| Isotope | Atomic mass (Da) | Isotopic abundance (amount fraction) |
|---|---|---|
| 35Cl | 34.968 8527(3) | |
| 37Cl | 36.965 9026(4) |
In 1961, the Commission recommended Ar(Cl) = 35.,453 (1), basé sur le poids atomique de l’argent et sur les rapports équivalents Ag/AgCl déterminés chimiquement par de nombreuses autorités bien connues.À la suite de sa discussion de 1967 sur Ag, Cl et Br, qui ont joué un rôle important dans la détermination chimique des poids atomiques de plusieurs autres éléments, la Commission n’a pas attribué de nouvelles valeurs de poids atomiques définies uniquement sur la base de mesures chimiques.,
Depuis 1985, la spectrométrie de masse à rapport isotopique relatif a fourni de nombreuses preuves de la variabilité du poids chimique du chlore dans les substances naturelles et artificielles, ce qui a abouti à la décision de 1999 d’augmenter l’incertitude et de supprimer un chiffre significatif du poids atomique du chlore, et d’introduire la notation des intervalles en 2009.
La base de l’échelle delta pour les mesures relatives du rapport isotopique Cl est actuellement le chlorure océanique moyen standard (SMOC), avec δ37Cl = 0 ‰, malgré la variabilité signalée de n(37cl)/n(35cl) du chlorure d’eau de mer.,
les isotopes du chlore dans l’ion chlorure peuvent être fractionnés dans la nature et en laboratoire par diffusion,filtration ionique et précipitation minérale aux halogénures. L’isotope plus léger 35cl diffuse plus rapidement dans les solutions aqueuses, tandis que la concentration de l’isotope plus lourd 37Cl est plus élevée dans les minéraux halogénés que dans les solutions coexistantes. Les isotopes du chlore ont également été fractionnés photochimiquement en laboratoire. Les échantillons de chlorure environnementaux ont des valeurs δ37Cl allant d’environ – 7,7 ‰ à +7,5‰, correspondant à x(37Cl) = 0,2408 à 0,2436 et Ar (Cl)= 35,450 à 35,455.,
les solvants organiques chlorés provenant de différentes sources commerciales ont généralement des compositions isotopiques Cl différentes. Les isotopes du chlore de ces composés peuvent également être fractionnés par des réactions de dégradation biochimique. Les solvants chlorés ont des valeurs δ37Cl allant d’au moins -6,0 ‰ à +4,4 ‰, correspondant à x(37Cl) = 0,2411 à 0,2430 Etar(Cl) = 35,450 à 35,454. La gamme de poids atomiques Cl dans la nature et dans les réactifs de laboratoire est plus grande que la gamme indiquée par la valeur standard d’incertitude de poids atomique., De plus grandes plages de variation peuvent être trouvées à mesure que les mesures sont effectuées sur un plus large éventail d’environnements et d’espèces porteuses de Cl.
l’isotope radioactif 36Cl se désintègre en 36Ar avec une demi-vie de 301(2) ka. Il est produit à la foisnaturellement et artificiellement par des réactions à neutrons lents avec 35Cl. De grandes quantités de 36Cl ont été injectées dansl’atmosphère en tant que sous-produit des essais de bombes nucléaires dans les océans., Le 36cl cosmogénique naturel et le 36cl issu de l’atmosphère ont été utiles comme traceurs environnementaux dans les études hydrologiques; cependant, les concentrations normalement rencontrées sont trop faibles par plusieurs ordres de magnitude pour avoir un effet mesurable sur le poids atomique du chlore.