planar	900, 1800

CO2 Molecular Geometry:

For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., Az első lépés a szénatom elektronikus konfigurációjának megírása, valamint a benne lévő vegyértékű elektronok számának ellenőrzése.

* a szénatom atomszáma 6.
* a szén elektronikus konfigurációja 1s2, 2s2, 2P2.
* a szén valenciaelektronjainak száma 4.
* amint az a fenti táblázatban látható, a szénnek 4 kötő elektronja van, és nincsenek magányos párjai.
* a szénatomnak további 4 elektronra van szüksége a stabil állapotkonfiguráció eléréséhez. Ezért 4 kovalens kötést képez.,

* az oxigénatom atomszáma 8.
* az oxigénatom elektronikus konfigurációja 1s2, 2s2, 2P4.
* az oxigén vegyértékű elektronjainak száma 6.
* amint az a fenti táblázatban látható, az oxigénnek 4 nem kötődő elektronja (2 magányos pár) és 2 kötő elektronja van.
* Az Oxigénatomoknak még két elektronra van szükségük a stabil sate konfiguráció eléréséhez. Ezért két kovalens kötést képez.

A VSEPR molekuláris geometria elmélete alapján a CO2 lineáris alakú., A központi atom szén kettős kötést képez minden Oxigénatommal . Az elektronok megosztása miatt a szén és az oxigén jelenleg 8 elektronnal rendelkezik a legkülső héjban.

mivel a széndioxid-CO2 molekula molekuláris szerkezete lineáris, szöge 1800. Mivel az oxigénatom 2 magányos párral rendelkezik, az elektronok megosztott kötéspárját maga felé húzza, ami miatt a szén-oxigén kötésképződésben Elektronegativitás keletkezik. Ez az oka annak, hogy a szén-oxigén kettős kötés poláris kovalens., Mivel azonban mindkét oldalon két oxigénatom van, szimmetria alakul ki, ami miatt a CO2 molekula nem poláris.