cloruro di Litio Chimica, Proprietà,Usi,Produzione
Proprietà Chimiche
cloruro di Litio è un Bianco cristalli cubici; in granuli o in polvere; igroscopico; sharp sale sapore; fonde a 605°C; vaporizza intorno al 1360°C, ha un insolitamente elevata solubilità in acqua se confrontato con gli altri metalli alcalini cloruri; si dissolve facilmente in acqua (64 g/100mL a 0°C); anche altamente solubile in alcool e piridina; moderatamente solubile in acetone (4,1 g/100mL a 25°C).
Sono noti i seguenti idrati: LiCl·H2O, LiCl-3H20 e LiCl – 5H2O., Gli idrati più elevati sono stabili a temperature progressivamente più basse. Il cloruro di litio è deliquescente in normali condizioni atmosferiche.
Il cloruro di litio è solubile in misura significativa in molti liquidi organici polari. È generalmente più solubile in alcoli in cui la solubilità diminuisce con l’aumentare delle dimensioni del radicale organico.
Deumidifica l’aria per l’essiccazione industriale e per il condizionamento dell’aria. Cloruro di litio barboni con un chrims sulla fiamma e viene utilizzato in pirotecnica. Viene anche usato come pirotecnico nei flussi di saldatura e brasatura.,
Proprietà fisiche
Cristalli cubici bianchi; granelli o polvere; igroscopico; sapore simile al sale tagliente; indice di rifrazione 1.662; densità 2.068 g/cm3; fonde a 605°C; vaporizza intorno a 1.360°C; dissolve prontamente in acqua (64g/100mL a 0°C); anche altamente solubile in alcool e piridina; moderatamente solubile in acetone (4.1 g/100mL a 25°C).
Usi
Il cloruro di litio è usato come antidepressivo, specialmente nel trattamento della depressione maniacale e dei disturbi bipolari.
Usi
Le soluzioni di cloruro di litio sono utilizzate in grandi sistemi di deumidificazione nell’industria del condizionamento dell’aria., Questo uso dipende dalla bassa pressione di equilibrio del vapore acqueo sopra le soluzioni di cloruro di litio. Dopo che le soluzioni hanno assorbito acqua, vengono rigenerate mediante riscaldamento.
Il cloruro di litio viene utilizzato in una serie di miscele saline. Tali miscele di sale hanno bassi punti di fusione che consentono di utilizzare il materiale nei flussi di brasatura e nei bagni di brasatura. La miscela eutettica di cloruro di litio-cloruro di potassio fuso può essere utilizzata come elettrolita. La miscela viene elettrolizzata per la produzione di litio metallico e viene utilizzata come elettrolita in celle voltaiche.,
fabbricazione di acque minerali; in pirotecnica; saldatura di alluminio; in macchine refrigeranti.
Definizione
ChEBI: Un sale di cloruro metallico con un contatore Li ( + ).
Preparazione
Il cloruro di litio può essere preparato per reazione di carbonato di litio o idrossido di litio con acido cloridrico seguita da cristallizzazione:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
La cristallizzazione superiore a 95°C produce sale anidro. La soluzione calda dopo raffreddamento forma cristalli di monoidrato, LiCl.H2O.,
Il solido e la soluzione vengono separati e la soluzione surnatante viene riciclata per un’ulteriore evaporazione. I cristalli vengono essiccati per produrre cloruro di litio anidro.
Il cloruro di litio può essere sintetizzato dai suoi elementi riscaldando il metallo di litio con gas di cloro.
Può anche essere ottenuto da salamoia naturale.
Descrizione generale
Cristalli o polvere incolori. Bassa tossicità.
Aria& Reazioni dell’acqua
Molto igroscopico. Molto solubile in acqua.
Profilo di reattività
Questi materiali hanno deboli poteri ossidanti o riducenti., Reazioni Redox possono tuttavia ancora verificarsi. Ad esempio, la CO2, che è spesso considerata chimicamente inerte, ossida vigorosamente il forte agente riducente Mg se i due vengono riscaldati insieme. La maggior parte dei composti in questa classe sono leggermente solubili o insolubili in acqua. Se solubili in acqua, le soluzioni di solito non sono né fortemente acide né fortemente basiche. Questi composti non sono reattivi all’acqua., Alcuni reagiscono con gli acidi: i carbonati generano anidride carbonica e calore quando trattati con acidi; fluoruri, solfiti e solfuri generano gas tossici (fluoruro di idrogeno, anidride solforosa e idrogeno solforato, rispettivamente) quando trattati con acidi.
Pericolo di incendio
I dati del punto di infiammabilità per il cloruro di litio non sono disponibili. Il cloruro di litio è probabilmente combustibile.
Profilo di sicurezza
Veleno umano per ingestione. Veleno sperimentale per via endovenosa e intracerebrale. Moderatamente tossico per via sottocutanea e intraperitoneale. Effetti teratogeni e riproduttivi sperimentali., Effetti sistemici nell ‘ uomo per ingestione: sonnolenza, tremori, nausea o vomito. Un occhio e grave irritante per la pelle. Dati sulla mutazione umana riportati. Cancerogeno discutibile con dati sperimentali neoplastigenici. Questo materiale è stato raccomandato e utilizzato come sostituto del cloruro sodwm nelle diete “senza sale”, ma sono stati riportati casi in cui l’ingestione di cloruro di litio ha prodotto dminess, ronzio nelle orecchie, disturbi visivi, tremori e confusione mentale. Nella maggior parte dei casi, i sintomi sono scomparsi quando l’uso è stato interrotto., L’assorbimento prolungato può causare disturbi dell’equilibrio elettrolitico, compromissione della funzionalità renale. La reazione è violenta con BrF3. Quando riscaldato a decomposizione emette fumi tossici di Cl -. Utilizzato per la deumidificazione nel settore del condizionamento dell’aria. Utilizzato anche per ottenere lithum metal. Vedi anche COMPOSTI DI LITIO.
Metodi di purificazione
Cristallizzarlo da acqua (1mL/g) o MeOH e asciugarlo per diverse ore a 130o. Altri ioni metallici possono essere rimossi mediante cristallizzazione preliminare da acqua calda 0.01 M disodium EDTA., È stato anche cristallizzato da conc HCl, fuso in un’atmosfera di gas HCl secco, raffreddato sotto N2 secco e polverizzato in una scatola asciutta. Kolthoff e Bruckenstein lo precipitarono con carbonato di ammonio, lo lavarono con Li2CO3 cinque volte per decantazione e infine con aspirazione, quindi lo sciolsero in HCl. La soluzione di LiCl viene evaporata lentamente con agitazione continua in un grande piatto evaporante, la polvere secca viene conservata (mentre è ancora calda) in un essiccatore su CaCl2.