de Lithium chloride Chemische Eigenschappen,het Gebruik,de Productie
Chemische Eigenschappen
Lithium chloride is een Witte kubusvormige kristallen, korrels of poeder; hygroscopisch; scherpe zoutachtige smaak; smelt in 605°C; verdampt rond 1360°C, Het heeft een ongewoon hoge oplosbaarheid in water, in vergelijking met de andere alkali metalen chloriden; gemakkelijk oplost in water (64g/100 ml bij 0°C); ook zeer goed oplosbaar in alcohol en pyridine; matig oplosbaar in aceton (4,1 g/100 ml bij 25°C).de volgende hydraten zijn bekend: LiCl * H2O, LiCl-3H20 en LiCl – 5H2O., De hogere hydraten zijn stabiel bij steeds lagere temperaturen. Lithiumchloride is deliquescent onder normale atmosferische omstandigheden.lithiumchloride is in belangrijke mate oplosbaar in veel polaire organische vloeistoffen. Het is over het algemeen het meest oplosbaar in alcoholen waarbij de oplosbaarheid afneemt naarmate de grootte van de organische radicalen toeneemt.
het ontvochtigt lucht voor industriële droging en voor airconditioning. Lithiumchloride bums met een chrims op vlam en wordt gebruikt in Pyrotechniek. Het wordt ook gebruikt als pyrotechnisch in lassen en solderen fluxen.,
fysische eigenschappen
witte kubieke kristallen; korrels of poeder; hygroscopisch; scherpe zoutachtige smaak; brekingsindex 1,662; dichtheid 2,068 g / cm3; smelt bij 605°C; verdampt rond 1,360°C; lost gemakkelijk op in water (64g/100mL bij 0°C); ook goed oplosbaar in alcohol en pyridine; matig oplosbaar in aceton (4,1 g/100mL bij 25°C).
gebruik
lithiumchloride wordt gebruikt als antidepressivum, vooral bij de behandeling van manische depressie en bipolaire stoornissen.
gebruik
Lithiumchlorideoplossingen worden gebruikt in grote ontvochtigingssystemen in de klimaatregelingsindustrie., Dit gebruik hangt af van de lage evenwichtsdruk van waterdamp boven oplossingen van lithiumchloride. Nadat de oplossingen water hebben geabsorbeerd, worden ze geregenereerd door verhitting.
lithiumchloride wordt gebruikt in een aantal zoutmengsels. Dergelijke zoutmengsels hebben lage smeltpunten waardoor het materiaal kan worden gebruikt in hardsoldeerfluxen en hardsoldeerbaden. Het gesmolten lithiumchloride-kaliumchloride eutectische mengsel kan worden gebruikt als elektrolyt. Het mengsel wordt elektrolyzed voor de productie van lithiummetaal en wordt gebruikt als elektrolyt in voltaïsche cellen.,vervaardiging van mineraalwater; in Pyrotechniek; soldeeraluminium; in koelmachines.
definitie
ChEBI: een metaalchloridezout met een Li (+) – tegenion.
preparaat
lithiumchloride kan worden bereid door reactie van lithiumcarbonaat of lithiumhydroxide met zoutzuur gevolgd door kristallisatie:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
kristallisatie boven 95°C levert watervrij zout op. Hete oplossing na afkoeling vormt kristallen van monohydraat, LiCl.H2O.,
De vaste stof en de oplossing worden gescheiden en de bovenstaande oplossing wordt gerecycleerd voor verdere verdamping. De kristallen worden gedroogd om watervrij lithiumchloride te produceren.lithiumchloride kan uit de elementen worden gesynthetiseerd door lithiummetaal met chloorgas te verwarmen.het kan ook worden verkregen uit natuurlijke pekel.
algemene beschrijving
kleurloze kristallen of poeder. Lage toxiciteit.
lucht & Waterreacties
zeer hygroscopisch. Zeer goed oplosbaar in water.
Reactiviteitsprofiel
deze materialen hebben een zwak oxiderend of reducerend vermogen., Redoxreacties kunnen echter nog steeds voorkomen. CO2, dat vaak als chemisch inert wordt beschouwd, oxideert bijvoorbeeld krachtig het sterke reductiemiddel Mg als de twee samen worden verhit. De meeste verbindingen in deze klasse zijn slecht oplosbaar of onoplosbaar in water. Indien oplosbaar in water, dan zijn de oplossingen meestal niet sterk zuur of sterk basisch. Deze verbindingen zijn niet water-reactief., Sommige reageren wel met zuren: carbonaten genereren kooldioxide en warmte bij behandeling met zuren; fluoriden, sulfieten en sulfiden genereren giftige gassen (waterstoffluoride, zwaveldioxide en waterstofsulfide, respectievelijk) bij behandeling met zuren.
brandgevaar
Vlampuntgegevens voor lithiumchloride zijn niet beschikbaar. Lithiumchloride is waarschijnlijk brandbaar.
veiligheidsprofiel
menselijk GIF bij inname. Experimenteel GIF via intraveneuze en intracerebrale routes. Matig toxisch via subcutane en intraperitoneale routes. Experimentele teratogene en reproductieve effecten., Systemische effecten bij de mens door inslikken: slaperigheid, tremoren, misselijkheid of braken. Een oog en ernstige huidirritatie. Mutatiegegevens bij de mens gerapporteerd. Twijfelachtig carcinogeen met experimentele neoplastigeen gegevens. Dit materiaal is aanbevolen en gebruikt als vervanging voor sodwm-chloride in “zoutvrije” diëten, maar er zijn gevallen gemeld waarin de inname van lithiumchloride dminess, oorsuizen, visuele stoornissen, tremoren en mentale verwarring heeft veroorzaakt. In de meeste gevallen verdwenen de symptomen wanneer het gebruik werd gestaakt., Langdurige absorptie kan een verstoorde elektrolytenbalans en een verminderde nierfunctie veroorzaken. De reactie is gewelddadig met BrF3. Bij verhitting tot ontbinding stoot het giftige dampen van Cl-uit. Gebruikt voor ontvochtiging in de airconditioningsindustrie. Ook gebruikt om lithum metaal te verkrijgen. Zie ook LITHIUMVERBINDINGEN.
zuiveringsmethoden
kristalliseren het uit water (1 ml / g) of MeOH en drogen het gedurende enkele uren bij 130o. andere metaalionen kunnen worden verwijderd door voorkristallisatie uit heet water 0,01 M dinatriumedta., Het is ook gekristalliseerd uit conc HCl, gesmolten in een atmosfeer van droog HCl-gas, gekoeld onder droog N2 en verpulverd in een droogdoos. Kolthoff en Bruckenstein precipiterden het met ammoniumcarbonaat, spoelden het vijf keer met Li2CO3 door decantatie en ten slotte met zuiging, en losten het vervolgens op in HCl. De LiCl-oplossing wordt langzaam verdampt onder voortdurend roeren in een grote verdampingsschaal, waarbij het droge poeder (terwijl het nog warm is) wordt opgeslagen in een exsiccator boven CaCl2.