litiumkloridi Kemiallisia Perusominaisuuksia,Käyttää,Tuotanto
Kemialliset Ominaisuudet
litiumkloridi on Valkoinen kuutiometriä kiteitä; rakeet tai jauhe, hygroskooppinen; terävä suolaa-maun; sulaa 605°C; höyrystää noin 1360°C, Se on poikkeuksellisen korkea liukoisuus veteen verrattuna muihin alkalimetalli-ionien; helposti liukenee veteen (64 g/100mL 0°C); myös erittäin liukenee alkoholiin ja pyridiini; kohtalaisen liukoinen asetoniin (4,1 g/100mL 25°C: ssa).
seuraavat hydraatit tunnetaan: LiCl·H2O, LiCl-3h20 ja LiCl – 5H2O., Korkeammat hydraatit ovat vakaita asteittain alhaisemmissa lämpötiloissa. Litiumkloridi hoikistuu normaaleissa ilmakehän olosuhteissa.
litiumkloridi liukenee merkittävässä määrin moniin polaarisiin orgaanisiin nesteisiin. Se liukenee yleensä eniten alkoholeihin, joissa liukoisuus vähenee orgaanisten radikaalien koon kasvaessa.
Se kuivattaa ilmaa teollisuuden kuivaus ja ilmastointi. Litiumkloridipummeja, joissa on lasikampelat liekeissä, ja niitä käytetään pyrotekniikassa. Sitä käytetään myös pyroteknisenä hitsauksessa ja juottamisessa fluxeissa.,
Fyysiset ominaisuudet
Valkoinen kuutiometriä kiteitä; rakeet tai jauhe, hygroskooppinen; terävä suolaa-maun; taitekerroin 1.662; tiheys 2.068 g/cm3; sulaa 605°C; höyrystää noin 1,360°C; helposti liukenee veteen (64 g/100mL 0°C); myös erittäin liukenee alkoholiin ja pyridiini; kohtalaisen liukoinen asetoniin (4,1 g/100mL 25°C: ssa).
käyttää
litiumkloridia masennuslääkkeenä, erityisesti maanisen masennuksen ja kaksisuuntaisen mielialahäiriön hoidossa.
Käyttää
litiumkloridi ratkaisuja käytetään suuria kuivatus järjestelmät ilmastointi teollisuudelle., Tämä käyttö riippuu vesihöyryn alhaisesta tasapainopaineesta litiumkloridiliuosten yläpuolella. Kun liuokset ovat imeneet vettä, ne uusiutuvat kuumentamalla.
litiumkloridia käytetään useissa suolaseoksissa. Tällaisilla suolaseoksilla on alhaiset sulamispisteet, joiden avulla materiaalia voidaan käyttää juotoksissa ja haudutuskylvyissä. Elektrolyyttinä voidaan käyttää sulaa litiumkloridi-kaliumkloridi-eutektista seosta. Seos elektrolysoidaan litiummetallin tuotantoa varten ja sitä käytetään elektrolyyttinä volttisoluissa.,
kivennäisvesien valmistus; pyrotekniikassa; juottamalla alumiinia; jäähdytyskoneissa.
määritelmä
ChEBI: Metallikloridisuola, jossa on Li (+) – laskuri.
Valmistelu
litiumkloridi voidaan valmistaa reaktio litiumkarbonaatin tai litiumhydroksidi suolahapolla, jonka jälkeen kiteytys:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
Kiteytys edellä 95°C saadaan vedetön suola. Kuuma liuos jäähdytyksen jälkeen muodostaa monohydraattikiteitä, LiCl.H2O.,
kiinteä aine ja liuos erotetaan ja supernatanttiliuos kierrätetään edelleen haihtumista varten. Kiteet kuivataan tuottamaan vedetöntä litiumkloridia.
litiumkloridia voidaan syntetisoida sen alkuaineista kuumentamalla litiummetallia kloorikaasulla.
sitä saa myös luonnon suolavedestä.
yleiskuvaus
värittömät kiteet tai jauhe. Alhainen myrkyllisyys.
ilma & Vesireaktiot
hyvin hygroskooppiset. Liukenee hyvin veteen.
