cloreto de Lítio Química,Propriedades,Usos, Produção
Propriedades Químicas
cloreto de Lítio é um Branco cristais cúbicos, em grânulos ou em pó; higroscópico; sharp sal a gosto; derrete em 605°C; vaporiza em torno de 1360°C, tem uma invulgarmente alta solubilidade em água quando comparado a outros cloretos de metais alcalinos; facilmente se dissolve na água (64 g/100 ml a 0°C); também altamente solúvel em álcool e nucleotides; moderadamente solúvel em acetona (4.1 g/100 ml a 25°C).os seguintes hidratos são conhecidos: LiCl * H2O, LiCl-3H20 e LiCl – 5H2O., Os hidratos mais elevados são estáveis a temperaturas progressivamente mais baixas. O cloreto de lítio é deliquescente em condições atmosféricas normais.cloreto de lítio é solúvel em uma extensão significativa em muitos líquidos orgânicos polares. É geralmente mais solúvel em álcoois nos quais a solubilidade diminui à medida que o tamanho do radical orgânico aumenta.
desumidifica o ar para secagem industrial e para ar condicionado. Cloreto de lítio bums com um caldo em chamas e é usado em pirotecnia. É também usado como uma pirotecnia na soldadura e nos fluxos de brasagem.,
propriedades Físicas
Branco cristais cúbicos, em grânulos ou em pó; higroscópico; sharp sal a gosto; índice de refração 1.662; densidade 2.068 g/cm3; derrete em 605°C; vaporiza em torno de 1,360°C; facilmente se dissolve na água (64 g/100 ml a 0°C); também altamente solúvel em álcool e nucleotides; moderadamente solúvel em acetona (4.1 g/100 ml a 25°C).
utiliza Cloreto De Lítio como antidepressivo, especialmente no tratamento da depressão maníaca e distúrbios bipolares. as soluções de cloreto de lítio são usadas em grandes sistemas de desumidificação na indústria de ar condicionado., Este uso depende da baixa pressão de equilíbrio do vapor de água acima das soluções de cloreto de lítio. Após as soluções terem absorvido água, elas são regeneradas por aquecimento.cloreto de lítio é usado em uma série de misturas Salinas. Essas misturas de sal têm pontos de fusão baixos, permitindo que o material seja utilizado em brazing fluxes e banhos de brasagem. O cloreto de lítio derretido-cloreto de potássio mistura eutética pode ser usado como um eletrólito. A mistura é eletrolizada para a produção de metal de lítio e é usado como um eletrólito em células voltaicas.,fabrico de águas minerais; em pirotecnia; soldar alumínio; em máquinas frigoríficas. ChEBI: um sal de cloreto metálico com um contador Li (+).
Preparação
cloreto de Lítio pode ser preparado pela reação do carbonato de lítio ou hidróxido de lítio com ácido clorídrico, seguido por cristalização:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
Cristalização acima de 95°C, produz sal anidro. Solução quente após arrefecimento forma cristais de monohidrato, LiCl.H2O.,o sólido e a solução são separados e a solução sobrenadante é reciclada para posterior evaporação. Os cristais são secos para produzir cloreto de lítio anidro.Cloreto De Lítio pode ser sintetizado a partir de seus elementos por aquecimento De Lítio metal com gás cloro.também pode ser obtido a partir de salmoura natural.
Descrição geral
cristais ou pó incolor. Baixa toxicidade.
Air& Water Reactions
Very higroscopic. Muito solúvel em água.
perfil de reactividade
estes materiais têm fracos poderes oxidantes ou redutores., No entanto, podem ainda ocorrer reacções Redox. Por exemplo, o CO2, que é muitas vezes considerado como quimicamente inerte, oxida vigorosamente o forte agente redutor Mg se os dois são aquecidos em conjunto. A maioria dos compostos desta classe são ligeiramente solúveis ou insolúveis em água. Se solúvel em água, então as soluções não são geralmente fortemente ácidas ou fortemente básicas. Estes compostos não são reativos à água., Alguns reagem com ácidos: carbonatos gerar dióxido de carbono e calor quando tratados com ácidos; fluoretos, sulfitos e sulfetos gerar gases tóxicos (fluoreto de hidrogénio, dióxido de enxofre e sulfeto de hidrogênio, respectivamente) quando tratados com ácidos. os dados do ponto de inflamação do cloreto de lítio não estão disponíveis. Cloreto de lítio é provavelmente combustível.
perfil de segurança
veneno humano por ingestão. Veneno Experimental por via intravenosa e intracerebral. Moderadamente tóxico por via subcutânea e intraperitoneal. Efeitos teratogénicos e reprodutivos experimentais., Efeitos sistémicos humanos por ingestão: sonolência, tremores, náuseas ou vómitos. Um olho e irritação grave da pele. Dados de mutação humana relatados. Carcinogénio questionável com dados neoplastigénicos experimentais. Este material tem sido recomendado e usado como um substituto para cloreto de sodwm em dietas “sem sal,” mas casos foram relatados em que a ingestão de cloreto de lítio produziu dminess, zumbidos nos ouvidos, distúrbios visuais, tremores, e confusão mental. Na maioria dos casos, os sintomas desapareceram quando o uso foi interrompido., A absorção prolongada pode provocar alterações no equilíbrio electrolítico e na função renal. A reacção é violenta com o BrF3. Quando aquecido para decompor emite fumos tóxicos de Cl-. Usado para desumidificação na indústria de ar condicionado. Também usado para obter metal litúmico. Ver também compostos de lítio. os métodos de purificação cristalizam-na a partir de água (1 ml/g) ou de MeOH e secam-na durante várias horas a 130o. os outros iões metálicos podem ser removidos por cristalização preliminar da água quente de 0,01 M de EDTA dissódica., Foi também cristalizado a partir de HCl conc, fundido numa atmosfera de gás HCl seco, arrefecido sob N2 seco e pulverizado numa caixa seca. Kolthoff e Bruckenstein precipitaram-na com carbonato de amónio, lavaram-na com Li2CO3 cinco vezes por decantação e, finalmente, com sucção, dissolveram-na em HCl. Evapora-se lentamente a solução LiCl com agitação contínua num prato grande e evaporado, armazenando-se o pó seco (ainda quente) num exsicador sobre o CaCl2.