CO2 Molecular Geometry

The three dimensional structural arrangement of different atoms in a molecule is called as Molecular Geometry. Existem diferentes tipos de formações de estrutura molecular dependendo do número de ligações covalentes. A teoria VSEPR que também significa teoria da repulsão de pares de elétrons de Valência é usada para decidir a estrutura geométrica da molécula dada.como é que a teoria VSEPR é usada na geometria Molecular?,

de acordo com a teoria VSEPR, o número de elétrons de Valência no átomo central decide a estrutura molecular do composto. O átomo central pode formar pares de ligações ou pares isolados com os seus electrões de Valência. Os pares de ligações são formados quando o átomo central compartilha os elétrons com outro átomo. O par solitário são os elétrons que pertencem ao átomo central em uma molécula e não são compartilhados com qualquer outro átomo. Pares solitários também são chamados como pares não-ligantes de elétrons. Aqui está como o número de pares de ligações e pares solitários podem ser calculados para um dado átomo.,
Número de os elétrons de ligação = (Total de electrões de valência) – (electrões de Valência do átomo)
Número de não-os elétrons de ligação = (Total de electrões de valência) – 2 x (número de os elétrons de ligação)
Usando as fórmulas para encontrar a ligação e não a ligação dos elétrons de alguns átomos:

de Acordo com a tabela acima mencionado aqui é a forma como os átomos se parece com:

Dependendo do número de pares de elétrons de ligação e o solitário pares a geometria molecular dos átomos pode ser previsto., Here is the table mentioned by the VSEPR theory:

Bonding Electron pairs	Lone pairs	Shape of the Molecule	Angle
2	0	Linear	1800
3	0	Trigonal Planar	1200
2	1	Bent	1200
4	0	Tetrahedral	109.,50
3	1	Trigonal Pyramidal	< 109.50
2	2	Bent	<109.50
5	0	Trigonal Bipyramid	900, 1200, 1800.,d>
3	2	T-Shaped	900, 1800
2	3	Linear	1800
6	0	Octahedral	900, 1800
5	1	Square Pyramidal	900, 1800
4	2	Square Planar	900, 1800

CO2 Molecular Geometry:

For the Carbon di-oxide molecule, Carbon is the central atom and it forms covalent bonds with the two oxygen atoms., O primeiro passo é escrever a configuração eletrônica para o átomo de carbono e verificar o número de elétrons de Valência que tem.

· O átomo de carbono tem um número atômico de 6.
* a configuração eletrônica do carbono é 1s2, 2s2, 2p2.
· O número de elétrons de Valência do carbono é 4.r· * Como já mostrado na tabela acima o carbono tem 4 elétrons de ligação e nenhum par solitário.
· O átomo de carbono precisa de mais 4 elétrons para alcançar a configuração de estado estável. Portanto, forma 4 ligações covalentes.,

· O átomo de oxigénio tem o número atómico de 8.
* a configuração eletrônica do átomo de oxigênio é 1s2, 2s2, 2p4.r· * O número de elétrons de Valência para oxigênio é 6.
· Como já mostrado na tabela acima o oxigênio tem 4 elétrons de não Ligação (2 pares solitários) e 2 elétrons de ligação.* the Oxygen atoms needs two more electrons to reach the stable sate configuration. Portanto, forma duas ligações covalentes.

Usando a teoria VSEPR para Geometria Molecular, CO2 tem forma linear., O carbono do átomo Central forma ligações duplas com cada átomo de oxigénio . Devido à partilha de elétrons carbono e oxigênio agora têm 8 elétrons na concha externa.

como a estrutura molecular para a molécula de carbono di-óxido CO2 é linear, tem um ângulo de 1800. Uma vez que o átomo de oxigênio tem dois pares solitários, ele puxa o par de ligações compartilhadas de elétrons para si mesmo, devido ao qual há uma eletronegatividade gerada na formação de ligação de oxigênio de carbono. Esta é a razão pela qual a ligação dupla de oxigênio do carbono é covalente polar., No entanto, como existem dois átomos de oxigênio em ambos os lados eles formam simetria devido à qual a molécula de CO2 é não-polar.