Reaktiivisuusprofiili
näillä materiaaleilla on heikko hapetus-tai pelkistyskyky., Redox-reaktioita voi kuitenkin edelleen esiintyä. Esimerkiksi usein kemiallisesti inerttinä pidetty CO2 hapettaa voimakkaasti voimakasta pelkistävää Mg: aa, jos nämä kaksi kuumennetaan yhdessä. Suurin osa tämän luokan yhdisteistä liukenee hieman tai liukenee veteen. Jos liuos liukenee veteen, liuokset eivät yleensä ole voimakkaasti happamia eivätkä voimakkaasti emäksisiä. Nämä yhdisteet eivät ole veteen reagoivia., Jotkut eivät reagoi happojen kanssa: karbonaatit tuottaa hiilidioksidia ja lämpöä, kun käsitellään hapot, fluoridit, sulfiitit ja sulfidien tuottaa myrkyllisiä kaasuja (fluorivetyä, rikkidioksidia ja rikkivetyä, vastaavasti), kun käsitellään happojen kanssa.
palovaara
Flash point-tietoja Litiumkloridista ei ole saatavilla. Litiumkloridi on todennäköisesti palavaa.
turvallisuusprofiili
ihmismyrkky nieltynä. Kokeellinen myrkky suonensisäisten ja aivojensisäisten reittien kautta. Kohtalaisen myrkyllistä ihon alle ja vatsaonteloon. Kokeelliset teratogeeniset ja lisääntymisvaikutukset., Ihmisen systeemiset vaikutukset nieltynä: uneliaisuus, vapina, pahoinvointi tai oksentelu. Silmä ja vakava ihoa ärsyttävä aine. Raportoidut ihmisen mutaatiotiedot. Kyseenalainen karsinogeeni ja kokeelliset neoplastigeeniset tiedot. Tämä materiaali on suositeltu ja käytetty korvikkeena sodwm chloride in ”saltfree” ruokavalion, mutta tapauksia on raportoitu, joissa nieleminen litiumkloridi on tuottanut dminess, korvien soiminen, näköhäiriöt, vapina ja sekavuus. Useimmissa tapauksissa oireet hävisivät, kun käyttö lopetettiin., Pitkittynyt imeytyminen voi aiheuttaa elektrolyyttitasapainon häiriöitä, munuaisten toiminnan heikkenemistä. Reaktio on raju BrF3: n kanssa. Kun se kuumennetaan hajoamiseen, se aiheuttaa myrkyllisiä cl-kaasuja. Käytetään ilmankuivaukseen ilmastointiteollisuudessa. Käytetään myös litumetallin hankkimiseen. Katso myös LITIUMYHDISTEET.
puhdistusmenetelmiä
Kiteyttää sen vettä (1 ml/g) tai MeOH ja kuivaa se useita tunteja 130 o artikla. Muut metalli-ionit voidaan poistaa alustava kiteyttämällä kuuma vesipitoiset 0,01 M dinatrium-EDTA., Se on myös kiteytetty conc HCl: stä, sulatettu kuivan HCl-kaasun kaasukehässä, jäähdytetty kuivan N2: n alla ja jauhettu kuivakaapissa. Kolthoff ja Bruckenstein saostetaan se ammoniumkarbonaatti, pestään se Li2CO3 viisi kertaa dekantoinnin ja lopuksi imu, sitten liuotetaan se HCl. Se LiCl-liuosta haihdutetaan hitaasti jatkuvasti sekoittaen suuri haihduttamalla lautasen, kuiva-jauhe on tallennettu (vaikka vielä kuuma) eksikkaattorissa yli CaCl2.