Geometria molecolare CO2

La disposizione strutturale tridimensionale di diversi atomi in una molecola è chiamata Geometria molecolare. Esistono diversi tipi di formazioni di struttura molecolare a seconda del numero di legami covalenti. La teoria VSEPR che significa anche valence shell electron pair repulsion teoria viene utilizzata per decidere la struttura geometrica della molecola data.

Come viene utilizzata la teoria VSEPR nella geometria molecolare?,

Secondo la teoria VSEPR il numero di elettroni di valenza sull’atomo centrale decide la struttura molecolare del composto. L’atomo centrale può formare coppie di legami o coppie solitarie con i suoi elettroni di valenza. Le coppie di legami si formano quando l’atomo centrale condivide gli elettroni con un altro atomo. La coppia solitaria sono gli elettroni che appartengono all’atomo centrale in una molecola e non sono condivisi con nessun altro atomo. Le coppie solitarie sono anche chiamate coppie di elettroni non leganti. Ecco come il numero di coppie di legami e coppie solitarie può essere calcolato per un dato atomo.,
Numero di elettroni di legame = (Totale possibile di elettroni del guscio di valenza) – (elettroni del guscio di Valenza di un atomo)
Numero di non-elettroni di legame = (Totale possibile di elettroni del guscio di valenza) – 2 x (numero di elettroni di legame)
Utilizzando le formule per trovare l’incollaggio e la non-elettroni di legame per alcuni atomi:

Secondo la tabella di cui sopra, ecco come gli atomi sarà simile a:

a Seconda del numero di coppie di legame e il lone pairs la geometria molecolare di atomi può essere previsto., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:

Bonding Electron pairs	Lone pairs	Shape of the Molecule	Angle
2	0	Linear	1800
3	0	Trigonal Planar	1200
2	1	Bent	1200
4	0	Tetrahedral	109.,50
3	1	Trigonal Pyramidal	< 109.50
2	2	Bent	<109.50
5	0	Trigonal Bipyramid	900, 1200, 1800.,d>
3	2	T-Shaped	900, 1800
2	3	Linear	1800
6	0	Octahedral	900, 1800
5	1	Square Pyramidal	900, 1800
4	2	Square Planar	900, 1800

CO2 Molecular Geometry:

For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., Il primo passo è scrivere la configurazione elettronica per l’atomo di carbonio e verificare il numero di elettroni di valenza che ha.

· L’atomo di carbonio ha un numero atomico di 6.
· La configurazione elettronica del carbonio è 1s2, 2s2, 2p2.r· * Il numero di elettroni di valenza del carbonio è 4.
· Come già mostrato nella tabella sopra il carbonio ha 4 elettroni di legame e nessuna coppia solitaria.
· L’atomo di carbonio ha bisogno di altri 4 elettroni per raggiungere la configurazione dello stato stabile. Quindi forma 4 legami covalenti.,

* L’atomo di ossigeno ha il numero atomico di 8.r· * La configurazione elettronica dell’atomo di ossigeno è 1s2, 2s2, 2p4.r· * Il numero di elettroni di valenza per l’ossigeno è 6.
· Come già mostrato nella tabella sopra, l’ossigeno ha 4 elettroni non leganti (2 coppie solitarie) e 2 elettroni leganti.
* Gli atomi di ossigeno hanno bisogno di altri due elettroni per raggiungere la configurazione sate stabile. Quindi forma due legami covalenti.

Utilizzando la teoria VSEPR per la geometria molecolare, CO2 ha forma lineare., Carbonio atomo centrale forma doppi legami con ogni atomo di ossigeno . A causa della condivisione di elettroni Carbonio e ossigeno ora hanno 8 elettroni nel guscio più esterno.

Poiché la struttura molecolare della molecola di diossido di carbonio CO2 è lineare, ha un angolo di 1800. Poiché l’atomo di ossigeno ha 2 coppie solitarie, tira la coppia di legami condivisi di elettroni verso se stesso a causa della quale c’è un’elettronegatività generata nella formazione del legame di ossigeno di carbonio. Questa è la ragione per cui il doppio legame dell’ossigeno del carbonio è covalente polare., Tuttavia, poiché ci sono due atomi di ossigeno su entrambi i lati, formano una simmetria a causa della quale la molecola di CO2 non è polare.