CO2 Molekylær Geometri
De tre dimensjonale strukturelle arrangement av ulike atomer i et molekyl kalles som Molecular Geometri. Det er forskjellige typer av molekylære strukturen formasjoner avhengig av antall covalent obligasjoner. Den VSEPR-teorien, som også betyr valence shell electron par frastøting teori er brukt for å bestemme den geometriske strukturen av den gitte molekyl.
Hvordan er VSEPR-teorien som brukes i Molekylær Geometri?,
Ifølge VSEPR-teorien antall valence elektroner på den sentrale atom bestemme den molekylære strukturen av det sammensatte. Det sentrale atomet kan enten form bond par eller enslig par med sin valence elektroner. Obligasjonslånet par er dannet når den sentrale atom aksjer elektroner med et annet atom. Lone par er elektroner som hører til de sentrale atom i molekylet, og er ikke delt med noen andre atomet. Lone par er også kalt som ikke-bonding par av elektroner. Her er hvordan antallet bond par og enslige par kan beregnes for et gitt atom.,
Antall bonding elektroner = (Total mulig valence shell elektroner) – (Valence shell elektroner i atomet)
Antall ikke-bonding elektroner = (Total mulig valence shell elektroner) – 2 x (antall bonding elektroner)
ved Hjelp av formler for å finne bonding og ikke-bonding elektroner for noen atomer:
i Henhold til tabellen ovenfor nevnt her er hvordan atomene vil se slik ut:
Avhengig av antall bonding par og enslige par molekylære geometri av atomer kan forutsies., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:
| Bonding Electron pairs | Lone pairs | Shape of the Molecule | Angle |
| 2 | 0 | Linear | 1800 |
| 3 | 0 | Trigonal Planar | 1200 |
| 2 | 1 | Bent | 1200 |
| 4 | 0 | Tetrahedral | 109.,50 |
| 3 | 1 | Trigonal Pyramidal | < 109.50 |
| 2 | 2 | Bent | <109.50 |
| 5 | 0 | Trigonal Bipyramid | 900, 1200, 1800.,d> |
| 3 | 2 | T-Shaped | 900, 1800 |
| 2 | 3 | Linear | 1800 |
| 6 | 0 | Octahedral | 900, 1800 |
| 5 | 1 | Square Pyramidal | 900, 1800 |
| 4 | 2 | Square Planar | 900, 1800 |
CO2 Molecular Geometry:
For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., Det første trinnet er å skrive elektronisk konfigurasjon for karbon-atom, og sjekke om nummeret av valence elektroner den har.
· Karbon atom har et atomnummer 6.
· elektronisk konfigurasjon av Karbon er 1s2, 2s2, 2p2.
· antall valence elektroner av karbon er 4.
· Som allerede vist i tabellen ovenfor Karbon har 4 bonding elektroner og ingen enslig par.
· Karbon atom behov 4 flere elektroner for å nå en stabil tilstand konfigurasjon. Derfor er det danner 4 covalent obligasjoner.,
· Oksygen atom har atomnummer av 8.
· elektronisk konfigurasjon av Oksygen atom er 1s2, 2s2, 2p4.
· antall valence elektroner til Oksygen er 6.
· Som allerede vist i tabellen ovenfor Oksygen har 4 ikke-bonding elektroner (2 lone par) og 2 bonding elektroner.
· Oksygen atomer behov for mer enn to elektroner for å nå stabil sat konfigurasjon. Derfor er det danner to covalent obligasjoner.
ved Hjelp av VSEPR-teorien for Molekylær Geometri, CO2 har lineær form., Sentrale atom karbon former doble obligasjoner med hver Oksygen atom . På grunn av deling av elektroner Karbon og Oksygen nå har 8 elektroner i ytterste skall.
Som den molekylære Strukturen for Karbon di-nox-CO2-molekyl er lineær, det har en vinkel på 1800-tallet. Siden Oksygen atom har 2 lone par, det trekker felles bond par av elektroner mot seg på grunn av noe som det er en electronegativity generert i karbon og oksygen bond-formasjonen. Dette er grunnen til karbon og oksygen dobbeltbindingen er polar covalent., Men det er to oksygen atomer på begge sider danner de symmetri på grunn av CO2-molekyl er ikke-polar.