Litium klorid Kjemiske Egenskaper,Bruk,Produksjon
Kjemiske Egenskaper
Litium klorid er en Hvit kubikk krystaller; granulat eller pulver; hygroskopisk; skarpe salt-aktig smak; smelter på 605°C; fordamper rundt 1360°C, Det har også en uvanlig høy løselighet i forhold til de andre alkaliske metall klorider; lett oppløses i vann (64g/100 ml ved 0°C); også svært løselig i alkohol og pyridine; moderat løselig i aceton (4.1 g/100 ml ved 25°C).
følgende hydrater er kjent: LiCl·H2O, LiCl-3H20 og LiCl – 5H2O., Den høyere hydrater er stabil på stadig lavere temperaturer. Litium klorid er deliquescent under normale atmosfæriske forhold.
Litium klorid er løselig i betydelig grad i mange polare organiske væsker. Det er generelt mest løselig i alkohol som løseligheten avtar etter som størrelsen av organiske radikaler øker.
Det dehumidifies luft for industriell tørking og for air condition. Litium klorid bums med en chrims på flamme og brukes i fyrverkeri. Det er også brukt som en pyroteknisk i sveising og lodding fluks.,
Fysiske egenskaper
Hvite cubic krystaller; granulat eller pulver; hygroskopisk; skarpe salt-aktig smak; refractive index 1.662; tetthet 2.068 g/cm3; smelter på 605°C; fordamper rundt 1,360°C; lett oppløses i vann (64g/100 ml ved 0°C); også svært løselig i alkohol og pyridine; moderat løselig i aceton (4.1 g/100 ml ved 25°C).
Bruker
Litium klorid brukes som en antidepressant, spesielt i treatmentof manisk depresjon og bipolare lidelser.
Bruker
Litium klorid løsninger er brukt i store systemer i drift air-condition bransjen., Dette brukes avhenger av den lave likevekt press av vanndamp ovenfor løsningene av litium klorid. Etter løsninger har absorbert vannet, de er regenerert ved til oppvarming.
Litium klor er brukt i en rekke salt-blandinger. Slike salt-blandinger har lavt smeltepunkt poeng slik at materialet kan brukes i lodding fluks og lodding bad. Smeltet litium klorid-potassium chloride eutectic blandingen kan benyttes som en elektrolytt. Blandingen er electrolyzed for produksjon av litium metall, og brukes som en elektrolytt i voltaic celler.,
produksjon av mineralvann; i pyroteknikk; lodding av aluminium; i kjøle-maskiner.
Definisjon
ChEBI: En metall klorid salt med en Li(+) counterion.
Forberedelse
Litium klorid kan være forberedt ved reaksjon av litiumkarbonat eller litium hydroxide med saltsyre etterfulgt av krystallisering:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
Krystallisering over 95°C gir vannfri salt. Varm løsning på kjøling danner krystaller av monohydrat, LiCl.H2O.,
solid og løsningen er skilt og supernatanten løsning er resirkulert for mer fordampning. Krystallene er tørket for å gi vannfri litium klorid.
Litium klorid kan bli syntetisert fra dens elementer ved oppvarming litium metall med klor gass.
Det kan også være hentet fra naturlige saltlake.
Generell Beskrivelse
Fargeløse krystaller eller pulver. Lav toksisitet.
Air & Vann Reaksjoner
Svært hygroskopisk. Svært løselig i vann.
Reaktivitet Profil
Disse materialene har svake oksiderende eller reduserer krefter., Redox-reaksjoner kan imidlertid fortsatt forekomme. For eksempel CO2, som er ofte sett på som kjemisk inert, kraftig oxidizes sterkt reduksjonsmiddel Mg hvis de to er oppvarmet sammen. De fleste av forbindelser i denne klassen er lett løselige eller uløselige i vann. Hvis løselig i vann, deretter løsninger er vanligvis verken sterkt syreholdige eller sterkt grunnleggende. Disse forbindelsene er ikke vann-reaktivt., Noen reagerer med syrer: karbonater generere karbondioksid og varme når de er behandlet med syrer; fluorides, sulfites og sulfides generere giftige gasser (hydrogen fluor, svovel karbondioksid og hydrogensulfid, henholdsvis) når de ble behandlet med syre.
Brannfare
flammepunkt data for Litium klorid er ikke tilgjengelig. Litium klorid er trolig brennbart.
Sikkerhet Profil
Menneskelige giftige ved svelging. Eksperimentelle gift med intravenøs og intracerebral ruter. Moderat giftig ved subkutan og intraperitoneal ruter. Eksperimentelle teratogene og reproduktive effekter., Menneskelige systemiske effekter ved svelging: somnolens, skjelvinger, kvalme eller oppkast. Et øye og alvorlige hud irriterende. Menneskelige mutasjon data som rapporteres. Tvilsom karsinogen med eksperimentelle neoplastigenic data. Dette materialet har blitt anbefalt og brukt som en erstatning for sodwm klorid i «saltfree» dietter, men tilfeller har vært rapportert hvor inntak av litium klorid har produsert dminess, øresus, synsforstyrrelser, skjelving, og mental forvirring. I de fleste tilfeller, symptomene forsvant da bruken ble avviklet., Langvarig absorpsjon kan føre til forstyrret elektrolyttbalanse, nedsatt nyrefunksjon. Reaksjonen er voldelig med BrF3. Når den varmes opp til nedbrytning avgir giftige gasser av Cl-. Brukes for drift i bad bransjen. Også brukt til å skaffe lithum metall. Se også LITIUM FORBINDELSER.
Rensing Metoder
som Avsettes det fra vann (1mL/g) eller MeOH og tørk den i flere timer på 130o. Andre metall ioner kan fjernes ved å foreløpige krystallisasjon fra hot vandig 0,01 M disodium EDTA., Det har også blitt utkrystallisert seg fra fo HCl, som er smeltet sammen, i en atmosfære av tørr HCl gass, nedkjølt under tørre N2 og pulverisert i en tørr boks. Kolthoff og Bruckenstein påskyndet det med ammonium karbonat, vasket det med Li2CO3 fem ganger av decantation og til slutt med sugekopp, så oppløst det i HCl. Den LiCl løsning er fordampet sakte med kontinuerlig omrøring i en stor fordamper rett, det tørre pulveret blir lagret (mens du fortsatt er varmt) i en desiccator over CaCl2.