CO2-Molekyyli Geometria

kolmiulotteinen rakenteelliset järjestely eri atomien molekyylin kutsutaan Molekyyli Geometria. Molekyylirakennemuodostumia on erityyppisiä riippuen kovalenttisten sidosten määrästä. VSEPR-teoriaa, joka tarkoittaa myös Valence shell-elektroniparin repulsioteoriaa, käytetään päättämään annetun molekyylin geometrisesta rakenteesta.

miten VSEPR-teoriaa käytetään Molekyyligeometriassa?,

VSEPR-teorian mukaan keskusatomin valenssielektronien määrä ratkaisee yhdisteen molekyylirakenteen. Keskusatomi voi joko muodostaa sidospareja tai yksinäisiä pareja valenssielektroneineen. Sidosparit muodostuvat, kun keskusatomi jakaa elektronit toisen atomin kanssa. Yksinäinen pari on elektroneja, jotka kuuluvat molekyylin keskusatomiin, eikä niitä jaeta minkään muun atomin kanssa. Yksinäisiä pareja kutsutaan myös sitoutumattomiksi elektronipareiksi. Näin sidosparien ja yksinäisten parien määrä voidaan laskea tietylle atomille.,
Määrä liimaus elektronit = (Yhteensä mahdollista valence shell elektronit) – (Valence shell atomin elektronit)
Määrä ei-liimaus elektronit = (Yhteensä mahdollista valence shell elektronit) – 2 x (määrä liimaus elektronit)
Käyttämällä kaavoja löytää liimaus ja ei-liimaus elektronit joitakin atomeja:

taulukon Mukaan edellä mainitut täällä on, miten atomit näyttää:

Riippuen määrä liimaus paria ja yksinäinen paria molekyyli geometria atomit voidaan ennustaa., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:

Bonding Electron pairs	Lone pairs	Shape of the Molecule	Angle
2	0	Linear	1800
3	0	Trigonal Planar	1200
2	1	Bent	1200
4	0	Tetrahedral	109.,50
3	1	Trigonal Pyramidal	< 109.50
2	2	Bent	<109.50
5	0	Trigonal Bipyramid	900, 1200, 1800.,d>
3	2	T-Shaped	900, 1800
2	3	Linear	1800
6	0	Octahedral	900, 1800
5	1	Square Pyramidal	900, 1800
4	2	Square Planar	900, 1800

CO2 Molecular Geometry:

For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., Ensimmäinen askel on kirjoittaa sähköisen kokoonpano hiiliatomin ja tarkista määrä valence elektronit se on.

· hiiliatomin atomiluku on 6.
* hiilen elektroninen konfiguraatio on 1s2, 2s2, 2P2.
· hiilen valenssielektronien määrä on 4.
* kuten edellä olevassa taulukossa on jo esitetty, hiilellä on 4 sidoselektronia eikä yksinäisiä pareja.
* hiiliatomi tarvitsee 4 elektronia lisää saavuttaakseen vakaan tilan konfiguraation. Siksi se muodostaa 4 kovalenttista sidosta.,

· happiatomin järjestysluku on 8.
* happiatomin elektroninen konfiguraatio on 1s2, 2s2, 2p4.
· hapen valenssielektronien määrä on 6.
· kuten yllä olevassa taulukossa on jo esitetty, hapessa on 4 sitoutumatonta elektronia (2 yksinäistä paria) ja 2 sidoselektronia.
* happiatomit tarvitsevat vielä kaksi elektronia saavuttaakseen vakaan sate-konfiguraation. Siksi se muodostaa kaksi kovalenttista sidosta.

VSEPR-teoriaa Molekyylien Geometria, CO2 on lineaarinen muoto., Keskiatomin hiili muodostaa kaksoissidoksia jokaisen happiatomin kanssa . Elektronien jakautumisen vuoksi hiilellä ja hapella on nyt 8 elektronia uloimmassa kuoressa.

molekyyli Rakenteessa Hiili-di-oksidi CO2-molekyyli on lineaarinen, se on kulmassa 1800. Koska happiatomi on 2 lone paria, se vetää jaettu bond pari elektronia kohti itse, jonka vuoksi on elektronegatiivisuus syntyy hiili-happi-sidoksen muodostumista. Tästä syystä hiilen hapen kaksoissidos on polaarinen kovalentti., Koska molemmilla puolilla on kuitenkin kaksi happiatomia, ne muodostavat symmetrian, jonka vuoksi CO2-molekyyli ei ole polaarinen.