CO2 moleculaire meetkunde

de driedimensionale structuurindeling van verschillende atomen in een molecuul wordt moleculaire meetkunde genoemd. Er zijn verschillende soorten moleculaire structuurformaties afhankelijk van het aantal covalente bindingen. De VSEPR theorie die ook valentie shell elektronenpaar repulsie theorie betekent wordt gebruikt om de geometrische structuur van de gegeven molecule te beslissen.

Hoe wordt de VSEPR-theorie gebruikt in de moleculaire meetkunde?,

volgens de VSEPR-theorie bepaalt het aantal valentie-elektronen op het centrale atoom de moleculaire structuur van de verbinding. Het centrale atoom kan bindingsparen of eenzame paren vormen met zijn valentie-elektronen. De bindingsparen worden gevormd wanneer het centrale atoom de elektronen deelt met een ander atoom. Het eenzame paar zijn de elektronen die tot het centrale atoom in een molecuul behoren en niet met een ander atoom gedeeld worden. Eenzame paren worden ook wel niet-bindende paar elektronen genoemd. Hier is hoe het aantal binding paren en eenzame paren kan worden berekend voor een gegeven atoom.,
Aantal bonding elektronen = (Totaal aantal mogelijke valence shell elektronen) – (Valence shell elektronen van het atoom)
Aantal niet-bonding ” – elektronen = (Totaal aantal mogelijke valence shell elektronen) – 2 x (aantal bonding elektronen)
met Behulp van de formules voor het vinden van de binding en non-bonding elektronen voor sommige atomen:

Volgens de tabel hierboven vermeld hier is hoe de atomen zal er als volgt uitzien:

Afhankelijk van het aantal bonding paren en de eenzame paren de moleculaire geometrie van atomen kan worden voorspeld., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:

Bonding Electron pairs	Lone pairs	Shape of the Molecule	Angle
2	0	Linear	1800
3	0	Trigonal Planar	1200
2	1	Bent	1200
4	0	Tetrahedral	109.,50
3	1	Trigonal Pyramidal	< 109.50
2	2	Bent	<109.50
5	0	Trigonal Bipyramid	900, 1200, 1800.,d>
3	2	T-Shaped	900, 1800
2	3	Linear	1800
6	0	Octahedral	900, 1800
5	1	Square Pyramidal	900, 1800
4	2	Square Planar	900, 1800

CO2 Molecular Geometry:

For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., De eerste stap is om de elektronische configuratie voor het koolstofatoom te schrijven en te controleren op het aantal valentie-elektronen dat het heeft.

· het koolstofatoom heeft een atoomnummer van 6. * de elektronische configuratie van koolstof is 1s2, 2s2, 2p2.*het aantal valentie-elektronen van koolstof is 4.
· zoals reeds getoond in de tabel hierboven heeft koolstof 4 bindingselektronen en geen eenzame paren.het koolstofatoom heeft nog 4 elektronen nodig om de stabiele toestand te bereiken. Vandaar vormt het 4 covalente bindingen.,

· het zuurstofatoom heeft het atoomnummer 8.*de elektronische configuratie van zuurstofatomen is 1s2, 2s2, 2p4.het aantal valentie-elektronen voor zuurstof is 6.
· zoals reeds aangegeven in de tabel hierboven heeft zuurstof 4 niet-bindendeelektronen (2 eenzame paren) en 2 bindendeelektronen.de zuurstofatomen hebben nog twee elektronen nodig om de stabiele sate-configuratie te bereiken. Vandaar vormt het twee covalente bindingen.

met behulp van de VSEPR-theorie voor de moleculaire meetkunde heeft CO2 een lineaire vorm., Centrale atoom koolstof vormt dubbele bindingen met elk zuurstofatoom . Door het delen van elektronen hebben koolstof en zuurstof nu 8 elektronen in de buitenste schil.

omdat de moleculaire structuur van het Koolstofdioxidemolecuul lineair is, heeft het een hoek van 1800. Aangezien het zuurstofatoom 2 eenzame paren heeft, trekt het het gedeelde verbindingspaar elektronen naar zich toe waardoor er een elektronegativiteit wordt gegenereerd in de koolstofzuurstofbandvorming. Dit is de reden waarom koolstofzuurstof dubbele binding polair covalent is., Maar omdat er twee zuurstofatomen aan beide zijden vormen ze symmetrie waardoor het CO2-molecuul apolair is.