Lítium-klorid-Kémiai Tulajdonságok,Felhasználás,Előállítás
Kémiai Tulajdonságok
Lítium-klorid egy Fehér kocka alakú kristályok; granulátum vagy por; higroszkópos; éles, só -, mint íz; olvad a 605°C; vaporizes körül 1360°C, szokatlanul magas víz oldhatóság, ha összehasonlítjuk a többi alkálifém-klorid; könnyen feloldódik a vízben (64g/100mL 0°C); szintén nagyon jól oldódik alkohol piridin; mérsékelten oldódik, aceton (4.1 g/100mL 25°C-on).
a következő hidrátok ismertek: LiCl·H2O, LiCl-3H20 és LiCl-5H2O., A magasabb hidrátok fokozatosan alacsonyabb hőmérsékleten stabilak. A lítium-klorid normál légköri körülmények között delikvens.
A lítium-klorid jelentős mértékben oldódik sok poláris szerves folyadékban. Általában leginkább alkoholokban oldódik, amelyekben az oldhatóság csökken, ahogy a szerves gyökök mérete nő.
ipari szárításhoz és légkondicionáláshoz párátlanítja a levegőt. Lítiumkloridos gázokat lángra lobbantva használnak a pirotechnikában. Azt is használják, mint egy pirotechnikai hegesztés, forrasztás fluxusok.,
fizikai tulajdonságok
fehér köbös kristályok; granulátumok vagy por; higroszkópos; éles sószerű íz; törésmutató 1,662; sűrűség 2,068 g/cm3; 605°C-on olvad; 1,360°C körül párolog; vízben könnyen oldódik (64G/100ml 0°C-on); alkoholban és piridinben is jól oldódik; mérsékelten oldódik acetonban (4,1 g/100ml 25°C-on).
A lítium-kloridot antidepresszánsként alkalmazzák, különösen mániás depresszió és bipoláris zavarok kezelésében.
felhasználás
lítium-klorid oldatokat használnak nagy párátlanító rendszerekben a légkondicionáló iparban., Ez a használat a vízgőz alacsony egyensúlyi nyomásától függ a lítium-klorid oldatai felett. Miután az oldatok felszívták a vizet, melegítéssel regenerálódnak.
A lítium-kloridot számos sókeverékben használják. Az ilyen sókeverékeknek alacsony olvadáspontjuk van, amely lehetővé teszi, hogy az anyagot keményforrasztáshoz és keményforrasztáshoz használják. Az olvadt lítium-klorid-Kálium-klorid eutektikus keverék elektrolitként használható. Az elegyet elektrolizáljuk lítium-fém előállítására, és elektrolitként használjuk voltaikus sejtekben.,
ásványvizek gyártása; pirotechnikai eszközök; alumínium forrasztása; hűtőgépekben.
definíció
ChEBI: fém-klorid só Li(+) ellensóval.
lítium-klorid készíthető lítium-karbonát vagy lítium-hidroxid sósavval történő reakciójával, majd kristályosítással:
(1) Li2CO3+ 2hcl →2licl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
95°C feletti kristályosodás vízmentes sót eredményez. A forró oldat hűtéskor monohidrát, LiCl kristályokat képez.H2O.,
a szilárd anyagot és az oldatot elválasztjuk, és a felülúszó oldatot újrahasznosítjuk a további párolgás érdekében. A kristályokat vízmentes lítium-klorid előállítására szárítjuk.
A lítium-klorid elemeiből szintetizálható lítium fém klórgázzal történő melegítésével.
természetes sós lében is előállítható.
Általános leírás
színtelen kristályok vagy por. Alacsony toxicitás.
Air & Vízreakciók
nagyon higroszkópos. Vízben nagyon jól oldódik.
reaktivitási profil
ezek az anyagok gyenge oxidáló vagy redukáló képességgel rendelkeznek., A Redox reakciók azonban továbbra is előfordulhatnak. Például a CO2, amelyet gyakran kémiailag inertnek tekintnek, erőteljesen oxidálja az erős redukálószert Mg, ha a kettőt együtt melegítik. Az ebbe az osztályba tartozó vegyületek többsége vízben enyhén oldódik vagy oldhatatlan. Ha vízben oldódik, akkor az oldatok általában nem erősen savasak vagy erősen bázikusak. Ezek a vegyületek nem vízreaktívak., Egyesek savakkal reagálnak: a karbonátok szén-dioxidot és hőt termelnek savakkal kezelve; a fluoridok, szulfitok és szulfidok mérgező gázokat (hidrogén-fluoridot, kén-dioxidot és hidrogén-szulfidot) generálnak savakkal kezelve.
tűzveszély
A lítium-kloridra vonatkozó lobbanáspont-adatok nem állnak rendelkezésre. A lítium-klorid valószínűleg éghető.
biztonsági profil
emberi méreg lenyeléssel. Kísérleti méreg intravénás és intracerebrális úton. Subcutan és intraperitonealis úton mérsékelten mérgező. Kísérleti teratogén és reproduktív hatások., Emberi szisztémás hatások lenyeléssel: aluszékonyság, remegés, hányinger vagy hányás. Szem és súlyos Bőrirritáló hatás. Humán mutációs adatok. Megkérdőjelezhető karcinogén kísérleti neoplasztigén adatokkal. Ez az anyag már ajánlott helyettesítik sodwm-klorid “saltfree” diéták, de esetekről számoltak be, ahol a bevétel a lítium-klorid készített dminess, fülzúgás, látászavar, remegés, illetve mentális zavar. A legtöbb esetben a tünetek eltűntek a használat abbahagyásakor., A hosszan tartó felszívódás zavart okozhat az elektrolit egyensúlyában, károsodott vesefunkcióval. A reakció erőszakos a BrF3-mal. Bomlásra hevítve mérgező füstöket bocsát ki a Cl-ből. Használt párátlanításhoz a légkondicionáló iparban. Lithum fém előállítására is használják. Lásd még lítium vegyületek.
tisztítási módszerek
Kikristályosítja vízből (1 ml/g) vagy MeOH-ból, és több órán át 130 ° C-on szárítsa meg. más fémionok előzetes kristályosítással eltávolíthatók forró vizes 0,01 M dinátrium-EDTA-ból., Conc HCl-ből is kristályosították, száraz HCl gáz légkörébe olvasztva, száraz N2 alatt hűtve, száraz dobozban porítva. Kolthoff és Bruckenstein ammónium-karbonáttal kicsapta, dekantálással ötször Li2CO3-Mal mosta, végül szívással, majd HCl-ben oldotta fel. A LiCl oldatot lassan elpárologtatjuk folyamatos keverés közben egy nagy párologtató edényben, a száraz port tároljuk (miközben még forró) egy szárító felett CaCl2.