clorură de Litiu Proprietăți Chimice,Utilizări,de Producție
Proprietati Chimice
clorură de Litiu este un Alb cristale cubice; granule sau pulbere; higroscopic; ascuțit sare-ca gust; se topește la 605°C; vaporizeaza jurul 1360°C, are un neobișnuit de mare solubilitate în apă în comparație cu alte cloruri de metale alcaline; se dizolvă ușor în apă (64g/100mL la 0°C); de asemenea, foarte solubil în alcool și piridină; moderat solubil în acetonă (4.1 g/100 ml la 25°C).
sunt cunoscuți următorii hidrați: LiCl * H2O, LiCl – 3h20 și LiCl – 5h2o., Hidrații mai mari sunt stabili la temperaturi progresiv mai scăzute. Clorura de litiu este delicvescentă în condiții atmosferice normale.
clorura de litiu este solubilă într-o măsură semnificativă în multe lichide organice polare. În general, este cel mai solubil în alcooli în care solubilitatea scade pe măsură ce mărimea radicalului organic crește.
dezumidifică aerul pentru uscarea industrială și pentru aer condiționat. Clorură de litiu bums cu o chrims pe flacără și este utilizat în pirotehnie. Este, de asemenea, utilizat ca pirotehnic în fluxurile de sudare și lipire.,
proprietati Fizice
Alb cristale cubice; granule sau pulbere; higroscopic; ascuțit sare-ca gust; indicele de refracție 1.662; densitatea 2.068 g/cm3; se topește la 605°C; vaporizeaza jurul 1,360°C; se dizolvă ușor în apă (64g/100mL la 0°C); de asemenea, foarte solubil în alcool și piridină; moderat solubil în acetonă (4.1 g/100 ml la 25°C).
utilizează
clorura de litiu este utilizată ca antidepresiv, în special în tratamentuldepresie maniacală și tulburări bipolare.
utilizări
soluțiile de clorură de litiu sunt utilizate în sistemele mari de dezumidificare din industria aerului condiționat., Această utilizare depinde de presiunea scăzută de echilibru a vaporilor de apă deasupra soluțiilor de clorură de litiu. După ce soluțiile au absorbit apa, acestea sunt regenerate prin încălzire.
clorura de litiu este utilizată într-un număr de amestecuri de sare. Astfel de amestecuri de sare au puncte de topire scăzute care permit utilizarea materialului în fluxurile de lipire și băile de lipire. Amestecul eutectic de clorură de litiu topit-clorură de potasiu poate fi utilizat ca electrolit. Amestecul este electrolizat pentru producerea metalului de litiu și este utilizat ca electrolit în celulele voltaice.,
fabricarea apelor minerale; în pirotehnie; aluminiu lipit; în mașini frigorifice.
definiție
ChEBI: o sare de clorură de metal cu un contraion Li (+).
de Pregătire
clorură de Litiu poate fi preparat prin reacția dintre carbonatul de litiu sau hidroxid de litiu cu acid clorhidric, urmată de cristalizare:
(1) Li2CO3+ 2HCl →2LiCl + CO2+ H2O
(2) LiOH + HCl →LiCl + H2O
Cristalizare peste 95°C randamentele sarea anhidră. Soluția fierbinte la răcire formează cristale de monohidrat, LiCl.H2O.,
solidul și soluția sunt separate, iar soluția supernatantă este reciclată pentru evaporare ulterioară. Cristalele sunt uscate pentru a produce clorură de litiu anhidră.
clorura de litiu poate fi sintetizată din elementele sale prin încălzirea metalului de litiu cu gaz de clor.
De asemenea, poate fi obținut din saramură naturală.
descriere generală
cristale incolore sau pulbere. Toxicitate scăzută.
aer& reacții de apă
foarte higroscopice. Foarte solubil în apă.
profil de reactivitate
aceste materiale au puteri slabe de oxidare sau reducere., Cu toate acestea, reacțiile Redox pot apărea în continuare. De exemplu, CO2, care este adesea considerat inert din punct de vedere chimic, oxidează puternic agentul reducător puternic Mg dacă cele două sunt încălzite împreună. Majoritatea compușilor din această clasă sunt ușor solubili sau insolubili în apă. Dacă sunt solubile în apă, atunci soluțiile nu sunt de obicei nici puternic acide, nici puternic bazice. Acești compuși nu sunt reactivi la apă., Unii reacționează cu acizii: carbonații generează dioxid de carbon și căldură atunci când sunt tratați cu acizi; fluorurile, sulfiții și sulfurile generează gaze toxice (fluorură de hidrogen, dioxid de sulf și hidrogen sulfurat, respectiv) atunci când sunt tratate cu acizi.
pericol de incendiu
nu sunt disponibile date privind punctul de aprindere pentru clorura de litiu. Clorura de litiu este probabil combustibilă.
profil de siguranță
otravă umană prin ingestie. Otravă experimentală prin căi intravenoase și intracerebrale. Moderat toxic prin căi subcutanate și intraperitoneale. Efecte teratogene și reproductive experimentale., Efecte sistemice umane prin ingestie: somnolență, tremor, greață sau vărsături. Un ochi și iritant sever al pielii. Datele privind mutațiile umane raportate. Carcinogen discutabil cu date neoplastigenice experimentale. Acest material a fost recomandat și folosit ca un substitut pentru sodwm clorură în „saltfree” diete, dar au fost raportate și cazuri în care ingerarea de clorură de litiu a produs dminess, zgomote în urechi, tulburări vizuale, tremurături, și confuzie mentală. În cele mai multe cazuri, simptomele au dispărut atunci când utilizarea a fost întreruptă., Absorbția prelungită poate determina perturbarea echilibrului electrolitic, afectarea funcției renale. Reacția este violentă cu BrF3. Când este încălzit până la descompunere, emite vapori toxici de Cl-. Folosit pentru dezumidificare în industria de aer condiționat. De asemenea, folosit pentru a obține metal lithum. A se vedea, de asemenea, compuși de litiu.
Metode de Purificare
Cristaliza l de apa (1mL/g) sau MeOH și uscați-l pentru mai multe ore la 130o. Alți ioni metalici pot fi eliminate prin preliminare cristalizare la cald apoasă de 0,01 M EDTA disodic., De asemenea, a fost cristalizat din conc HCl, topit într-o atmosferă de gaz HCl uscat, răcit sub N2 uscat și pulverizat într-o cutie uscată. Kolthoff și Bruckenstein precipitat cu carbonat de amoniu, se spală cu Li2CO3 de cinci ori prin decantare și în cele din urmă, cu aspirare, apoi se dizolvă în HCl. Soluția LiCl este evaporată încet cu agitare continuă într-un vas mare de evaporare, pulberea uscată fiind depozitată (în timp ce este încă fierbinte) într-un desicator peste CaCl2.